人選4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)綜合練習(xí)題

1、人選4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)綜合練習(xí)題一、選擇題，每題有1個正確選項1. (2011全國課標卷11).鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O2. 鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01molL-1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B. 鐵棒逐漸被腐蝕 C.

2、 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2 3. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl - 2e -=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e- = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+ 4. 用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mL H2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為 ( ) A. 13 B. 12 C. 8D. 1

3、5. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是（ ）A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極B. 放電時通入氧氣的一極附近溶液的pH升高C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O6. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（電解時陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（）A. 27mgB. 5

4、4 mg C. 108 mg D. 216 mg7. 下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH-2H2O+O2+4e -D燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2+2OH-2H2O+2e -8. 對外加電流的保護中，下列敘述正確的是（ ）A. 被保護的金屬與電源的正極相連 B. 被保護的金屬與電源的負極相連C. 在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)9. 如下圖所示，下列敘述正確的是（ ）

5、A. Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B. X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D. X為濾紙接觸處變紅10. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 11. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:212. 用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后（ ） A溶液的pH變大 Bc(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C溶液濃

6、度變大，有晶體析出 D溶液濃度不變，有晶體析出13. 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是 （ ）AAg+ BCu2+ CNa+ DMg2+14. （2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動1

7、5. 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ）A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極16. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0

8、mol·L-1 D. 0.5 mol·L-117. 在某電解質(zhì)溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N極質(zhì)量增大，符合這一情況的是（ B ）A. 電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B. 金屬M是陽極，金屬N是陰極C. M和N都是石墨電極 D. M是陰極，N是陽極18.。種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) (1) =CO2(g)+6

9、H+(aq)+6 e -D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-二、填空19.右圖為以惰性電極進行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A：_，B：_， 總反應(yīng)方程式：_； C：_， D：_，總反應(yīng)方程式：_；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_。20. (2011江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34KOHK

10、2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。21. 如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨海?）電

11、源A上的a為_極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為_；（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_，槽中放的鍍液可以是_或_（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。22.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 ：_。（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 ：_。（3）如果用電解方法精煉粗銅

12、，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_，Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。23.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。參考答案1. C 2. B 3. A 4. A 5. C

13、 6. B 7. B 8. B 9. A 10. D 11. C 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19.（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4HNO3（2）2：2：4：120. (1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4L·mL1·1000mL· L11.000×102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248g·mol1 × x 232 g·mol1 × y 2.588 gx1/2 y 1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 molw(Ag2O2)0.9121.（1）正 （2）2NaCl+2H2OH