高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖完整版

1、精選文檔高中化學(xué)識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖第一部分：物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)和變化物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)：元素游離態(tài)化合態(tài)單 質(zhì)化合物分子晶體原子晶體離子晶體離子分子原子構(gòu)成物質(zhì)的微粒表示原子或元素的化學(xué)用語(yǔ)：元素符號(hào)、離子符號(hào)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量分類(lèi)單質(zhì)：金屬 、非金屬 、稀有氣體混 合 物純 凈 物無(wú)機(jī) 物化合 物有機(jī) 物氫化物：非金屬氫化物、金屬氫化物氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物酸：無(wú)氧酸 、含氧酸 、強(qiáng)酸 、弱酸 堿：強(qiáng)堿 、弱堿鹽：正鹽 、酸式鹽 、堿式鹽 、復(fù)鹽 、絡(luò)鹽表示單質(zhì)或化合物的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等物理性質(zhì)：色

2、、態(tài)、熔點(diǎn)、密度、溶解性等化學(xué)性質(zhì)：金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性、可燃性物理變化變化物理變化基本反應(yīng)類(lèi)型：化合、分解、置換、復(fù)分解離子參與：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原、非氧化還原反應(yīng)程度：可逆、不行逆熱效應(yīng)：放熱、吸熱表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式計(jì)量物質(zhì)的量(mol)氣體摩爾體積：V =22.4 n(標(biāo)準(zhǔn)狀況)摩爾質(zhì)量：M=m/n溶液的濃度：C=n/V阿伏加德羅常數(shù)：NA=N/n分散系濁液：懸濁液、乳濁液膠體：分散質(zhì)微粒直徑10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度基 本 概 念（一）組成 物質(zhì)氧化物基

3、本 概 念（二）性質(zhì) 變化 分類(lèi) 色、態(tài)、味 溶解度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 密度、硬度、導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性、塑性 強(qiáng)堿 化學(xué)性質(zhì) 金屬 酸 非金屬 純潔物 穩(wěn)定性、可燃性 化合物元素 大多數(shù)有機(jī)物 無(wú)機(jī)物 物理性質(zhì) 酸性、堿性 氧化性、還原性 金屬性、非金屬性 單質(zhì) 化合物 宏觀 物理變化 游離態(tài) 化合態(tài) 酸性大多數(shù)鹽 氣態(tài)及揮發(fā)性物質(zhì) 微觀 稀有氣體 分子晶體 分 子原 子原子晶體 金屬晶體 石墨（混合晶體） 堿性氧化物 部分過(guò)氧化物 離子晶體 離 子稀有氣體 單質(zhì)有機(jī)物 氫化物 金屬氫化物 強(qiáng)堿、弱堿 含氧酸、無(wú)氧酸 強(qiáng)酸、弱酸 非金屬氫化物 成鹽氧化物不成鹽氧化物堿性 兩性 特殊 酸 正鹽 堿 可溶堿

4、、難容堿 鹽 酸式鹽 堿式鹽 復(fù)鹽；絡(luò)鹽 混合物 化學(xué)變化 潮解、分餾 升華、萃取 溶解、鹽析 裂化、裂解 有機(jī)、無(wú)機(jī) 吸熱、放熱 化合、分解、置換、復(fù)分解氧化還原；非氧化還原分子、離子可逆、不行逆風(fēng)化、干餾其次部分：基本理論（物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）元素質(zhì)子 同位素中子分子物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子分子的極性質(zhì)量數(shù)分子的形成原子序數(shù)核電荷數(shù)分子間作用力（范德華力）離子化合物離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵極性分子非極性分子化學(xué)鍵影響物理性質(zhì)共價(jià)化合物金屬單質(zhì)及合金運(yùn)動(dòng)狀態(tài)排布規(guī)律(分層 )特殊性電子云元素性質(zhì)的周期性最外層不超過(guò)8個(gè)次外層不超過(guò)18個(gè)各層最多容納2n2個(gè)能量最低原理性

5、質(zhì)變化規(guī)律元素周期律元素周期律表現(xiàn)形式元素周期律核外電子排布周期性晶體類(lèi)型金屬晶體分子晶體原子晶體離子晶體表示方法結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖電子式元素周期表實(shí)質(zhì)打算橫：周期周期表位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)歸納編制表的結(jié)構(gòu)起止序號(hào)n=1n=2n=3n=6n=4n=5n=72主族：副族：元素種類(lèi)縱：族12188310811181936375418BB、B B3255862187111短周期長(zhǎng)周期不完全周期21AA族0族類(lèi)型比較 離子晶體原子晶體分子晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高很高低硬度.導(dǎo)電.熔融水溶液硬而脆大小導(dǎo)電性不良絕緣體(半導(dǎo)體)不良傳熱性不良不良不良延展

6、性不良不良不良溶解性易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑相像相溶典型實(shí)例NaCl，KBr單質(zhì)：金剛石、SiC、Si、SiO2單質(zhì)：H2、O2化合物：冰、干冰化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)合成氨適于條件的選擇化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡特點(diǎn)表示方法 ：vA=cA/t單位：mol/L·s(min或h ) 計(jì)算 影響因素是平均速率，均取正值同一反應(yīng)選用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同各物質(zhì)表示的速率比 等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比內(nèi)因(主)外因（輔）反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他條件 光、超聲波、激光、放射線應(yīng)用可逆反應(yīng)化學(xué)平衡建立的條件：v正=v逆0化學(xué)平衡的特征(平衡標(biāo)志的

7、推斷)影響化學(xué)平衡因素各成分百分含量保持不變動(dòng)態(tài)平衡條件轉(zhuǎn)變，平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變定等動(dòng)變濃度壓強(qiáng)平衡移動(dòng)原理(勒沙特列原理)溫度v正=v逆0化合物 非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離 ）AB A-+B- 弱電解質(zhì) （部分電離）電離平衡AB A-+B- 水的電離平衡H2O H+OH- 電離度的定義 電離度平衡的移動(dòng) 已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù) (電離度= ×100%) 弱電解質(zhì)的分子總數(shù) 水的離子積KW=1×10-14(25)溶液的酸堿性：PH=-logH+ 鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)類(lèi)型規(guī)律（酸堿性性推斷）影響因素離子反應(yīng)發(fā)生條件 表示方式離子方程式 常見(jiàn)類(lèi)型 非氧化還原 氧化還原 復(fù)

8、分解反應(yīng) 水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng) 置換反應(yīng) 溶液中氧化還原反應(yīng)電鍍?cè)砟艿霓D(zhuǎn)換：化學(xué)能與電化學(xué)能 電能原電池電解池應(yīng)用電源 蓄電池干電池高能電池原理應(yīng)用氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）電冶煉金屬（冶煉鋁）電解精練（精練銅）裝置裝置比較原電池電解池能量轉(zhuǎn)換（實(shí)質(zhì)）化學(xué)能電能（兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流）電能化學(xué)能（在電流作用下兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)）裝置特點(diǎn)外電路無(wú)電源；兩極為活潑性不同（或其中之一為能導(dǎo)電的非金屬）的金屬外電路必需有直流電源；兩極材料均能導(dǎo)電即可電極名稱(chēng)負(fù)極（）較活潑e正極（）較不活潑陰極連接電源負(fù)極ee陽(yáng)極連接電源正極電子流向氧化負(fù)極（）正極（）還原還原電源負(fù)極陰極 電源正極陽(yáng)

9、極電極反應(yīng)負(fù)極：MneMn+活潑金屬失去電子還原被氧化、被溶解、被腐蝕。還原正極：2H+2eH2(酸性電解質(zhì)溶液)或M n+neM（不活潑金屬的鹽溶液）H2OO24e4OH-(中性、弱酸性條件下的吸氧腐蝕)氧化陰極：2H+2eH2或M n+neM惰性電極（石墨或鉑）Rn-neR（例2Cl-2e Cl2）或4OH-4e H2OO2氧化金屬電極做陽(yáng)極，電極本身被氧化MneMn+Mg3N2MgOMg(OH)2MgX2Cl2CO2H2OX2MgMgOMg(OH)2MgCO3MgCl2H2OH2ON2HClNaOHHCl電解Mg(HCO3)2煅燒O2HClH2OCO2或OH-HClNa2SNa2ONaO

10、HNaClNa2CO3Na2O2NaC2H5ONaNaClCH3COONaNaHCO3Na2CO3CO2H2OCaCaOCa(OH)2CaHPO4CaCl2CaCO3CaC2C(電爐)CaHCO3O2H2OH3PO4HClHClHClCO2H2OCa(ClO)2H2OHClCl2或 CO2Al2O3AlAl(OH)3 NaAl O2AlCl3(Al3+)H2O(沸騰)電解O2HClNaOHNaOHCO2或HClNaOHNaOHHClHClHClNaOH稀FeFeOFeCl3Fe(OH)2FeSFe2O3Fe3O4FeCl2Fe(OH)3FeSO4Fe2(SO4)3Fe(SCN)3Fe(SCN)

11、3SHClH2SO4O2CO等HClCl2FeKSCNKSCNNa2SH2SO4Cl2、HNO3濃O2和H2ONaOHHClNaOHH2SO4H2SO4COO2O2Na2SHClCuCuOCu(OH)2Cu2+(NO3-、SO42-)Cu2SNH3H2OCu(NH3)42+CuSCu2ONa2SSH+HNO3或H2SO4(濃)NaOHO2CO、Al、H2H+金屬部分：依據(jù)單質(zhì) 氧化物 氫氧化物 鹽為線索進(jìn)行搜羅查找關(guān)系第三部分：元素化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系PP2O5PCl3PCl5HPO3H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2Ca (H2PO4)2CaHPO4SiCSiO2H2SiO3CaSiO3H4

12、SiO4Na2SiO3SiH4SiF4SiCl4CO2COH2CO3Ca(HCO3) 2CaCO3CaC2CaOCa(OH)2FeS2SH2SNa2SSO2Na2SO3FeSSO3Na2SO4BaSO4PbSCuSBaSO3H2SO3H2SO4Mg3N2N2NONO2N2O4NH4ClNH3NaNO3HNO3Cu(NO3)2Ag (NH3)2+NH3·H2ONO2(C6H7O2)NO2NO2NO2n或H2H2OO2CH3COOHCH3CH2OHKMnO4HgOKClO3Na2O2H2SO4CH4ZnNH4ClNH3CuCa(OH)2Fe3O4SO2CO2+H2OCl2HClCH3Cl

13、Ca(ClO)2FeCl3CuCl2PCl3、PCl5NaClOHClOClCH2ClCH2ClO2FeCl2CO2lNaCllCuCl2H2CH2=CHClHBrNaBrAgBrHINaIAgIBr2I2非金屬：依據(jù)化合價(jià)查找各類(lèi)物質(zhì)，主要有氫化物、單質(zhì)、氧化物、含氧酸、及其鹽第四部分：有機(jī)化學(xué)有機(jī)抓住官能團(tuán)的性質(zhì)烴烴的衍生物糖蛋白質(zhì)：多肽、氨基酸（官能團(tuán)：NH2和COOH）高分子化合物鏈烴（脂肪烴）環(huán)烴飽和鏈烴烷烴：CnH2n+2(n1)RCH3不飽和鏈烴烯烴：CnH2n (n2) RCH=CH2二烯烴：CnH2n-2(n4)RCH=CHCH=CH2炔烴：CnH2n-2(n2) RCCH環(huán)烷烴CnH2n (n3)芳香烴（苯和苯的同系物）CnH2n-6(n6)自然高分子：橡膠（聚異戊二烯）、多糖、蛋白質(zhì)R鹵代烴（官能團(tuán)：X）：飽和一鹵代烴CnH2n+1X(n1)RX醇 （官能團(tuán)：OH）：飽和一元醇CnH2n+1OH(n1)ROH醚 CnH2n+2O (n2)ROR酚（苯酚）（官能團(tuán)：OH）CnH2n-6O (n2)OH羧酸 （官能團(tuán)：COOH）：飽和一元羧酸 CnH2n+1O2 (n1)RCOOH醛 （官能團(tuán)：CHO）