人教版初三化學(xué)第三單元所有課件

1、1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/1、核外電子排布特點(diǎn)：、核外電子排布特點(diǎn)：（1）、各層最多能容納的電子數(shù)為）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；個(gè)；（2）、最外層不超過(guò)）、最外層不超過(guò)8個(gè)個(gè)(除第一層不超過(guò)除第一層不超過(guò) 2個(gè)個(gè))；（3）、能量由低到高逐層排列）、能量由低到高逐層排列原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 簡(jiǎn)明、方便地表示原子核外電子的分層排布簡(jiǎn)明、方便地表示原子核外電子的分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分及數(shù)字的意義原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分及數(shù)字的意義（以氧原子為例（以氧原子為例）原

2、子核原子核+ 8質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子層電子層2 6每層所容納的每層所容納的電子數(shù)電子數(shù)例題：例題：某原子的原子某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該原子的核電示，則該原子的核電荷數(shù)為荷數(shù)為_(kāi)，核外，核外有有_個(gè)電子層，個(gè)電子層，最外電子層有最外電子層有_個(gè)電子，次外層上有個(gè)電子，次外層上有_個(gè)電子。個(gè)電子。+172 8 717378請(qǐng)找出下列原子核外電子的排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 第一層最多排第一層最多排 2 個(gè)電子；個(gè)電子； 第二層最多排第二層最多排 8 個(gè)電子；個(gè)電子； 最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)。個(gè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義氫氫H 氦氦He鋰

3、鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar+22+11281+142 84+12282+13283+92 72 8+10+152 85+162 86+172 87+182 88+82 6+72 5+62 4+52 3+42 2+32 1+111-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖同一橫行元素原子的最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)（質(zhì)同一橫行元素原子的最外層電子數(shù)隨著核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）逐一遞增子數(shù)）逐一遞增同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同橫行橫行同一縱行元素原子的電子層數(shù)從上至下依次遞增同一縱

4、行元素原子的電子層數(shù)從上至下依次遞增同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相等同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相等縱行縱行原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義氫氫H 氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar+22+11281+142 84+12282+13283+92 72 8+10+152 85+162 86+172 87+182 88+82 6+72 5+62 4+52 3+42 2+32 1+111-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素元素原子最

5、外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素稀有氣體元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素8個(gè)個(gè)(He: 2個(gè)個(gè))一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般不少于于一般不少于于4個(gè)個(gè)相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定 最外層具有最外層具有 8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2 個(gè)個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，叫做電子）的結(jié)構(gòu)，叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)決定決定元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似。例題：例題：下列原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的一組下列原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的一組為

6、為（）（） A. B. C. D. +72 5+152 8 5 C+122 8 2 +92 7初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/二、離子的形成：二、離子的形成：NaNaClCl-NaCl初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/鈉在鈉在其中：帶正其中：帶正 電荷的離子叫做陽(yáng)離子。電荷的離子叫做陽(yáng)離子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 總結(jié)總結(jié)原子與離子的比較原子與離子的比較粒子種類(lèi)粒子種類(lèi)原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電性電性聯(lián)系聯(lián)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)結(jié)

7、構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑不帶電不帶電帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電失去電子失去電子得到電子得到電子原子原子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子2、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元、下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是（素原子的是（ ）A3、下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的兩種元、下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）ABCDA初中化學(xué)課件園初中化學(xué)課件園 研發(fā)中心研發(fā)中心 網(wǎng)址網(wǎng)址 http:/學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的；、原子核外電子是分層排布的；2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；數(shù)目，與元