高一化學(xué)必修測(cè)試題附答案

1、高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題一、選擇題1化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A天然氣燃燒 B中和反應(yīng)C冰的熔化 DBa(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)2對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是()A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)3電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式：Zn2OH2e=ZnOH2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，下列判斷不正確的是()A鋅為正極，Ag2O為負(fù)極 B鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C原

2、電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小D原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH增大4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0C決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率52SO2(g)O2(g)V2O52SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v6

3、在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是()鋅片溶解32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A B C D7在一定條件下，N2和H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)合成NH3。下列說法不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變8實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是()A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅與濃硫酸反應(yīng)C純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)9為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲

4、、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B將相同大小、形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入幾滴氯化鐵溶液，產(chǎn)生氧氣的快慢不同10某固體酸燃料電池以Ca(HSO4)2固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=

5、4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列敘述中不正確的是()AZn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)正極放出11.2 L氣體12等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()13把A、B、C、D 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，

6、用導(dǎo)線兩兩連接可以組成各種原電池。A、B連接時(shí)，A為負(fù)極；C、D連接時(shí)，電流由D到C；A、C連接時(shí)，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D連接時(shí)，B極上產(chǎn)生大量氣泡。則這4種金屬的活動(dòng)性順序(由強(qiáng)到弱)為()AA>B>C>D BA>C>D>B CC>A>B>D DB>D>C>A14一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)Y(g) 2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol YBX的生成速率與Z的生成速率相等CX、Y、Z的濃度相等DX、Y、Z的分子數(shù)之比為31215.如右圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接

7、相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A兩圈仍保持平衡 B有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C鐵圈向下傾斜 D銀圈向下傾斜16已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ）A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃二填空題17由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知用C與B相連作電極放入硫酸銅溶液中B溶解。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填表： 18(6分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，

8、電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，據(jù)此判斷：(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是_。(2)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_極。(4)電流方向從_極流向_極。19、(12分).在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。.下圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線

9、，下列敘述正確的是_At1時(shí)，只有正方向反應(yīng) Bt2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化20利用下列反應(yīng)：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。21、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕。則當(dāng)在銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完。求：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅是多少g？（2）有多少個(gè)電子通過導(dǎo)線？（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？2

10、0、在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？ 高一化學(xué)必修2第二章測(cè)試題參考答案1C冰的熔化是物理變化，答案為C項(xiàng)。2A斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，B項(xiàng)不正確；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，C項(xiàng)不正確；大多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。3A根據(jù)反應(yīng)式，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極，A項(xiàng)不正確。4B可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆

11、反應(yīng)速率相等但均不為0，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5D催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)不正確；增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的方法有許多種，當(dāng)向反應(yīng)體系中充入無關(guān)氣體時(shí)，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不正確；降低溫度減慢反應(yīng)速率，達(dá)到平衡的時(shí)間增長(zhǎng)，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率就是用某一時(shí)間段內(nèi)濃度的變化值除以反應(yīng)時(shí)間，v(SO3)，D項(xiàng)正確，故答案為D項(xiàng)。6A該電池中負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，當(dāng)有1 mol電子通過時(shí)，鋅片溶解0.5 mol，即32.5 g，正確，不正確；正極反應(yīng)式為2H2e=H2，當(dāng)有1 mol電子通過時(shí)，銅片上析出0.5 mol H2，即1 g，正確，不正確，故答案為A項(xiàng)。7B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

12、正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后達(dá)平衡時(shí)，二者相等但均不為零，B項(xiàng)不正確。8D粗鋅中的鋅與銅或銀在稀硫酸中可形成原電池，從而加快氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。9B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，B中反應(yīng)物不同，反應(yīng)速率不同，錯(cuò)誤；固體反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，A項(xiàng)正確；光照可加快濃硝酸的分解，C正確；使用催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。10D首先明確a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b極，A錯(cuò)；B選項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)為O24e4H=2H2O；C沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況。11D金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中的圖示正確的表示

13、了反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，正確；該反應(yīng)中鋅被氧化，若設(shè)計(jì)為原電池其為負(fù)極，正確；D項(xiàng)中有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出0.5 mol氫氣，因?yàn)槲粗该魇欠駷闃?biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的體積不一定是11.2 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12D由題意知，鋅的質(zhì)量決定H2的產(chǎn)量，在a中加入CuSO4，發(fā)生反應(yīng)Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原電池，加快了Zn的反應(yīng)速率，但消耗了一部分鋅，符合題意的圖像是D項(xiàng)。13B由原電池原理可知，作為負(fù)極的金屬活動(dòng)性比正極金屬活動(dòng)性強(qiáng)。電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，因此可作出如下判斷：在題述原電池中，AB原電池A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>

14、B；CD原電池中，C為負(fù)極，金屬活動(dòng)性C>D；AC原電池中，A為負(fù)極，金屬活動(dòng)性A>C；BD原電池中，D為負(fù)極，金屬活動(dòng)性D>B。14A化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，標(biāo)志為反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D中所描述的各物質(zhì)的濃度或分子數(shù)之間的量化關(guān)系取決于起始投料情況，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。15D因?yàn)殍F圈可以與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu，鐵圈和銀圈直接相連，電子可以順利傳遞，所以可以構(gòu)成原電池。其電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：Fe2e=Fe2正極：Cu22e=Cu鐵溶解，鐵圈減輕；生成的Cu沉積在銀圈上，銀圈增重。16(1)不能能(2)(A)的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)裝置圖如右圖所示銅Cu2e=Cu2碳棒2Fe32e=2Fe2解析原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，即只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池，而反應(yīng)(A)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)為原電池，反應(yīng)(B)為氧化還原反應(yīng)，可