鐵及其化合物的計算

1、鐵及其化合物的計算1.向一定量的Fe、FeO FqQ的混合物中，加入100mL l mol?L -1 的鹽酸 ，恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下 224 mL 氣體， 向所得溶液中加入 KSCN 溶液無血紅色出現(xiàn)。問題 1 ：若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物， 能得到 單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（ ）A11.2gB2.8gC5.6gD.無法計算問題 2:原混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A68.6 %B77.8 %C81.4%D.無法計算問題 3:則下列判斷正確的是（）A. 混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的離子之比為1:2

2、C. 混合物中FeO的物質(zhì)的量無法確定，但 FqO比Fe的物質(zhì)的量多D. 混合物中FeO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量 多練習1:（湖南高三月考）向一定量的Fe、FeO FO的混合物中,加入 350mL2 mol?L-1 的稀硝酸 ，恰好使混合物完全溶解并放出標準 狀況下 2.24 LNO 氣體，向所得溶液中加入 KSCN 溶液無血紅色出 現(xiàn)。若用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì) 鐵的物質(zhì)的量為（ ）A 0.21 molB 0.25 molC0.3 molD 0.35 mol元素守恒法練習2:實驗室用4.35gMnO與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反

3、應(yīng)制取氯氣.試計算：（1）在標準狀況下，生成氯氣的體積.（不考慮氯氣在溶液中的溶解）（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量.（要求寫出計算過程）練習3:將一定質(zhì)量的金屬鈉放入 100mL0.5mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO。貝卩加入的金屬鈉的質(zhì)量為多少？練習4:往5.0mL的某AgNO 3溶液中加入一定量0.1 mol/L的鹽酸，恰好將溶液中的Ag+完全沉淀，加水稀釋，得到H+濃度為0.01 mol/L的溶液50.0mL，則該AgNO 3溶液的濃度為（）A.10/9 mol/L B.0.01 mol/L CO.1 mol/LD. 2/9mol/L練習5:（2015湖北聯(lián)考）現(xiàn)有MgO和FesOq的混合物7.6g,向其中加入1mol L-1的H2SO4溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為練習6: （2013天津聯(lián)考）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FeO、CuO 共5.92g ,經(jīng)如圖處理: *囤;ft,過J#灼燐F列說法正確的是（） 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ 樣品中含氧元素的物質(zhì)