《弱電解質(zhì)的電離平衡》習(xí)題

1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題1下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是（ ）A熔融的NaCl B液態(tài)溴化氫 C鋁 D蔗糖2下列敘述中正確的是（ ）A物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H3下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（ ）A電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不

2、導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4 下列敘述中正確的是 （ ） A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)5判斷下列說(shuō)法中正確的是 （ ）氯氣的水溶液導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A. B. C. D.都不正確5 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO26電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

3、力的強(qiáng)弱決定于（ ）A溶液中離子的濃度 B溶液的濃度C溶液的體積 D電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)7下列方程式屬于電離方程式的是（ ）AHCO3+ H2O H2CO3 + OH BHCO3OH= H2O + CO32-CNH3 + H+ NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9100mL 6 mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅

4、粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ） A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 DCH3COONa(固體)10在0.1 mol/L的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改變條件，請(qǐng)把相應(yīng)的變化填入下表空格內(nèi)。改變措施平衡移動(dòng)方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉 加少量NaOH加Zn11醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積V的變化曲線是 （ ） 12物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法中正確的是

5、（ ）A.鹽酸氫離子濃度大 B.醋酸氫離子濃度大 C.鹽酸氫離子的物質(zhì)的量多 D.醋酸氫離子物質(zhì)的量大13用水稀釋0.1molL-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C. c (OH-) D.H+的物質(zhì)的量14下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）A熔化時(shí)不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存1520時(shí)H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1molL-1，其電離方程式為H2SH+HS-，HSH+S2-，若要使該溶液c(H+)及c(S2-)

6、都減小，可采取的措施是（ ） A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的鹽酸 D加入適量的CuSO4固體16向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性（ ）A增強(qiáng) B減弱 C不變 D為零17把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A自來(lái)水 B0.5 molL1鹽酸C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液18將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(SO)0.105 molL1、c(Al3)0.055molL1，c （H+）=0.01 molL1 (假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H和SO

7、)，則c(K)為 （ ）A0.045molL1 B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL119化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 紅色 黃色濃度為0.02 molL1的各溶液鹽酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水其中能使指示劑顯紅色的是（ ）A B C D20在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1 molL

8、1HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)21在CH3COOHHCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入鹽酸 C加水 D升高溫度22下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（ ）AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-230.1 molL1 下列溶液，陰離子濃度最低的是（ ）AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl24在同體積0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A硫酸中放出氫氣量最多 B醋酸中放出氫氣量最多C鹽酸中放出的氫氣量最多 D鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等25在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ）A加熱 B加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC加