2020版高考大一輪精講：第1章4第2節(jié)氯及其化合物

1、、選擇題1 .下列關(guān)于氯氣的說法中不正確的是（）A. 盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D. 氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈解析：選 B。在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶儲運，所以 質(zhì)的不同狀態(tài)，所以 B 選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸、無水氯化鈣等，所以C 選項正確。氯氣有毒，對人體有害，曾經(jīng)用于制造毒氣彈應用于戰(zhàn)爭中，所以D 選項正確。2 .實驗室制取氯氣時，下列溶液不能用于吸收殘余氯氣的是（）A.

2、 NaOH 溶液B.濃硫酸C. FeCb 溶液D. Na2CO 溶液解析：選 B。NaOH 溶液和 Na2CO 溶液均呈堿性，均與 Cb 反應：CI2+ 2OH=C+ CIO+ HbO; FeCl2為還原性物質(zhì)：2FeCI2+ Cl2=2FeCb。3.（2019 同心模擬）下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是（） HCI CI2Ca（CIO）2HCIO CQA.T B.TC.TD.T解析：選 D。T：4HCI（濃）+ MnO=MnCb+ CI2T+2HO；T：2Ca（OH）2+ 2CI2=CaC2+ Ca（CIO）2+ 2fO T：Ca（CIO）2+ CO+ H2O=CaGQ+ 2HCIO;由于酸性：

3、 HCOHCIO,故T不能 直接實現(xiàn)。4.（教材改編題）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后退色的是（）B.D.解析：選 G 使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后退色的物質(zhì)中須含有J 和 HCIQ5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A.再通入少量氯氣，-C（H減小課后達標檢測A 選項正確。氯氣和液氯是同一種物氯氣液氯新制的氯水氯氣的酒精溶液鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A.C.c（CIO ）B. 通入少量 SQ，溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH 增大，溶液漂白性增強D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱解析：選 C。飽和氯水不能再溶解氯氣， 各成分的濃度不變，

4、A 項錯；通入少量 SQ,SQ+ CI2+ 2HD=2HCI+ H2SQ, Cl2+ H2QH+ C+ HCIQ 的平衡逆向移動，使 HCIQ 的濃度減小，漂白性減弱，B 項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗，使上述平衡正向移動，HCIQ 的濃度增大，C 項正確；光照過程中， HCIQ 分解生成 Q 和 HCI，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D 項錯。6 .下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A. （2017 高考北京卷改編）氯氣使 KBr 溶液變黃，氯氣被氧化B.（2017 高考天津卷）用氯氣處理水中的 C+、Hg2+等重金屬離子C. （2017 高考江蘇卷）CIQ2具有還原性，可用于自來

5、水的殺菌消毒D. （2017 高考海南卷）鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁解析：選 D。溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，A項錯誤；氯氣與 Cu2j Hg2+等重金屬離子不反應，不能用CI2處理水中的 Cu2+ Hg2+等重金屬離子，可用NstS 來處理，B 項錯誤；CIQ2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C 項錯誤；鋁在氯氣中燃燒生成 AICI3, D 項正確。7 .對氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應過程中不會產(chǎn)生氣體的是（）解析：選 Co A 項，氯水中的 HCIQ 見光分解生成氧氣；B 項，氯水中的 H*與發(fā)酵粉中的 NaHCC 反應生實驗過程

6、中應先點燃 A 處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D 處的酒精燈解析：選 G 裝置 A 制得的氯氣中含有 HCI 和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去HCI，再通過濃硫酸除成 CQ;NaO 中會產(chǎn)生 Q。B.C.裝置 C 和 F 中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進入裝置用 50 mL 12 molL“的鹽酸與足量的 MnQ 反應，所得氯氣可以制取26.7 g AICID.8.E 中(C 項，氯水滴入 NaBr 溶液反應生成 Br2和 NaCI，沒有氣體產(chǎn)生；D 項，氯水滴入去水蒸氣，A 項正確；裝置 D 為 AICI3的制備裝置，裝置 E 為 AICI3的收集裝置，由于 AICI3容易

7、水解，故裝置 C、F 中濃硫酸的作用是防止水蒸氣進入裝置E, B 項正確；Mn（2 4HCI（濃）=MnCb+ Cl2f+2HQ13C隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止，故50 mL 12 molL一1的鹽酸與足量 MnO 反應，制得的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15 mol，根據(jù) 2AI + 3Cl2=2AICI3,生成的 AICI3的物質(zhì)的量小于 0.10 mol，質(zhì)量小于 133.5 g mo1x0.10 moI = 13.35 g, C 項錯誤；實驗過程中先點燃A 處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，再點燃D 處的酒精燈，防止 D 處加熱時鋁與空氣中的氧氣反應，D 項正確。9

8、某研究性學習小組同學利用MnO、濃鹽酸反應制取干燥氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示（可重復使用，不含制氣裝置）。下列說法正確的是（色布茶 色布茶 ABC濃掘酸干墀的有濕潤的有A .按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC. 裝置 E 的主要用途是制備 NaCIOD. 若實驗中使用到裝置 C 且有色布條退色，則說明氯氣有漂白性解析：選 B。為驗證干燥的氯氣有無漂白性，就需要使進入到B 裝置中的氯氣不含 HCI 及水蒸氣，故應先用飽和食鹽水除去 HCI，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止E 裝置中水蒸氣進入 B 裝置中，在 BE

9、裝置之間還應加裝一個 A 裝置，尾氣用 NaOH 溶液吸收，A、C 錯誤，B 正確；本實驗的目的是驗證干燥的CI2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C,且 CI2使?jié)駶櫟挠猩紬l退色是因為氯氣與水反應生成的HCIO 具有漂白性，D 錯誤。10. 下列有關(guān) NaCIO 和 NaCI 混合溶液的敘述正確的是（）A. 該溶液中，H、NHSO、Br可以大量共存B. 該溶液中，Ag7 K、NQ、CHCHC 可以大量共存C.向該溶液中滴入少量 FeSO 溶液，反應的離子方程式為2Fe2+ CIO-+ 2H+=C+ 2Fe3+ HOD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生 1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為 6.02X

10、1023個解析：選 D。A.由于 HCIO 是弱酸，則溶液中 不可能大量存在，且 HCIO 能氧化 B。B. Ag+與 C能生成沉淀，不能大量共存， CHCHO 具有較強的還原性，則 CIO-和 CHCHO 不能大量共存。C.因 NaCIO 水解使得溶液顯堿性，故生成的不是 Fe3+而是 Fe（OH）3。D.向溶液中加入濃鹽酸后發(fā)生反應： CIO-+ CI-+ 2H+=Cbf+ HO,每產(chǎn)生 1 molCl2時，轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，約為 6.02X1023個。二、非選擇題11.三氯化鐵是一種高效、 廉價的凈水劑，為紅棕色固體，易潮解生成FeCl3nfQ 實驗室用如下裝 置（部分加熱、夾持等

11、裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。追溝劭堆ft13C按照氣流方向儀器接口的連接順序為pT(2) 實驗前檢查裝置氣密性的方法是 _ 。(3) 裝置 D 的作用是_;裝置 E 中的試劑 X 是_，其作用是(4)_用無水氯化鐵固體配制氯化鐵溶液的操作是 _ 。解析：(1)用 MnO 和濃鹽酸反應制得的氯氣中混有HCI 氣體和水蒸氣，需要經(jīng)過凈化才可進行下一步反應；實驗后剩余的氣體要用堿石灰吸收。(2) 該裝置比較復雜，可通過微熱法檢查裝置氣密性。(3) 裝置 A 是 CI2的發(fā)生裝置，裝置 B 是 CI2與 Fe 反應的實驗裝置，裝置 C 可吸收 CI2中的水蒸氣，裝 置 D 可吸收未反應的 CI2，

12、同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置 B 使 FeCb 潮解，裝置 E 中盛飽和食鹽水可吸 收 CI2中的 HCI氣體。(4) 氯化鐵易水解，要得到氯化鐵溶液，應將無水氯化鐵固體溶解在滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中，以 抑制氯化鐵的水解。答案：(1)h i d e f g(2) 關(guān)閉分液漏斗活塞，打開a 處止水夾，用酒精燈微熱圓底燒瓶，裝置E 和 C 中有氣泡產(chǎn)生；移開酒精燈后，裝置 C、E 的導管內(nèi)液面上升形成一段穩(wěn)定的水柱(3) 吸收未反應的 CI2,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置B 飽和食鹽水吸收 CI2中的 HCI 氣體(4) 將無水氯化鐵固體溶解在滴有少量稀鹽酸的蒸餾水中12. (2019 沈陽

13、一模)四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W課外活動小組準備 利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：一25C，沸點：136.4C。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在 650850C下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。 回答下列問D題：(1) 檢查該裝置氣密性的方法是 _ 。(2) A 處分液漏斗上方的膠皮管的作用是 _ 。(3) 實驗中 B 裝置中選用的試劑為 _，該裝置的作用是 _。(4) 寫出 D 中物質(zhì)制備的化學方程式： _ ;寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式：_ 。(5) E 處球形冷凝

14、管的作用是 _，該裝置冷卻水應從 _ (填“c”或“ d”)口通入。(6) 儀器 F 中盛裝的物質(zhì)是 _。(7) 該實驗設(shè)計略有缺陷，請指出其不足之處： _。解析：(1)檢查裝置氣密性時可以在B 中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a 的下端，關(guān)閉活塞 b，微熱 A 裝置中的圓底燒瓶，若導管 a 中的液面上升一定的高度，則氣密性良好。(2)A 處分液漏斗上方的膠皮管的作 用是平衡氣壓，有利于分液漏斗中液體順利滴下。(3)裝置 B 中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去650 850 CCI2中的 HCI 氣體，并用作安全瓶。(4)在 D 中制備 TiCI4,反應的化學方程式為 TiO2+ 2Cb+ 2C

15、 =TiCl4+ 2CQ 四氯化鈦在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦，化學方程式為TiCI4+ 2fO=TiO + 4HCIf。(5)球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水從 c 口通入。(6)F 的作用是避免空氣中的水蒸氣進入反應裝置，所盛裝的物質(zhì)是堿石灰。(7)該實驗設(shè)計的不足之處為沒有進行 CO 尾氣的處理。答案：(1)在 B 中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a 的下端，關(guān)閉活塞 b,微熱 A 裝置中的圓底燒瓶，若導管 a 中的液面上升一定的高度，則氣密性良好(或在 B 中加入蒸餾水至浸沒玻璃導管a 的下端，F(xiàn) 處連接導氣管并將尾端放到水槽中，微熱A 裝置中的圓底燒瓶，水槽中導氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱

16、，倒吸一段水柱，則氣密性良好)(2) 平衡氣壓，有利于分液漏斗中液體順利滴下(3) 飽和食鹽水 除去 CI2中的 HCI 氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞 的安全裝置)650850C(4) TiO2+ 2CI2+ 2C= TiCI4+ 2COTiCI4+2H2O=TiO+4HCIf(5) 冷凝回流c (6)堿石灰(7)沒有進行 CO 尾氣的處理13.1.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1) 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的離子方程式：_ 。(2) 高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，寫出其反應的化學方程式：_。(3) 氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產(chǎn)物與還原

17、產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。n.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。(1) 裝置中的 X 試劑為_。(2) 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _ 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000g 漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑，用 0.100 0 mol L“KI 溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3CIO+ I=3C+ 10 八 IOJ+ 5I+ 3HzO=6OH+ 312。實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI 溶

18、液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 _;若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將 _(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：I.二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為MnO+ 4HCI(濃)=A=MnCH CI2T+ 2fO,離子方程式為 MnO+ 4H+ 2CI=利點+ CI2T+2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為 2KMnO16HCI(濃)=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2T+8fO。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KCIO+ 6HCI(濃)=KCI+ 3CI2T+ 3HzO, 1 moI 氧化劑 KCIQ 與 5 moI 還原劑 HCI 反應生成 3 moI CI2,所以該反 應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 ：