高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)缺項配平知識點(diǎn)及習(xí)題

1、氧化還原反應(yīng)一、考點(diǎn)、熱點(diǎn)回顧二、典型例題+拓展訓(xùn)練缺項氧化還原反應(yīng)方程式【例】Cu+在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu和Cu2+。白色的亞銅化合物Cu(NH4)SO3難溶于水，若與足量的10 molL的硫酸溶液混合并微熱，生成銅、 二氧化硫和溶液?；卮鹣铝袉栴}： (1) 完成并配平下列化學(xué)方程式： _ Cu(NH4)SO3_ H2SO4 _Cu_ SO2_ _ _ _ H2O (2) 按上述反應(yīng)，生成單質(zhì)銅的最高產(chǎn)率為_。 【例】多硫化物離子在堿性溶液里被氧化為，被還原為Br，在反應(yīng)中消耗和OH的物質(zhì)的量之比為23，則x的值為_，其反應(yīng)的離子方程式為：_。 【例】已知反應(yīng)：AgFCl

2、2H2O AgClAgClO3HFO2(未配平)，配平后，若Cl2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_。 若AgClO3的系數(shù)是b，O2的系數(shù)為C，則AgCl的系數(shù)為_，判斷的依據(jù)是_?！揪毩?xí)】1.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：_； (2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_L，消耗的HNO3是_mol； (3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是_mol， 被還原的HNO3是_g。 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷及相關(guān)練習(xí)：2.完成并配平下列方

3、程式： _KIx_Cl2_H2O _KCl_HIO3_ _ 若KIx與Cl2的系數(shù)之比為18，則x值為_?！纠?】已知氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個階段進(jìn)行，試分別填寫在c值增大過程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。 反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號被氧化離子的物質(zhì)的量（單位：mol）0<caa<c(3a+b)/2(3a+b)/2&l

4、t;c3(a+b)/2 【練習(xí)】1.已知有如下反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A.Fe3+Br2I2Fe(CN )63 B.Br2I2Fe3+Fe(CN)63C.Br2Fe3+I2Fe(CN )63 D.Fe(CN)63 Fe3+Br2I22.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+ 十 10Z- 十2XO4 = 2x2+ 十5Z2 十8H2O 2A2+ + B2 = 2A3+ 十2B 2B 十 Z2 = B2十2Z由此判斷下列說法錯誤的是( )

5、A.反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進(jìn)行 B.Z元素在反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+ D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、Z-、X2+【例2】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1） Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。（2）已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

6、是_。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。3、 總結(jié) 四、課后練習(xí)2.G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）（3）（4）這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（ ）AQ G Z Y XBG

7、Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q3.重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）ABCD4.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(濃) SO2 DSO2S5.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl6.G、W、X、Y、Z均為含氯的含

8、氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2 反應(yīng)中_元素被還原。1.二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出NaBH4，可作還原劑。NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)后硼以BO2形式存在，且反應(yīng)前后硼元素化合價不變

9、。寫出NaBH4與水反應(yīng)的離子方程式：_，在強(qiáng)堿性條件下，NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬原子。冶金工業(yè)中，常用NaBH4處理含Au3+的廢液。完成下列離子方程式（將系數(shù)及化學(xué)式填于空格內(nèi)）_Au3+ +_ BH4 + _ _ = _Au + _BO2 + _H2O 2、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)

10、移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是3、（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反應(yīng)中Fe2+實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)為 。 （2）I2與Fe2+一樣也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）寫出合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2+I2 2HIO， ，總反應(yīng)為 。 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I I2+O2+2H+，這個

11、方程式正確嗎？ 。若正確，理由是（若認(rèn)為不正確，該步不必作答） 。若不正確，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)方程式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）： 。5.（1）某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示： 配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。 將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？ 為什么在反應(yīng)中需要不斷添加堿？（2）3級反應(yīng)池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應(yīng)如下所示：配平上面化學(xué)方程式，將系數(shù)填入方框中。 6.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為_ L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。7. 鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：反應(yīng)中_元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為_。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_。8、生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要試劑仍是Cl2（消毒劑）和Al2(SO4)3（沉降劑），但