一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案

1、第二課時(shí)：離子反應(yīng)高考指揮棒高考說明了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。解讀考綱此類試題一般以選擇題或填空題為主，每年高考中必考。在考試大綱中，它主要涵蓋以下基本要求1、基本概念的應(yīng)用2、離子共存與離子方程式正誤的判斷3、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型（選擇、填空、計(jì)算）中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。4

2、、離子濃度大小的比較。這也是今年來考察的熱點(diǎn)內(nèi)容。命題預(yù)測離子共存問題、離子濃度大小（包括溶液酸堿性）的比較、離子反應(yīng)能否發(fā)生、離子方程式的書寫等問題是高考久考不衰的熱點(diǎn)。這是這部分知識(shí)的重要性所決定的，在今后的高考中仍將繼續(xù)，在題量、題型、分值和難度上將保持相對穩(wěn)定，一般不會(huì)有大的變動(dòng)。通過復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)概念和反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書寫，進(jìn)而強(qiáng)化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當(dāng)練習(xí)鞏固該部分知識(shí)?；A(chǔ)知識(shí)梳理一、了解電解質(zhì)的有關(guān)概念1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物可以判斷是否為電解質(zhì)。（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)

3、都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO4、AgCl等。（2）共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì) 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、

4、HNO3、HBr、HI、HClO4 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 弱電解質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 少數(shù)鹽：Pb(CH3COO)2水是一種極弱的電解質(zhì)。二、理解離子反應(yīng)離子反應(yīng)是指在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。1.離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：BaSO4H2SO4Ba

5、SO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO22H2ONH4ClNaOHNH3·H2ONaCl這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進(jìn)行。但有少數(shù)例外，如：CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2此反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因，是因?yàn)樯闪穗y電離的H2CO3與CaCO3反應(yīng)可生成更難電離的化合物。（2）氧化還原反應(yīng)2.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2

6、固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱堿（如NH3·H2O）和中強(qiáng)酸（如H2SO3、H3PO4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等必須寫化學(xué)式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO3溶液和稀硫酸反應(yīng)： (4)對于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：當(dāng)反

7、應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄清石灰水中：當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32OH-(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。如：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液此時(shí)碳酸氫鈣過量中，有：少量Ca(HCO3)2溶液滴入燒堿溶液此時(shí)氫氧化鈉過量中，有：3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則必須滿足三個(gè)守恒原則元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。電子守恒（價(jià)守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降

8、低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為：注意：在、之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)，有兩種情況：若Ca(OH)2過量： 若NaHCO3過量： (3)注意反應(yīng)條件的原則溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則與取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫，弱堿溶液中（如CO2過量時(shí)）寫溫度條件：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)

9、，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3,否則寫成NH3·H2O濃度條件：如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng)，生成BaCO3,其離子方程式為：注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生：;后發(fā)生：;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時(shí)：。（4）必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。三、掌握判斷溶液中離子共存的規(guī)律1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如、S2-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+

10、不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。（4）

11、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如、S2-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、與S2-、HS-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下

12、可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與不能大量共存。 3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和、等；Fe3+與、等不能大量共存。 4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。 5. 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無色透明時(shí)，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在?？键c(diǎn)逐一突破擊破考點(diǎn)一: 離子是否共存問題例1：（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、D碳酸氫鈉溶液：K+、-、H+答案：C擊破考點(diǎn)二: 離子方程式的書寫與正誤判斷例2：（09寧夏卷12）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.