物質(zhì)的量及溶液的計(jì)算

1、 物質(zhì)的量及溶液的計(jì)算物質(zhì)的量及溶液的計(jì)算【課前導(dǎo)引】【課前導(dǎo)引】 1. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是法正確的是: A. 將將NO2和和N2O4分子共分子共NA個(gè)的混合氣，個(gè)的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L B. 1L 1mol/L的氯化鐵溶液中含有鐵離的氯化鐵溶液中含有鐵離子的數(shù)目為子的數(shù)目為NA C. 含含0.10 mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的中最多可提供的H+數(shù)為數(shù)為0.10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷含有的電子甲烷含有的電子數(shù)為數(shù)為10NA 2.

2、假設(shè)假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為24，如果以，如果以0.024kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是下列數(shù)值肯定不變的是: A. 氣體摩爾體積氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所占體積所占體積 C. O2的相對分子量的相對分子量 D. 一定條件下，跟一定條件下，跟2g H2相化合的相化合的O2的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量 2. 假設(shè)假設(shè)12C相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為24，如果以，如果以0.024kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是下列數(shù)值肯

3、定不變的是: A. 氣體摩爾體積氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所占體積所占體積 C. O2的相對分子量的相對分子量 D. 一定條件下，跟一定條件下，跟2g H2相化合的相化合的O2的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量B 3. 下列溶液的物質(zhì)的量濃度一定是下列溶液的物質(zhì)的量濃度一定是1molL1的是的是: A. 將將58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 B. 將將1molBaSO4投入適量水中再加投入適量水中再加水稀釋成水稀釋成1L C. 將將250gCuSO45H2O溶于水后配溶于水后配成成1L溶液溶液 D. 將將62gNa2O溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液 【

4、考點(diǎn)搜索】【考點(diǎn)搜索】 1. 理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、理解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念以及它們之間的關(guān)系；等概念以及它們之間的關(guān)系； 2. 溶液組成的表示和相互轉(zhuǎn)化；溶液組成的表示和相互轉(zhuǎn)化； 3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和有一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和有關(guān)誤差分析；關(guān)誤差分析； 4. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。 例例1 某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有有100g相同濃度的相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉的溶液蒸發(fā)掉35g水，

5、析出晶體水，析出晶體5g，乙燒杯，乙燒杯蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉45g水后，析出晶體水后，析出晶體10g，則原溶液的，則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 例例2在在25，101 kPa條件下，將條件下，將15 L O2通入通入10 L CO和和H2的混合氣體中，使其完全的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。 (1) 若剩余氣體的體積是若剩余氣體的體積是15L，則原，則原CO和和H2的混合氣體中：的混合氣體中：V(CO)=_，V(H2)=_。 (2) 若剩余氣體的體積為若剩余氣體的體積為a L，

6、則原，則原CO和和H2的混合氣體中的混合氣體中V(CO):V(H2)=_。 (3) 若剩余氣體的體積為若剩余氣體的體積為a L，則，則a的取值的取值范圍是范圍是_?！驹诰€探究】【在線探究】 1. 常溫下把常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比按體積比1:2:3:4混合，計(jì)算混合氣體的混合，計(jì)算混合氣體的密度是同條件下密度是同條件下H2的多少倍的多少倍? 2. 水是人類的主要資源，是人體不可缺水是人類的主要資源，是人體不可缺少的一種基本物質(zhì)，同時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)中不少的一種基本物質(zhì)，同時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)中不可缺少的物質(zhì)。可缺少的物質(zhì)。(1) 若把水分子看成球形，試若把水分子看成球形，試估算水分子的直

7、徑。估算水分子的直徑。(NA=6.021023) (2) 水在水在不同反應(yīng)中所起的作用不同，試寫出下列反不同反應(yīng)中所起的作用不同，試寫出下列反應(yīng)的方程式并指出水在各反應(yīng)中的作用。應(yīng)的方程式并指出水在各反應(yīng)中的作用。 Na2O2+H2O H2O+Al Cl2+H2O【方法論壇】【方法論壇】 1. 以物質(zhì)的量為橋梁建立起各概念間的以物質(zhì)的量為橋梁建立起各概念間的關(guān)系關(guān)系: nm/MN/NA=V/VmcV * 對關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷要對關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷要認(rèn)真審題，抓住題中陷阱，諸如物質(zhì)狀態(tài)、認(rèn)真審題，抓住題中陷阱，諸如物質(zhì)狀態(tài)、電離情況、組成情況等。電離情況、組成情況等。 若給出

8、物質(zhì)的體積若給出物質(zhì)的體積:一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下況下不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n; 二看物質(zhì)在標(biāo)二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體不為氣態(tài)無法求準(zhǔn)狀況下是否為氣體不為氣態(tài)無法求n. 若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量:粒子粒子數(shù)與外界條件無關(guān)數(shù)與外界條件無關(guān) 若是惰性氣體，注意為單原子分子若是惰性氣體，注意為單原子分子 若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子子 其他其他:聯(lián)系水解，電解，聯(lián)系水解，電解，P4(6個(gè)個(gè)P-P鍵鍵)，SiO2(4個(gè)個(gè)Si-O鍵鍵) 2. 幾種表示溶液物質(zhì)組成的方式：質(zhì)量幾種表示溶液物質(zhì)組成的方式：質(zhì)量分

9、數(shù)、物質(zhì)的量濃度、飽和溶液中的溶解度分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、飽和溶液中的溶解度:*比較表示溶液組成的幾種方式：比較表示溶液組成的幾種方式： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=m溶質(zhì)溶質(zhì)/m溶液溶液100% 物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：c（B）=n（B）/V溶液溶液 溶解度：溶解度：S/100=m溶質(zhì)溶質(zhì)/m溶劑溶劑 則飽和溶液中：則飽和溶液中：=S/(100+S) 均為溶質(zhì)均為溶質(zhì)/溶液，可以利用定義式互換。溶液，可以利用定義式互換。* 有關(guān)溶解度計(jì)算應(yīng)抓住的要點(diǎn)有關(guān)溶解度計(jì)算應(yīng)抓住的要點(diǎn) (1) 某溶液中有溶質(zhì)析出，表明剩余某溶液中有溶質(zhì)析出，表明剩余溶液為飽和溶液。溶液為飽和溶液。 (2) 一定量溶液蒸發(fā)

10、一定量水后，有一定量溶液蒸發(fā)一定量水后，有晶體析出，此時(shí)一般不能用來計(jì)算溶解度晶體析出，此時(shí)一般不能用來計(jì)算溶解度(原溶液已指明為飽和溶液的除外原溶液已指明為飽和溶液的除外)。 * 概念：一定溫度下，概念：一定溫度下，100g水水(或其或其它溶劑它溶劑)中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和(或達(dá)到或達(dá)到溶解平衡溶解平衡)時(shí)，所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫時(shí)，所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，叫做該溫度下該溶質(zhì)的溶解度。做該溫度下該溶質(zhì)的溶解度。 兩個(gè)條件：兩個(gè)條件：“一定溫度一定溫度”、“達(dá)到達(dá)到飽和飽和” 兩個(gè)質(zhì)量：兩個(gè)質(zhì)量：“100g溶劑溶劑”、“被溶被溶解的溶質(zhì)解的溶質(zhì)” 一種溶劑：即需指明溶劑一種溶

11、劑：即需指明溶劑(不指明則不指明則為水為水)* 影響溶解度的因素影響溶解度的因素 內(nèi)因內(nèi)因: 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì) 外因外因: 溫度、同離子效應(yīng)、壓強(qiáng)溫度、同離子效應(yīng)、壓強(qiáng)(氣體氣體)等等3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 (1) 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌 定容定容 搖勻搖勻 (2) 實(shí)驗(yàn)儀器：合適的容量瓶、燒杯、實(shí)驗(yàn)儀器：合適的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、膠頭滴管、 天平、量筒或移液管、天平、量筒或移液管、藥匙。藥匙。 (3) 誤差來源誤差來源: 稱量稱量 洗滌洗滌 定容定容(4) 特

12、別強(qiáng)調(diào)：特別強(qiáng)調(diào)： 定容過量則為失敗，需重做定容過量則為失敗，需重做 轉(zhuǎn)液時(shí)液體外流也為失敗，需重做轉(zhuǎn)液時(shí)液體外流也為失敗，需重做 所配溶液不能在容量瓶中久貯所配溶液不能在容量瓶中久貯 溶質(zhì)溶于水有明顯放溶質(zhì)溶于水有明顯放(吸吸)熱的，需在熱的，需在燒杯中放置至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶中燒杯中放置至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶中 玻璃棒的作用玻璃棒的作用: 加速溶解及導(dǎo)流加速溶解及導(dǎo)流5. 溶液的稀釋及混合：溶液的稀釋及混合： 稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量保持稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量保持不變不變 m11=m22 c1V1=c2V2 兩種不同濃度的溶液混合，混合后兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積一般不是

13、兩者簡單的加和溶液的體積一般不是兩者簡單的加和 (稀稀溶液混合除外溶液混合除外)，質(zhì)量可以直接相加。，質(zhì)量可以直接相加。 2. 濃度為濃度為0.50molL1的某金屬陽的某金屬陽離子離子Mn的溶液的溶液10.00mL，與，與0.40molL1的的NaOH溶液溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，則生成沉淀，則n等于等于: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 濃度為濃度為0.50molL1的某金屬陽的某金屬陽離子離子Mn的溶液的溶液10.00mL，與，與0.40molL1的的NaOH溶液溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，則生成沉淀，則n等于等于:

14、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4A 3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉混合后，蒸發(fā)掉pg水水(沒有晶體析出沒有晶體析出)，得到的溶液每毫升質(zhì)量為，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量。則溶質(zhì)的分子量(相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量)為為:)pnm( c)bnam(q.A )bnam(q)pnm( c.B )pnm( c)bnam(q1000.C )bnam(q1000)pnm( c.D 3. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量與質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉混合后，蒸發(fā)掉pg水水(沒有晶體析出沒有晶體析出)，得到的溶液每毫升質(zhì)量為，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量。則溶質(zhì)的分子量(相對相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量)為為:)pnm( c)bnam(q.A )bnam(q)pnm( c.B )pnm( c)bnam(q1000.C )bnam(q1000)pnm( c.D C 4. 下列關(guān)于氣體的說法中，正確的是下列關(guān)于氣體的說法中，正確的是: A. 氣體的體積等于氣體分子的體積之和氣體的體積等于氣體分子的體積之和 B. 氣體的溫度升高說明它的所有分子的

16、氣體的溫度升高說明它的所有分子的功能都增大功能都增大 C. 一定質(zhì)量的某種氣體，溫度不變、體一定質(zhì)量的某種氣體，溫度不變、體積增大時(shí)，它的壓強(qiáng)一定減小積增大時(shí)，它的壓強(qiáng)一定減小 D. 一定質(zhì)量的某種氣體，體積不變，壓一定質(zhì)量的某種氣體，體積不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，它的溫度可能不變強(qiáng)增大時(shí)，它的溫度可能不變 4. 下列關(guān)于氣體的說法中，正確的是下列關(guān)于氣體的說法中，正確的是: A. 氣體的體積等于氣體分子的體積之和氣體的體積等于氣體分子的體積之和 B. 氣體的溫度升高說明它的所有分子的氣體的溫度升高說明它的所有分子的功能都增大功能都增大 C. 一定質(zhì)量的某種氣體，溫度不變、體一定質(zhì)量的某種氣體，溫度不

17、變、體積增大時(shí)，它的壓強(qiáng)一定減小積增大時(shí)，它的壓強(qiáng)一定減小 D. 一定質(zhì)量的某種氣體，體積不變，壓一定質(zhì)量的某種氣體，體積不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，它的溫度可能不變強(qiáng)增大時(shí)，它的溫度可能不變 C課后鞏固課后鞏固A 1. 下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是的是(05年年): A. 2g重水重水(D2O，D為為21H)中含有的中子中含有的中子數(shù)數(shù) B. 0. 1 mol F-中含有的電子數(shù)中含有的電子數(shù) C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和和NO混合氣混合氣體中的原子數(shù)體中的原子數(shù) D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的溶液中的Na+離離子

18、數(shù)子數(shù)課后鞏固課后鞏固A 1. 下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.021023的是的是(05年年): A. 2g重水重水(D2O，D為為21H)中含有的中子中含有的中子數(shù)數(shù) B. 0. 1 mol F-中含有的電子數(shù)中含有的電子數(shù) C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2和和NO混合氣混合氣體中的原子數(shù)體中的原子數(shù) D. 1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的溶液中的Na+離離子數(shù)子數(shù)D2. 下列說法正確的是下列說法正確的是: A. 含有相同氧原子數(shù)的含有相同氧原子數(shù)的SO2和和CO的的質(zhì)量相等質(zhì)量相等 B. 等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與

19、溶液與氨水中的氨水中的c(OH)相等相等 C. 乙酸分子與甲酸甲酯中的共價(jià)鍵乙酸分子與甲酸甲酯中的共價(jià)鍵數(shù)相等數(shù)相等 D. 等溫等壓下，等溫等壓下，3mol C2H2(g)與與1molC6H6(g)的密度相等的密度相等2. 下列說法正確的是下列說法正確的是: A. 含有相同氧原子數(shù)的含有相同氧原子數(shù)的SO2和和CO的的質(zhì)量相等質(zhì)量相等 B. 等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與溶液與氨水中的氨水中的c(OH)相等相等 C. 乙酸分子與甲酸甲酯中的共價(jià)鍵乙酸分子與甲酸甲酯中的共價(jià)鍵數(shù)相等數(shù)相等 D. 等溫等壓下，等溫等壓下，3mol C2H2(g)與與1molC6H6(g)的密度相等的

20、密度相等C 3. 下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是配溶液濃度大小的是: A. 托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體取固體NaOH B. 洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶有轉(zhuǎn)入容量瓶 C. 容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體 D. 定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線 3. 下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大

21、小的是配溶液濃度大小的是: A. 托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體取固體NaOH B. 洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶有轉(zhuǎn)入容量瓶 C. 容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體 D. 定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線 C 4. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有有HCl體，另一個(gè)盛有體，另一個(gè)盛有H2和和Cl2的混合氣體，的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的相同的(03全國理綜全國理綜): A. 原子數(shù)原子數(shù) B. 密度密度 C. 質(zhì)量質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 4. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有有HCl體，另一個(gè)盛有體，另一個(gè)盛有H2和和Cl2的混合氣體，的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的相同的(03全國理綜全國理綜): A. 原子數(shù)原子數(shù) B. 密度密度 C. 質(zhì)量質(zhì)量 D