高中化學(xué)必修1新學(xué)案：第四章第四節(jié)__氨__硝酸__硫酸(第1課時(shí))

1、第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過觀察與實(shí)驗(yàn)了解氨氣的物理性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法2、認(rèn)識(shí)氨在生產(chǎn)中的應(yīng)用3、通過對氮及其化合物的歸納與比較，培養(yǎng)學(xué)生歸納整合的能力4、通過氮肥能提高糧食產(chǎn)量解決饑餓問題，讓學(xué)生感悟化學(xué)和技術(shù)對社會(huì)發(fā)展的巨大貢獻(xiàn)5、通過對氮的循環(huán)的學(xué)習(xí)樹立學(xué)生認(rèn)識(shí)人與自然的和諧發(fā)展的意識(shí)【重點(diǎn)難點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)和制?。话睔獾倪€原性【課前預(yù)習(xí)】 閱讀教材P97頁第一第三自然段，思考并回答下列問題： 1、談?wù)労衔飳θ祟惿娴囊饬x。 2、“氮的固定”是指 。 3、下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 （ ） A. NO2+N

2、O+2NaOH2NaNO2+H2O B. 2NO+O22NO2 C. NH3+H2O+CO2NH4HCO3 D. N2+O22NO【學(xué)習(xí)探究】一、氨的性質(zhì)1、物理性質(zhì) 展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察氨氣的色、味、態(tài)、密度（與空氣比較）?！緦?shí)驗(yàn)4-8】“噴泉實(shí)驗(yàn)”操作：如圖所示，先打開止水夾，然后擠壓膠狀滴管（滴管里預(yù)先吸入水）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ?！舅伎肌慨a(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是 ；溶液呈紅色說明了有 性物質(zhì)生成。【小結(jié)】氨是 、 的氣體， 溶解于水且溶解的 。常溫下，1體積水大約可溶解 體積氨氣，易液化。氨的水溶液叫 。2、化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水反應(yīng)氨溶于水，大部分與水結(jié)合成一水合氨（NH3·

3、H2O）。NH3·H2O很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解成氨和水。有關(guān)反應(yīng)的方程式為： 、 。常溫下，一水合氨中有一小部分電離，電離方程式為 ，所以氨水有弱堿性。【思考】氨水中中存在那些粒子？【小結(jié)】1、像NH3與H2O生成NH3·H2O以及NH3·H2O的電離等屬于可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指 ；書寫時(shí)用“”。2、氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且濃度越大密度越小3、液氨與氨水的區(qū)別（填寫下表）：液氨氨水物質(zhì)分類純凈物(非電解質(zhì))混合物粒子種類NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4、OH、極少量的H性質(zhì)不具有堿性，有還原性有堿的通性（備注：紅色的字為學(xué)生待填

4、內(nèi)容） （2）與酸反應(yīng)生成銨鹽 【實(shí)驗(yàn)】將兩根分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，觀察現(xiàn)象（產(chǎn)生白煙） 方程式： （用途：檢驗(yàn)氨氣） 【練習(xí)】請完成下列方程式： NH3+H2SO4 (可用于吸收氨氣) NH3+CO2+H2O (生成碳銨) 【小結(jié)】銨鹽的性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性： （2）與堿反應(yīng) NH4+的檢驗(yàn)：在未知溶液中加入強(qiáng)堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有 NH4+。 （3）與某些鹽溶液的反應(yīng) FeCl3+3NH3·H2O ；MgCl2+2NH3·H2O ； （4）NH3的還原性 NH3中N是-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，可被氧化劑（

5、如O2）氧化 【思考與交流】用化學(xué)方程式表示出教材P99中氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑。二、氨的用途： 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是 、 、 的原料。氨很容易 ， 時(shí)放熱。 要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，氨常用作 。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： 。 裝置：固+固氣 收集方法： 。 驗(yàn)滿方法：方法一、 ； 方法二、 。試管口中棉花團(tuán)的作用： 。尾氣處理（環(huán)保措施）： 【練習(xí)】1、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 （ ） A甲是濃氨水，乙是濃硫酸

6、B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水2、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻＃?）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?、氫氣 。（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)

7、方程式： （6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。【課堂總結(jié)】【當(dāng)堂檢測】1、氮的固定是指 （ ）A、植物從土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C、將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥2、氨是一種重要的致冷劑，這是因?yàn)椋?）A、它在常溫下是一種氣體 B、氨極易溶于水C、液氨氣化時(shí)吸收大量的熱量 D、氨的化合價(jià)為-3價(jià)3、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用燒堿干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D、加熱NH4HCO3，氣體用P

8、2O5干燥4、關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A、氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示劑變紅C、氨水中含三種分子和三種離子 D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小5、用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原因： 6、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。 收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法 。【反思總結(jié)】附練習(xí)和當(dāng)堂檢測參考答案：【練習(xí)】1、C 2、（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會(huì) 因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3十5O24NO6H2O （6）NH4 NO3 【當(dāng)堂檢測】 1、C 2、C 3、C 4、A 5、NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- 6、