武平二中2013第二學(xué)期高二化學(xué)期末練習(xí)二

1、武平二中2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)期末練習(xí)二一、選擇題（每題3分，共60分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是 ( )2. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 A加熱 B加壓 C加負(fù)催化劑

2、D加大反應(yīng)物濃度4將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性5. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸 D. 固體氯化鉀6. 25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：( )ApH = 11的溶液             Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 

3、Dc(H+) = 1×1010 mol/L的溶液1000/mLpH7pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸8在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( ) A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C滴加少量0.1molLH

4、Cl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 9下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 溫度升高水的電離程度增大，pH值增大B. 純水中c(H+與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14 C. 某水溶液中只要c(H+)c(OH-)，則一定是中性的D. 電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小10常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水電離出的c(H)1×1014mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO、KCc(H)/c(OH)1×1012的溶液中：NH、Cl、NO、Al3Dc

5、(Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN11有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是()A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X、Y、Z三者中，Z最易發(fā)生水解D中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol12、25時(shí)，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液，兩溶液中水的電離程度大小 A、相等 B、Na2CO3溶液大 C、NaOH溶液大 D、無(wú)法比較13高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO

6、4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSOD水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱14體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為()A4mn Bmn Cm<n Dm>n15.電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的

7、體積是( ) A0.28LB0.56LC0.14LD11.2L16溫總理曾指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（ ） A 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B 加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開(kāi)發(fā)利用C 研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D 將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生17、工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500左右溫度，其原因是：適當(dāng)提高氨的合成速率，提高H2轉(zhuǎn)化率；提高氨的產(chǎn)率；催化劑在500時(shí)活性最大（ ） A、B、C、D、18、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 AB

8、aSO4 BCO2 CCH3COOH DCH3COONH419某反應(yīng)2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S020在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 （ ）Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) =c(OH-) Dc(NH4+)=c(Cl-) c(H+) c(OH-)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，共60分）題序12345678910答案題序111

9、21314151617181920答案二、填空題：AB FeC甲乙 NaCl溶液400mL21、如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是_，材料是_，電極反應(yīng)為_(kāi)，（2）B極是_，材料是_，電極反應(yīng)為_(kāi)，電解質(zhì)溶液為_(kāi)。（3）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。（4）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) 。22、在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3 ·H2O NH4+OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？

10、加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動(dòng)方向23現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(2)、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(3)將和按體積比12混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t時(shí)，Kw1×1013，則t(填“>”、“<”或“”) _25。在t時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的

11、變化)，若所得混合溶液的pH2，則ab_。24.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x Ay Bz C（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是_；（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_方向移動(dòng)；（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是_（填狀態(tài)）；（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）= a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；H0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）= 1.2a L。試回答：（1）A中X的轉(zhuǎn)化率(A)_。（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：(A) _(B)。(填“”“”或“=”)（3）打開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為_(kāi)L。（連通管中氣體體積不計(jì)）參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，共60分）題序12345678910答案ACADDBAACC題序11121314151617181920答案DBCDBDDCCA二、填空題：21、負(fù)極是 鐵 ，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe- 2 e- = Fe2