高中化學(xué)金屬 非金屬性質(zhì)

1、精選文檔常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1  鈉及其化合物  1  鈉  與氧氣反應(yīng) ：在常溫時(shí)   4NaO22Na2O （白色）  在點(diǎn)燃時(shí) 2NaO2=Na2O2(淡黃色) (試驗(yàn)) (比較) 鈉能跟鹵素、硫、磷、氫、等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如2Na+Cl22NaCl、2NaSNa2S(硫化鈉)（跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。）  2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)靜劑） 鈉跟水的反應(yīng) 2Na2H2O

2、2NaOHH2(試驗(yàn))  鈉由于此反應(yīng)猛烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必需用干燥沙土來(lái)滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬中把金屬置換出來(lái)。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于挨次鈉之后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 鈉與酸溶液反應(yīng)  鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，假如鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2；假如鈉過(guò)量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng) 鈉與鹽反應(yīng)  a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉假如能與鹽反應(yīng)則連續(xù)反應(yīng)。 &#

3、160;  如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2     2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b與熔融鹽反應(yīng) ：這類(lèi)反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見(jiàn)于金屬冶煉工業(yè)中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）    Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）     鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 氧化鈉 與水的反應(yīng)：Na2O+H2O2NaOH與

4、二氧化碳反應(yīng) Na2O+CO2->NaCO3與酸反應(yīng)Na2O+HCINaClH2O  Na2O合成方法Na2CO3（碳酸鈉）  Na2OCO23. 過(guò)氧化鈉 與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例： 2Na2O2 2CO 2NaCO O 2Na2O2 2SO 2NaSO+ O 與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：Na2O2 CO  NaCO 2Na2O2

5、0;SO Na2SO 與水反應(yīng)，生成氧氣： 2Na2O2+2H2O  4NaOH + O，反應(yīng)放熱  Na2O2制備  :Na2O+O2Na2O2 碳酸鈉 其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生肯定反應(yīng)。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸過(guò)量）   Na2CO3+ HCl = 

6、NaCl + NaHCO3（酸鈉不足） Na2CO3與堿反應(yīng)。     Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH             Na2CO3與NaOH不反應(yīng) Na2CO3與鹽反應(yīng)     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸鋇

7、白色沉淀，不溶于水(難溶于水)，但可溶于酸】   3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氫氧化鋁白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3:    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3制取:   NaCl + CO2+ NH3+ H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氫鈉 &

8、#160;與酸反應(yīng)NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO  與堿反應(yīng)A與NaOH 反應(yīng):NaHCO+NaOH = Na2CO3+ H2OB與Ca(OH)反應(yīng)要分過(guò)量和少量少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + H2O過(guò)量：2NaHCO+ Ca(OH)=Na2CO3+ CaCO+ 2H2O  雙水解  與AlCl雙水解：3NaHCO+ AlCl= Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl   與Al(SO4)雙水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO  與鹽反應(yīng) 2NaHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl  受熱分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO 制備&#