2017上學(xué)期高三12月份考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

1、泰寧一中2019-2019學(xué)年上學(xué)期高三12月份考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題第卷（選擇題 共126分）可能用到的相對原子質(zhì)量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7下列說法正確的是()A纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物

2、質(zhì)8短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是( )AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12 BY、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：ZRY CW的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡單氫化物穩(wěn)定性低DY與W形成的化合物YW2的熔點高、硬度大9設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A31g白磷中含有6NA個PPB0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NACNA個

3、Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO 和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA10下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是( )用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH

4、)3膠體；某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4。ABCD11已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構(gòu))，其中苯環(huán)上有一個側(cè)鏈、二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是( )A5、9、6B4、6、6C3、9、7D5、6、712某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是( )AH2Y在電離時為：H2Y+H2OHY+H3O+B常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C常溫下，酸式鹽NaHY的水溶液呈酸性DHY的水解方程式為：HY+ H

5、2OH3O+Y2-13現(xiàn)有下列四個圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H10C4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3026.(15分)鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 實驗步驟稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的

6、體積V。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！痉桨付繉嶒灧桨笇X鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20，1.01105Pa)的體積。問題討論同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗：稀硫酸合金 ABCDEFG濃硫酸水 圖一圖二你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A( )( )( )( )( )(填接口字母，可不填滿。)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因： 。實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是( )（有幾個選幾個）

7、。A待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)B上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_ mL。（用含V1、V2 的式子表達(dá)）27(14分)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)

8、注，下表為制取Cu2O的四種方法：方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；方法c電解法，反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)H = 169kJmol1 C(s)O2(g)=CO(g)H = 110.5kJmol1Cu(s)O2(g)=CuO(s) H = 157kJmol1則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是： 。方法c采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示： 該離子交換膜為 離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應(yīng)式為

9、：，鈦極附近的pH值 (增大、減小、不變)。方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為： 。在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2H0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號t/minc/molL1溫度/01020304050T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900對比實驗的溫度：T2 T1(填“”、“”、“(1分)3.5105 mol/(Lmin) (2分)(1分)28.(14分)(每空2分)(1)250mL容量瓶、膠頭滴管 (2) 粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌(3)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O；(4)使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀 (5)NH3(6) 減少MnSO4H2O晶體的損失 (7)96.57%35化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1)K(1分) N(1分) (2)K4Fe(CN)6 (1分) 2NA