高二化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上20112012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試題高二化學(xué)（ 滿分值：100分，考試時間：90分鐘。）第卷（選擇題，共57分）一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。、取10ml鹽酸注入25ml酸式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（ ）A、恰好在15mL處 B、在10mL-15mL之間C、小于15mL D、大于15mL2、化學(xué)反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)(吸熱反應(yīng))，要使正反應(yīng)速率降低，X的濃度增大應(yīng)采取的措施是 ( )A減少Z的濃度 B減壓 C降溫 D加壓3、某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是

2、 ( ) ANa+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32- CCu2+、H+、C1-、NO3- DH+、K+、CI-、SO42-4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ( )A. 加熱 B. 改用硝酸C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用鐵片,改用鐵粉5、能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A將水加熱煮沸，測得pH=6 B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體 D向水中加入Na2CO3固體6、下列反應(yīng)完全后沒有沉淀的是 ( ) ACa(OH)2溶液與FeCl2溶液攪拌 BBa(OH

3、)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸DBaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH 7、下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（ ）A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C亞硫酸鈉 D硫酸鈉8、下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是 ( ) A鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接 B紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層C白鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被腐蝕D家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬9、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A 42135 B 21534 C 54231 D 35241Z%t10、在密閉

4、容器中進(jìn)行下列反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+2W ,該反應(yīng)中Z的百分組成在不同條件下的變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng), W為氣體15 2105PaB. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),W為固體30 2105Pa30 2106PaC. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), W為固體或液體0D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng), W為固體或液體11、常溫下,下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3H2O溶液混合 B. pH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合DpH=2的CH3COOH和pH=1

5、2的NaOH溶液等體積混合 12、有關(guān)右圖裝置的敘述正確的是（ ）A該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為： Fe3e 3OH=Fe(OH)3B這是電解NaOH溶液的裝置C這是一個原電池裝置D該裝置中Pt為負(fù)極，電極反應(yīng)為： O2 2H2O 4e=4OH13、某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵片和銅片用導(dǎo)線連接好，然后將鐵片和銅片平行插入一新鮮西紅柿中，導(dǎo)線中接一個靈敏電流計(jì)敘述正確的（ ） A電流計(jì)指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn) B金屬鐵會被腐蝕C銅片作負(fù)極 D鐵表面有氣體逸出14、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)椋?） A+B2+=A2+B D+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池

6、，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AE2+B2+A2+D2+ BD2+A2+B2+E2+ CD2+E2+ B2+ A2+ DA2+B2+D2+E2+15、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中有以下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取21.5g食鹽，用量筒量取5.30 mL鹽酸，用廣泛pH試紙測得某溶液的pH是9.5，滴定實(shí)驗(yàn)中，用去15.10 mL NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）。A B C D 16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）zC（氣），達(dá)平衡時測得A的濃度為0.5mol / L，在溫度不變的條件下將容器的容積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)平衡，則得A的濃度降低為0.3 mol / L，有

7、關(guān)判斷正確的是（ ）Ax+ya，則該電解質(zhì)可能是 ( )A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D.K2SO418、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+e-=Ag，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液 A B C D19、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是（ ） Aa為直流電源的負(fù)極Be極發(fā)生還原反應(yīng)Cc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH

8、2Df電極為鋅板20112012學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)期末考試卷第卷（選擇題答題卡）一、選擇題。本大題共19小題，每題3分，共57分。在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號12345678910選項(xiàng)題號11121314151617181920選項(xiàng)第卷（非選擇題，共43分）二、填空題。本大題共3小題。20、(8分)如圖是鋼鐵的一種電化學(xué)腐蝕，該鋼鐵發(fā)生的是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）；正極的電極反應(yīng)式： ；負(fù)極的電極反應(yīng)式： ；任舉3種鐵的防護(hù)措施： 、 、 。21、（8分）在一定條件 ,可逆反應(yīng)：nA+ nB pC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方

9、向移動，則m+n與p的大小關(guān)系是： （2）A、C是氣體，增加B的量平衡不移動，則B應(yīng)為 （3）A、C是氣體，且m+n = p，增大壓強(qiáng)可使平衡移動，則平衡 （填“正向”或“逆向”）移動。（4）加熱可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。22、（8分）現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺(含鐵圈、各種鐵夾) 錐形瓶 酸式滴定管與堿式滴定管 燒杯(若干) 玻璃棒 膠頭滴管 天平(含砝碼) 濾紙 量筒 過濾漏斗；現(xiàn)有下列藥品： NaOH固體 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 未知濃度鹽酸 蒸餾水 碳酸鈉溶液。試回答下列問題：(1)過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是 (填編號)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，還缺少的儀

10、器是 。(3)做酸堿中和滴定時，還缺乏的是 。(4)進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是： (A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)50mL量筒 (D)錐形瓶23、（10分）已知A為常見藍(lán)色鹽溶液B是常見活潑金屬單質(zhì)，E為常見活潑非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體物質(zhì),H常溫下為無色液體。反應(yīng)在催化劑和加熱條件下進(jìn)行，是工業(yè)上制取無機(jī)強(qiáng)酸C的反應(yīng)之一。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：(1)E的化學(xué)式： F的電子式： 。(2) 反應(yīng)的離子方程式： 。(3) 寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) 反應(yīng)每生成1molK，放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。三、計(jì)算題。（共8分）24、以鐵

11、為陽極,銅為陰極對足量NaOH溶液電解,一段時間得到了共0.2mol Fe(OH)3固體，（1）、請寫出兩極的電極反應(yīng)。（2）、計(jì)算此間共消耗了水多少克？ 2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共19小題，每題3分，共57分。）1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D8、B 9、A 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A 15、D 16、C 17、C 18、B 19、C二、填空題：20、（共8分）吸氧（1分）； Fe-2 e = Fe2+ （或2Fe-4 e = 2Fe2+） （2 分）； O2 2H2O 4e=4OH（2 分）；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電源的陰極保護(hù)法；刷防護(hù)層等（答案合理就得分）（各1 分）21、（每空2分，共8分）（1）m+n p （2）固體或純液體 （3）逆向 （4）吸熱 22、（共8分，每空2分）(1) ； (2) 容量瓶； (3) 指示劑； (4) CD。23、（共10分，每空各2分）(1)O2 (2)2Cu2+2H2O= 2Cu +O2 +4H+ (3) Cu +2 H2SO4（濃） SO2+ CuSO4+ 2H2O(4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；H=98.3kJ/mol。三、計(jì)算題：（共9分）24、解：陽極 Fe-2 e = Fe2+ （2分）