電解課堂練習(xí)

1、電解學(xué)案自我診斷1下列有關(guān)電解的說法中正確的是()電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A B C D2 (高考福建卷)將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動 C片刻后甲池中c(SO)增大 D片刻后可觀察到濾紙b點變紅色3按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示()c(Ag)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量 溶液的pHA B C D電解原理的應(yīng)用-自我診斷. 電解原

2、理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為_在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是_Y電極上的電極反應(yīng)式為_檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_即時練習(xí)1某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有

3、關(guān)描述正確的是()A斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開K1，閉合K2時，石墨電極做正極2以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用3一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni

4、(OH)2OH。當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()AH2O的還原BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化4用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物5下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn2H= Zn2H2，下列說法錯誤的是()Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D該裝置可看作是銅­鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸6 Cu2O是一種半導(dǎo)體

5、材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負極 D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成7 以鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得2 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol即時應(yīng)用1下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2 BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、

6、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)22用石墨做電極電解AgNO3溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的()AAgNO3BAg2O CAgOH DAg3)用石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4下列離子方程式書寫正確的是()A用Cu片做陽極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHB用兩個銅片作電極電解AgNO3溶液：4Ag2H2O4AgO24HC用石墨做電極電解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2

7、O2CuO24H5某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨做電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。分別寫出三個階段的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)總方程式(離子方程式)。6 用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O跟蹤訓(xùn)練1 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K

8、2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？_2 將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42、Cl 組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此

9、回答下列問題：（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是 。3用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。4 利用電解原理設(shè)計了如下圖裝置進行H2還原NO的實驗高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極。鈀電極A為 極，電極反應(yīng)式為 H2鈀電極AN2NOH2鈀電極B 5 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極

10、材料為石墨) (1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_ 。 (3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_。6 工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為： ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 （填化學(xué)式）。7 工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； 總方程式為 。8華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：第九題圖 上述生產(chǎn)過程的能量

11、轉(zhuǎn)化方式是上述電解反應(yīng)在溫度小于900 0C時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為 陰極的電極反應(yīng)式為9 Ca(IO3)2-摩爾質(zhì)量390g/moL KI-166也可用電化學(xué)氧化法制?。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 _kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。通電10 電化學(xué)降解NO的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。11 利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為_。在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。12 )電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液在兩極分別可以獲得MnO2和Zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_。13電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：_。_14