高一化學(xué)新課標(biāo)專題1氧化還原反應(yīng)一

1、高一化學(xué)新課標(biāo)專題一氧化還原反應(yīng)（一）一、知識概述氧化還原反應(yīng)，內(nèi)容包括：化學(xué)反應(yīng)的分類，從得氧和失氧觀、化合價升降觀、電子轉(zhuǎn)移觀分析氧化還原反應(yīng)，找出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和氧化還原的本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，如氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。二、重難點知識歸納及講解（一）化學(xué)反應(yīng)的分類（二）元素的化合價元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素的化合價。1、單質(zhì)中元素的化合價為0；2、在化合物中金屬元素的化合價全為正值，非金屬元素的化合價一般既有負(fù)值又有正值；3、在化合物中，各元素的

2、正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0；如：原子團(tuán)的化合價：NO3、SO42、SO32、HSO3（亞硫酸氫根）、CO32、HCO3、ClO3（氯酸根）、NH4（銨根）、MnO4（高錳酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合價：4、離子化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如NaCl：共價化合物中，元素的化合價與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對的偏向、偏離的對數(shù)在數(shù)值上相等。如HCl：共用電子對偏向氯原子，氯元素化合價為1價；共用電子對偏離氫原子，氫元素化合價為1價。（三）氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)以H2還原CuO為例1、比較2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，既對立

3、又統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。3、特征（或判斷依據(jù)）：元素的化合價是否發(fā)生變化。4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。例：有下列反應(yīng)屬于四種基本類型反應(yīng)中：化合反應(yīng)的有 分解反應(yīng)的有置換反應(yīng)的有 復(fù)分解反應(yīng)的有其中和不屬于四種基本類型反應(yīng)的任一種 屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于非氧化還原反應(yīng)的有（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念聯(lián)系：氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應(yīng)

4、得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物。（五）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法1、雙箭號從反應(yīng)物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。2、線上標(biāo)出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Fe。氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原產(chǎn)物為H2。單橋線法1、箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。三、典型例題例1、由物質(zhì)得氧叫氧化，物質(zhì)失氧叫還原的觀點來分析下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A氫氣在氧氣中

5、燃燒 B氫氣還原氧化銅CCO還原Fe2O3 D石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2答案：B、C解析：由狹義的氧化還原反應(yīng)知2H2O2=2H2O只發(fā)生氧化反應(yīng)；由反應(yīng)：H2CuO=CuH2O知H2轉(zhuǎn)化成H2O屬氧化反應(yīng)，CuO轉(zhuǎn)化成Cu屬還原反應(yīng)，故氫氣還原CuO屬于氧化還原反應(yīng)。同理CO還原Fe2O3屬于氧化還原反應(yīng)；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，屬復(fù)分解反應(yīng)。例2、在反應(yīng)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，試從氧化還原與元素化合價的升降的角度分析上述反應(yīng)，并回答下列問題：（1）_元素被氧化，_是氧化劑。（2）_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作

6、用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為_。答案：（1）HCl中1價氯元素；KMnO4；（2）Cl2；HCl；（3）53解析：從元素化合價升降的角度來分析氧化還原反應(yīng)參加反應(yīng)的16HCl作還原劑（化合價升高）的為10HCl。另外6HCl參加復(fù)分解反應(yīng)或者說起酸的作用（KMnO4在酸性溶液中氧化性最強），故起還原劑作用的HCl與起酸性作用的HCl質(zhì)量比為53。氧化還原反應(yīng)（一）強化訓(xùn)練一、選擇題窗體頂端1、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（） A B C D2、（2008年廣東）下列敘述正確的是（） A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強 B金屬陽離子被還原后，一定得到該

7、元素的單質(zhì) C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，則該元素（） A一定被氧化 B一定被還原 C即可被氧化又可被還原 D以上都不對4、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是（） APCl3PCl5 BMnO2Mn2 CSO2SO32 DFeFe2O35、只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（） AHCO3CO2BNO3NO CClCl2 DSO2SO326、下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是（） A B C D7、CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈1價，其化學(xué)方程式為，其中水是（） A還原劑 B氧化劑 C既是還

8、原劑又是氧化劑 D既不是氧化劑又不是還原劑8、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)9、久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（） A過氧化鈉固體B亞硫酸鈉固體 C硫酸亞鐵晶體D苯酚晶體10、（2008年北京理綜）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法正確的是（） ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑二、綜合題窗體底端11

9、、判斷下列各物質(zhì)的變化中標(biāo)有下劃線的元素是被氧化，還是被還原，把結(jié)論填在括號中。（1）FeCl2FeCl3（）（2）WO3W（） （3）H2SO4H2（）（4）HClCl2（） （5）HClOO2（）（6）PCl3PCl5（）12、化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？_。13、標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)：KClO36HCl=KCl3H2O3Cl2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為多少？14、一些酸在反應(yīng)中可表現(xiàn)出多重

10、性質(zhì)，如：MnO24HCl (濃)MnCl2Cl22H2O，在反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)還原性，分析下列反應(yīng)中H2SO4的作用：（1）C2H2SO4(濃)CO22H2O2SO2_（2）2KOHH2SO4=K2SO42H2O_（3）ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_（4）Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O_15、（2008年上海）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4KIH2SO4MnSO4I2KIO3K2SO4H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是_。（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)是_；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4KIH2

11、SO4_。（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_。提示：1 D 2 C 3 C 4 AD 5 B 6 A 7 B 8 C 9 A 10 C1、判斷是否為非氧化還原反應(yīng)，即判斷反應(yīng)前后有無化合價的變化。 D中各元素化合價均未改變。2、判斷還原劑還原能力的強弱是看其失電子的難易程度，而不是看失電子數(shù)目的多少，故A選項錯。金屬陽離子得到電子可能還原成陽離子，如Fe3eFe2，故B選項錯。對于原子而言，核外電子總數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以C正確。堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，但SiO2為酸性氧化物，所以D不正確。3、元素在化合態(tài)中化合價可

12、能為正，也可能為負(fù)，若由正價變?yōu)?價時，則被還原，若由負(fù)價變?yōu)?價時則被氧化。CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。9、Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2最終生成白色固體；Na2SO3為白色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3O2=2Na2SO4，還是白色固體；FeSO4晶體為草綠色，久置被O2氧化成Fe2(SO4)3為棕黃色；苯酚為無色晶體，久置被O2氧化成粉紅色。綜上所述，正確答案為A。10、由電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)：12H2SO4知Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯。由上述方程式知

13、5 molFeS2恰好和14 molCuSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為21 mol，所以B錯，F(xiàn)eSO4中部分是由FeS2中S元素失電子被氧化而生成的是氧化產(chǎn)物，C正確，在反應(yīng)中FeS2既作氧化劑又作還原劑，所以D不正確。11、答案：（1）被氧化 （2）被還原（3）被還原（4）被氧化（5）被氧化（6）被氧化12、答案：（1）3（2）3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2 （3）氧化劑是BrF3；還原劑是BrF3、H2O13、答案： 氯酸鉀是氧化劑，HCl是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為122.55×36.5=49.73解析：該反應(yīng)是同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)。氯酸鉀中氯元

14、素的化合價為5價，獲得電子是氧化劑，HCl中氯元素的化合價為1價，失去電子是還原劑。由于是同種元素之間的氧化還原反應(yīng)，經(jīng)過得失電子，其產(chǎn)物的價態(tài)應(yīng)是位于兩種價態(tài)之間，即生成0價的氯分子，也就是說該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣。14、答案：（1）氧化性（2）酸性 （3）氧化性和酸性（4）酸性和氧化性15、答案：（1）KMnO4 （2）8 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化。解析：（1）由反應(yīng)方程式可知KMnO4中7價的錳元素得電子還原成MnSO4中2價的錳元素，故KMnO4為氧化劑（2）若I2和KIO3系數(shù)均為5，則KI中1價I元素的化合價共升高：5×25×6=40；則KMnO4中7價Mn元素化合價必共降低40價，即KMnO4前系數(shù)為8。電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)可表示為：（3）由化學(xué)反應(yīng)方程式可知還原劑KI有兩種氧化產(chǎn)物I2和KIO3，兩者的比例和氧化劑KMnO4的用量都可發(fā)生變化，故有多組系數(shù)。高考解析例1、（全國卷）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（）A失去1 mol電子 B得到1 mol電子C失去2 mol電子 D沒有電子得失答案：A解析：KH + H2O =H2 + KOH，KH為還原劑，H2O為氧化劑，1mol KH參與反應(yīng)失去1 mol電子。例2、（2004年江蘇）ClO2是一種消毒