溶液pH的計算VIP

1、精選ppt 第2課時 溶液pH的計算精選ppt21.1.掌握單一溶液的掌握單一溶液的pHpH計算。計算。2.2.了解混合溶液的了解混合溶液的pHpH計算。計算。3.3.了解溶液了解溶液pHpH的綜合計算。的綜合計算。精選ppt3有關溶液有關溶液pHpH的計算的計算1.1.單一溶液單一溶液pHpH的計算的計算(1)(1)強酸溶液：強酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=1pH=1一般而言對于強酸一般而言對于強酸H Hn nA A，設濃度為，設濃度為c mol/L,c mol/L,則則c(Hc(H+ +)=)=nc mol/Lnc mol/L，pH=-l

2、gc(HpH=-lgc(H+ +)=-lgnc)=-lgnc精選ppt4(2)(2)強堿溶液強堿溶液如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13一般而言對于強堿一般而言對于強堿B(OH)B(OH)n n，設濃度為，設濃度為cmol/L,cmol/L,則則c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14/nc mol/L/nc mol/L，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=14+lgnc)=14+lgnc精選ppt5針對訓練針對訓練1 1甲溶液的甲溶液的pHpH3 3，乙溶液的，乙溶液的pHpH1 1，則甲溶液中，則甲溶液中c(Hc(H+

3、 +) )與乙與乙溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )之比為（之比為（ ）A A100 B100 B1/100 C1/100 C3 D3 D1/31/3解析：解析：pHpH相差相差a a，c(Hc(H+ +) )相差相差1010a aB B精選ppt6（1 1）已知弱酸）已知弱酸HAHA的濃度為的濃度為c mol/L,c mol/L,電離度為電離度為，則，則pH=pH=（2 2）已知弱堿）已知弱堿BOHBOH的濃度為的濃度為c mol/Lc mol/L，電離度為，電離度為，則，則pH=pH=-lgc -lgc 14+lgc 14+lgc 精選ppt7pHpH的計算的計算強酸的稀釋強酸的稀釋例題

4、例題 取取1 mL pH=31 mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100 mL100 mL，溶液，溶液的的pHpH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解?c(Hc(H+ +) = ) = pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=-lg10)=-lg10-5-5 =5 =51010-3 -3 mol/Lmol/L1010-3-3 L L=10=10-5-5 mol/L mol/L1010-1-1 L L= =n(Hn(H+ +) ) VHVH2 2SOSO4 4(aq)(aq)10102 2精選ppt8若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000100

5、0倍，倍，則溶液的則溶液的pHpH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的10105 5倍，則溶液的倍，則溶液的pHpH變?yōu)槎嘧優(yōu)槎嗌?？少？pH = 6pH = 6pH = 8pH = 8pH pH 接近于接近于7 77 73 3pHpHV V水水10103 3精選ppt9c(Hc(H+ +)= =1)= =11010-9-9 mol/L mol/LKw wc(OHc(OH- -) )pHpH的計算的計算強堿的稀釋強堿的稀釋例題例題 取取pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液與水按溶液與水按1:991:99的體積比混合后，的體積比混合后， 溶液的溶液的pHpH變?yōu)槎嗌?/p>

6、？變?yōu)槎嗌?？解：解?稀釋前稀釋前c(OHc(OH- -) = 10) = 10-3-3 mol/L mol/L1010-3 -3 mol/Lmol/L=10=10-5 -5 mol/Lmol/L1+991+99原來的原來的10102 2稀釋后稀釋后c(OHc(OH- -) =) =pH=-lgc(HpH=-lgc(H+ +)=-lg10)=-lg10-9-9=9 =9 精選ppt10若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的10001000倍，則溶倍，則溶液的液的pHpH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的若稀釋到體積為原來的10105 5倍，則溶液的倍，則溶液的p

7、HpH變?yōu)槎嘧優(yōu)槎嗌伲可伲?0103 3pH=8pH=8pH = 6pH = 6pH pH 接近于接近于7 711117 7pHpHV V水水11117 7pHpHV V水水3 3精選ppt11結論結論：強酸強酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH向向7 7靠攏一個單位?？繑n一個單位。pH=6pH=6或或8 8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7 7，酸堿溶液，酸堿溶液無限稀釋，無限稀釋，pHpH只能約等于只能約等于7 7或接近或接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；堿不能；堿不能小于小于7 7。pHpH的計算的計算強酸和強堿的稀釋規(guī)律強酸和強堿的

8、稀釋規(guī)律精選ppt12弱酸稀釋弱酸稀釋例：例：pH=2pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋1010倍后倍后pH=pH=？ pH=2pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋1010倍后倍后pH=pH=？結論：結論：稀釋稀釋1010倍倍pHpH變化（增大）變化（增大）1 13 33 3鹽酸鹽酸醋酸醋酸V V水水3 32 2pHpH1010倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pHpH：鹽酸醋酸鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同pHpH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：醋酸鹽酸醋酸鹽酸pHpH的計算的計算弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋精選ppt13弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12pH=12的的NaOHNaOH溶液稀釋溶液稀釋1010

9、倍后倍后pH=pH=？ pH=12pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍后倍后pH=pH=？結論：結論：稀釋稀釋1010倍倍pHpH變化（減?。┳兓p?。?.1.11111111NaOHNaOH氨水氨水V V水水12121111pHpH1010倍倍稀釋相同倍數(shù)時稀釋相同倍數(shù)時pHpH：氨水氨水NaOHNaOH稀釋到相同稀釋到相同pHpH時時稀釋的倍數(shù)：稀釋的倍數(shù)：氨水氨水NaOHNaOHpHpH的計算的計算弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋精選ppt14pH=3pH=3的的HAcHAc加水稀釋到原來的加水稀釋到原來的1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范圍是范圍是_；pH=13pH=13的氨

10、水加水稀釋到原來的的氨水加水稀釋到原來的1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH范圍是范圍是_。解析：解析：弱酸弱酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏不到一個單位靠攏不到一個單位針對訓練針對訓練2 23-43-4之間之間12-1312-13之間之間精選ppt15強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題例題 在在2525時，時，pH=1pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L1L與與pH=4pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液1000L1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pHpH等于多少？等于多少？關鍵：關鍵：1.1.抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！2.2.當相加、減的

11、兩個量相差當相加、減的兩個量相差100100倍以上時，小的可忽略。倍以上時，小的可忽略。pH=-lgHpH=-lgH+ + =-lg=-lg（1 11010-1-1+1000+10001010-4-4）/ /（1+10001+1000） =-lg2=-lg21010-4 -4 =4-lg2=4-lg2 =3.7=3.7pHpH的計算的計算溶液的混合溶液的混合精選ppt16強堿與強堿混合強堿與強堿混合例：將例：將pH=8pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10pH=10的氫氧化鈉溶液等體的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（ ）A

12、. molLA. molL-1 -1 B. molLB. molL-1-1C.(10C.(10-8-81010-10-10)molL)molL-1 -1 D.2D.21010-10-10 molL molL-1-1 210101082101046D D精選ppt17=-lg(2=-lg(21010-10 -10 ) )OHOH- -=（1 11010-6-6+1+11010-4-4)/(1+1)=5)/(1+1)=51010-5 -5 mol/Lmol/L =10-lg2=10-lg2=-lg(10=-lg(10-14-14/ 5/ 51010-5 -5 ) )=9.7=9.7pH=-lgpH

13、=-lgKW W/OH/OH- - 方法一：方法一：pH=14-pOHpH=14-pOH =9.7=9.7=5-lg5=5-lg5=4.3=4.3pOH=-lgOHpOH=-lgOH- - =-lg(5=-lg(51010-5-5) )方方法二：法二：關鍵：關鍵：抓住抓住OHOH- -進行計算！再轉化為進行計算！再轉化為H H+ +。精選ppt18針對訓練針對訓練3 3pH=2pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的溶液的pH=pH=。pH=2pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得的硫酸溶液等體積混合后

14、，所得溶液的溶液的pH=pH=。兩種兩種pHpH不同的強酸等體積混合時不同的強酸等體積混合時pH2pH2時，時， pHpH混混=pH=pH小小+0.3+0.32.32.32.32.3精選ppt19針對訓練針對訓練4 4pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液與溶液與pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液按體積比溶液按體積比1111混混合后的合后的pHpH是是_。pH=13pH=13的的Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液與溶液與pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液按體積比溶液按體積比1111混合后的混合后的pHpH是是_。兩種兩種pHpH不同的強堿等體積混合時不同

15、的強堿等體積混合時pH2 pH2 時，時， pHpH混混=pH=pH大大- 0.3 - 0.3 10.710.712.712.7精選ppt20強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題例題 在在2525時，時，100 ml 0.6 mol/L100 ml 0.6 mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4 mol/L0.4 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？關鍵：關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！酸過量抓住氫離子進行計算！NaOH + HCl=NaCl+HNaOH + HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060.040.04pH=-l

16、gHpH=-lgH+ + =-lg0.02/=-lg0.02/（0.1+0.10.1+0.1） =-lg10=-lg10-1-1=1=1精選ppt21在在2525時，時，100 ml 0.4 mol/L100 ml 0.4 mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6 mol/L0.6 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？在在2525時，時，100 ml 0.6 mol/L100 ml 0.6 mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4 mol/L0.4 mol/L的的NaOHNaOH溶液混合后溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH等

17、于等于關鍵：關鍵：堿過量抓住堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進行計算！進行計算！NaOH + HCl=NaCl+HNaOH + HCl=NaCl+H2 2O O0.060.060.040.04pOH=-lgOHpOH=-lgOH- -= -lg0.02/(0.1+0.1)-lg0.02/(0.1+0.1) =1=1pH=13pH=131 1精選ppt22pHpH的的計計算算單一溶液單一溶液混合溶液混合溶液強酸與強堿強酸與強堿強酸或強堿混合強酸或強堿混合弱酸與弱堿弱酸與弱堿強酸與強堿混合強酸與強堿混合精選ppt231.1.有相同有相同pHpH的三種酸的三種酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀釋

18、相同倍數(shù)的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，后，pHpH的變化值依次增大，則的變化值依次增大，則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由強到弱的酸性由強到弱的順序是（的順序是（ ） A.HXA.HXHYHYHZ B.HZHZ B.HZHYHYHX HX C.HXC.HXHZHZHY D.HYHY D.HYHZHZHXHXB B精選ppt242.pH=22.pH=2的的A A、B B兩種酸溶液各兩種酸溶液各1 mL,1 mL,分別加水稀釋到分別加水稀釋到1000 mL,1000 mL,其其pHpH與溶液體積與溶液體積V V的關系如圖所示。下列說法中正確的是的關系如圖所示。下列說法中正確的是 ( )( )vA A、B B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等兩酸溶液的物質的量濃度一定相等v稀釋后，稀釋后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液強溶液強va=5a=5時，時，A A是強酸，是強酸，B B是弱酸是弱酸v若若A A、B B都是弱酸，則都是弱酸，則5 5a a2