化學(xué)必修一氨 硫酸 硝酸導(dǎo)學(xué)案

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 第一課時(shí) 氨 【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.先自主學(xué)習(xí)課本9799頁“氨”部分，熟悉課本的基礎(chǔ)知識(shí)，有疑問的用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.用約15分鐘完成預(yù)學(xué)案，將預(yù)學(xué)中不能解決的問題填寫到后邊“我的疑問”欄?！绢A(yù)學(xué)案】自主學(xué)習(xí)，我快樂！一、氨1、氨是 色 氣味的氣體，密度比空氣 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常溫下，1體積水大約可以溶解 體積氨氣，氨的水溶液叫做 。2、.氨氣溶于水時(shí)的反應(yīng)： 。（1）氨水有 性，可以使酚酞溶液變 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。氨水呈堿性的原因可表示為： （2）NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，方程式為：

2、_（3）氨可以與酸反應(yīng)生成_：如NH3+HCl=_（4）氨氣還可以被氧氣催化氧化，方程式為：_ (5) 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是 、 、 的原料。氨很容易 ， 時(shí)放熱。 要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇下降，因此，氨常用作 。3、農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。銨鹽都 溶于水。（1）銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解,例如：NH4HCO3 NH4Cl 用途： （2）銨鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng)放出氨氣，例如：NH4NO3NaOH 【我的疑問】 【探究案】合作探究，我參與！知識(shí)點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究-氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟在干燥的圓底燒瓶中充滿 ，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)

3、先吸入 ）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有 的燒杯（預(yù)先在 里滴入少量 溶液）。輕壓滴管，使少量的 進(jìn)入燒瓶。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?qū)嶒?yàn)結(jié)論氨氣 溶于水，其水溶液呈 性【歸納整理】：“噴泉”的形成原理（1）噴泉形成的原理：_(2)常見形成噴泉的氣體和吸收劑：氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2+O2吸收劑_或_溶液_或鹽酸_溶液水【思考與交流】氨水中存在那些粒子？_【小結(jié)】（1）像NH3與H2O生成NH3·H2O以及NH3·H2O的電離等屬于可逆反應(yīng)，氨水顯弱堿性的原因可表示為： ；（2）氨水溶液的密度小于水（1g/cm3），且濃度越大密度越?。?/p>

4、3）液氨與氨水的區(qū)別（填寫下表）：液氨氨水物質(zhì)分類粒子種類性質(zhì)存在條件 知識(shí)點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì)1.氨氣與水的反應(yīng)： 。氨水不穩(wěn)定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液變 色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。呈堿性的原因可表示為： 2.氨氣與酸的反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻璃棒分別在 和 里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)兩根玻璃棒靠近時(shí)，產(chǎn)生大量 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 中揮發(fā)出來的 與 中揮發(fā)出來的 ，化合生成 小顆粒。實(shí)驗(yàn)方程式： 。應(yīng)用： 。我會(huì)做：請完成下列方程式：NH3+H2SO4 (可用于吸收氨氣) NH3+CO2+H2O (生成碳銨)3.氨氣的分解： 工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 反應(yīng)。這說明

5、氨在同一條件下，能自動(dòng)分解為 和 。方程式： 。4.氨氣的還原性：根據(jù)氨中氮元素的化合價(jià)寫出氨氣與氧氣的反應(yīng)： 。試一試：能不能寫出氨氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： NH3Cl2 NH3CuO【思考與交流】：根據(jù)氨的一系列轉(zhuǎn)化，寫出各步反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化，以及每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。O2 O2 H2ON2 NH3 NO NO2 HNO3_ _【小結(jié)】氨的用途（了解）性質(zhì)特點(diǎn)易液化易溶于水，跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)主要用途【訓(xùn)練案】獨(dú)立完成，我收獲！1.下列氣體不能用排水集氣法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2.氨是一種制冷劑，這是因

6、為（ ）A它在常溫下是一種氣體 B氨極易溶于水C液氨氣化時(shí)吸收大量的熱 D氮的化合價(jià)是3價(jià)3.氨水成堿性的原因是（ ） A、通常狀況下，氨氣的溶解度較大 B、氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH- C、溶于水的氨氣生成的的少量NH3·H2O全部電離生成OH- D、氨氣本身的堿性弱4、 下列反應(yīng)中，氨氣作氧化劑的是（ ） A2NH32Na= 2NaNH2H2 BNH3HCl= NH4ClC4NH35O2 4NO6H2O D2NH33CuO N23H2O3Cu5.用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是(按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)（ ）A1mol/

7、L B0.045mol/L C0.029mol/L D不能確定6.在圖中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是( )a(干燥氣體)b（液體）ANO2水BCO24 mol/L NaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31 mol/L鹽酸8、 下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是（ ）A、 氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)B、 氣體使?jié)櫇竦姆犹嚰堊兯{(lán)C、 氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D、 氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第二課時(shí) 銨鹽的性質(zhì) 氨的實(shí)驗(yàn)室制法【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】

8、1.先自主學(xué)習(xí)課本99100頁“氨”部分，熟悉課本的基礎(chǔ)知識(shí)，有疑問的用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.用約10分鐘完成預(yù)學(xué)案，將預(yù)學(xué)中不能解決的問題填寫到后邊“我的疑問”欄?！绢A(yù)學(xué)案】自主學(xué)習(xí)，我快樂！1、在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱_和_的混合物的方法制取氨?；瘜W(xué)方程式：_.2、制取氨氣用的是_裝置，該裝置的特點(diǎn)是試管口稍向_傾斜，制取氨氣的裝置也可以用來制取_。因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，所以不能用_收集，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝獾拿芏萠，所以選用_ 收集。氨氣的驗(yàn)滿方法是用_接近收集裝置的瓶口或管口，看試紙是否變藍(lán)。3、 元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分。 是氮最豐富的來源。將 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 叫

9、做氮的固定。.工業(yè)上用 和 合成氨，化學(xué)方程式為： 。（1）空氣中的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣化合生成_，進(jìn)而氧化成_，豆科植物通過根瘤菌的作用實(shí)現(xiàn)氮的固定。（2）銨鹽或硝酸鹽被植物吸收后用于制造_，動(dòng)物攝食植物將植物蛋白轉(zhuǎn)化成動(dòng)物蛋白。動(dòng)物的排泄物和動(dòng)植物的遺體分解生成_又進(jìn)入氮的循環(huán)體系中。（3）氨或銨鹽可以氧化成_、硝酸鹽，硝酸鹽被細(xì)菌分解生成_。【我的疑問】 【探究案】合作探究，我參與！知識(shí)點(diǎn)一：氨鹽的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究：在試管中加入少量NH4Cl固體，用酒精燈對其進(jìn)行加熱，觀察試管內(nèi)固體的變化。現(xiàn)象：_原因：_1銨鹽的不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解,例如：NH4HCO3 ；NH4Cl 用途： 2銨

10、鹽與堿的反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，例如：NH4NO3NaOH 【小結(jié)】NH4+的檢驗(yàn)：在未知溶液中加入_并加熱，用濕潤的_試紙檢驗(yàn)，若試紙變_，則證明溶液中含有 NH4+。其離子方程式：_知識(shí)點(diǎn)二： 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)探究：如圖，向大試管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固體，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，你會(huì)觀察到什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 用玻璃棒將潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的小試管口，試紙如何變化？2、 實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿【Ca(OH)2】的混合物加熱 裝置：固+ 固 氣體 （與制_的裝置相同） 收集：用_法收集 干燥：用_或生石灰在干燥管或U形管中干燥 檢驗(yàn)：

11、用_置于試管口，若試紙變_，說明氨以收集滿，或者將蘸有_的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說明已收集滿。尾氣處理：用_收集多余的氨氣【合作討論】（1）試管口中棉花團(tuán)的用： 。（2）在試驗(yàn)過程注意哪些事項(xiàng)？_（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣能否用NH4NO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3代替NH4Cl，NaOH代替Ca(OH)2?為什么？_3、其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣，其原理是：_【訓(xùn)練案】獨(dú)立完成，我收獲！1、氮的固定是指 （ ）A、植物從土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C、將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?D、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥2

12、、下列不是銨鹽所共有的性質(zhì)是（ ） A、都易溶于水 B、都是無色晶體 C、受熱都易分解，生成氨和相應(yīng)的酸 D、其溶液和堿溶液共熱時(shí)，放出使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體3下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是（ ）A在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B加熱試管中的氯化銨固體C將燒瓶中的濃氨水加熱D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中4、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是（ ）A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥B、N2 + H2 NH3 ，用燒堿干燥C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥4、寫出下列反應(yīng)的

13、化學(xué)方程式：（1）氨的催化氧化 （2）氨與鹽酸反應(yīng) （3）氨與硫酸反應(yīng) （4）實(shí)驗(yàn)室制氨氣 （5）NH4HCO3固體受熱分解 （6）NH4Cl固體受熱分解 （7）NH4NO3NaOH= 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第三課時(shí) 硫酸和硝酸【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1.先自主學(xué)習(xí)課本100102頁“氨”部分，熟悉課本的基礎(chǔ)知識(shí)，有疑問的用紅色筆做好疑難標(biāo)記。2.用約10分鐘完成預(yù)學(xué)案，將預(yù)學(xué)中不能解決的問題填寫到后邊“我的疑問”欄。【預(yù)學(xué)案】自主學(xué)習(xí)，我快樂！1回答下列問題：（1）硫酸、硝酸、鹽酸它們都是酸，在組成上的特點(diǎn)是：_。（2） 以上特點(diǎn)與酸的通性關(guān)系是（用電離方程式表示）：_,_. (3)酸的通性：

14、、能使酸堿指示劑變色，如_；能與活潑金屬反應(yīng)放出_，如：_（用離子方程式表示）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，如: _（用離子方程式表示）酸與堿性氧化物反應(yīng)，如： _（用離子方程式表示）酸與部分鹽反應(yīng)，如：H2SO4 + BaCl2 = 、離子方程式： 。（4） 實(shí)驗(yàn)室制里用金屬與酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，原因是：_2. 濃硫酸、硝酸具有_通性，但也有它們的_性質(zhì)。【我的疑問】 【探究案】合作探究，我參與！知識(shí)點(diǎn)一、濃硫酸的性質(zhì)： 【展示一瓶濃硫酸】仔細(xì)觀察：1、 物理性質(zhì)：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出，稀釋濃硫

15、酸時(shí)，應(yīng)把_沿器壁慢慢注入_中，并不斷攪拌。硫酸溶液的密度隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而。2、吸水性：【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：向盛有CuSO4·5H2O的晶體中滴加濃H2SO4.將晶體浸沒，觀察到的現(xiàn)象是：_，結(jié)論是：_?！緫?yīng)用】：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。如： 、 、 、 、 等。做干燥劑。（注意：濃硫酸不可用來干燥堿性氣體。如：NH3 ）。3. 脫水性：【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：用蘸有濃硫酸的玻璃棒點(diǎn)在一張白紙上，觀察到的現(xiàn)象是_,結(jié)論：濃H2SO4的脫水作用一般適用于 ，這些有機(jī)物本身不含 ，但有、元素， 濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（HO=21）脫

16、出來，使這些有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化（一般炭化）生成黑色的炭。【思考與交流】濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別是：_ _。4強(qiáng)氧化性：實(shí)驗(yàn)(4-9) P101實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋a試管：加熱前Cu在濃H2SO4中 ，加熱后Cu片表面變 ，液體由 色變 色b試管：品紅溶液逐漸變?yōu)?色c試管：紫色溶液變 色在常溫下，銅與濃H2SO4 ，在加熱時(shí)反應(yīng)生成 和 試管a、b、c現(xiàn)象明顯后停止加熱，并使之冷卻至室溫將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈 色CuSO4 溶于水【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是由 元素引起的，其還原產(chǎn)物一般為 。濃H2SO4的強(qiáng)氧化性往往要在 時(shí)才能體現(xiàn)出來。濃H2

17、SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬，在這類反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn) 性和 性。Cu + H2SO4（濃） = (注意反應(yīng)條件)與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價(jià)的氧化物（或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C +H2SO4（濃）= (注意反應(yīng)條件)。鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質(zhì)可用或的容器貯存濃H2SO4?！舅伎肌浚?）、濃硫酸_(填能或不能）干燥H2S、HI、HBr等還原性氣體。(2)、Cu和濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和 性，如果向50mL18

18、mol/L濃H2SO4加入足量的銅并加熱，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 填大于、等于或小于）0.45mol。（3）、濃硫酸與銅、碳等固體的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)？為什么？【合作討論】按【圖431】完成實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變_，體積_，變成疏松多孔的_的炭，并放出有_的氣體。產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是：_以上現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？_。知識(shí)點(diǎn)二、濃硝酸的性質(zhì)【展示一瓶濃硝酸】引導(dǎo)觀察：1硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。68%以上的硝酸為濃硝酸。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）、

19、硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生 。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見或條件下會(huì)分解，硝酸越越容易分解。反應(yīng)方程式為： 。所以，HNO3應(yīng)盛放在 色試劑瓶中貯存在 處。濃硝酸日久變黃色是由于 的緣故。（3）強(qiáng)氧化性：HNO3分子中，有很強(qiáng)的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物可能是：、等。與金屬反應(yīng)：硝酸能與絕大多數(shù)金屬（Pt、Au外），但是在常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中“鈍化”，加熱會(huì)失去鈍化作用。鐵制或鋁制容器可以貯存 。Cu+HNO3（濃） ；Cu+HNO3（?。? 。前者反應(yīng)激烈，有色的氣體產(chǎn)生；后者反應(yīng)較，有色氣體產(chǎn)生，在試管口變色?！拘〗Y(jié)】a.在反應(yīng)中硝酸

20、酸表現(xiàn)了性和性； b.不論是濃、稀HNO3與活潑金屬還是不活潑金屬反應(yīng)一般都不放出。濃HNO3能與一些非金屬單質(zhì) （如S、C、P等） 反應(yīng)，非金屬單質(zhì)被氧化生成 含氧酸或 ，本身被還原為。濃HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)性。如：C+HNO3（濃） S+HNO3（濃） （4）王水：濃和濃的混合物（體積比為），它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。知識(shí)點(diǎn)三、硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制 、 、 、 、 等等。硫酸是一種高沸點(diǎn)酸，可以用它來制取各種 性酸。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗等。 【訓(xùn)練案】獨(dú)立完成，我收獲！1濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有 性；濃硫酸能使紙片變黑，是由于它具有 性；濃硫酸可