初三（九年級）化學(xué)酸堿鹽知識點大全

1、.初三九年級化學(xué)酸堿鹽知識點大全一、 有關(guān)物質(zhì)顏色的記憶在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:Cu CuO Cu2OH2CO3 CuSO4 CuOH2 CuSO4溶液紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液FeOH3銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色二、 有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為六白一藍一紅褐六白CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl MgOH2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體一藍 CuOH2 一紅褐 FeOH3三、 有關(guān)一些特征離子的

2、記憶這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。例：假設(shè)除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇參加的試劑。思路：在些題當(dāng)中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應(yīng)首先想到H+CO32- 可以與H+反響生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-還可以與Ca2+反響生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下：這些離子之間的互相應(yīng)用，可以使很多題都得到簡化。四、 有關(guān)物

3、質(zhì)反響規(guī)律的記憶在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間互相反響的八條規(guī)律：1、2為置換反響1. 金屬+酸鹽+氫氣2. 金屬+鹽新金屬+新鹽以下為復(fù)分解反響3. 酸+堿性氧化物鹽+水4. 酸+堿鹽+水5. 酸+鹽新酸+新鹽6. 堿+鹽新堿+新鹽7. 鹽+鹽新鹽+新鹽8. 堿+酸性氧化物鹽+水以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反響規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完好的思路。例：用五種方法制取MgCl2。思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。方法：1.Mg+2HCl=

4、 MgCl2+H22.MgO+2HCl= MgCl2+H2O3.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO24.MgOH2 +2HCl= MgCl2+2H2O5.MgSO4+BaCl2= BaSO4 +2HCl五、 有關(guān)置換反響，復(fù)分解反響條件的記憶在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進展，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進展說明。1.置換反響：a. 金屬+酸鹽+氫氣條件：1.金屬必須為氫前金屬2.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。b. 金屬+鹽新金屬+新鹽條件：1.只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。2.鹽必須是可溶于水的鹽溶液。3.K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反響中。c. 酸+鹽新酸+新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d. 堿+鹽新堿+新鹽 鹽+鹽新鹽+新鹽條件：1.反響物都溶于水2.生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反響，從而進一步成為結(jié)實掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)絡(luò)的根底。六.有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學(xué)習(xí)中可以說是最根底的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學(xué)生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難到達。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學(xué)生加強記憶。口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也一樣