水的電離和溶液的酸堿性

1、編輯編輯ppt 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第一課時第一課時編輯編輯ppt探究實驗探究實驗精確的純水導電實驗精確的純水導電實驗GG現象：現象：指針擺動指針擺動不亮不亮結論：結論：水是水是 電解質電解質 極弱極弱 能發(fā)生能發(fā)生 電離電離 微弱微弱靈敏電流計靈敏電流計燈泡燈泡編輯編輯ppt1、水的電離、水的電離 K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =室溫下室溫下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O電離，電離，因此因此c(H2O)可視為

2、常數?？梢暈槌?。 Kw水的離子積水的離子積Kw =室溫下室溫下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-12、水的電離常數、水的電離常數編輯編輯pptKw= c(H+) . c(OH-)1)表達式：表達式：KW 叫做水的離子積常數，簡稱叫做水的離子積常數，簡稱水的離子積水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)3 3、水的離子積常數、水的離子積常數注：注：提問提問：根據前面所學知識，

3、水的離子積會受什么外界根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？條件影響？編輯編輯ppt分析表格中的數據，有何規(guī)律，并解釋之。分析表格中的數據，有何規(guī)律，并解釋之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0結論結論溫度越高，溫度越高，Kw越大。越大。 25時時Kw=110-14，100時時Kw=110-12。Kw在一定溫度下是個常數。在一定溫度下是個常數。升高溫度，促進水的電離。升高溫度，促進水的電離。水的電離是一個水的電離是一個吸熱吸熱過程。過程。4、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素溫度升高

4、溫度升高, Kw變大變大（為什么？）（為什么？）編輯編輯pptD D1、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下，在不同溫度下其離子積為其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下。則下列敘述正確的是（列敘述正確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數、水的電離常數K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程編輯編輯ppt2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。

5、3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 編輯編輯ppt 作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？因素影響？ 溫度、離子濃度（溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響）等影響編輯編輯ppt(2)(2)加入酸或堿，加入酸或堿，抑制抑制水的電離，水的電離，K Kw w不變。不變。H2O H+ OH-編輯編輯ppt水的電離水的電離水的離子積：水的離子積：影響因素影響因素KW = c（OH -） c（H+）( 25時，時，KW = 1.0 10 -14 )溫度：溫度：酸：酸：堿：堿：T ， KW 抑制水的電離，抑制水的電離， KW

6、不變不變抑制水的電離，抑制水的電離， KW 不變不變編輯編輯ppt(3)(3)加入能消耗加入能消耗H+和和OH-的物質的物質而會而會促進促進水水的電離，的電離，K Kw w不變。不變。如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3 3COOCOO- -編輯編輯ppt對常溫下的純水進行下列操作：對常溫下的純水進行下列操作：加加NaOH加加HCl加熱加熱Kwc(H+)c(OH-)濃度大小關系濃度大小關系c(OH-)c(H+)水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向酸堿性酸堿性 條件條件中性中性 正反應正反應 增大增大 增大增大 c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) 增大增大 酸性

7、酸性 逆反應逆反應 增大增大 減小減小 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) 不變不變堿性堿性 逆反應逆反應 減小減小 增大增大 c(Hc(H+ +)c(OH)10-7c(OH-)酸性酸性左移左移10-7c(H+)c(OH-)堿性堿性編輯編輯ppt溶液的酸堿性由溶液的酸堿性由溶液中溶液中H+、OH-濃度相對大小決定濃度相對大小決定酸性酸性:c(H+) c(OH-)中性中性:c(H+) = c(OH-)堿性堿性:c(H+) c(OH-)常溫25c(H+)10-7mol/Lc(H+) = 10-7mol/Lc(H+)10-7mol/L無論任何溫度，無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶

8、液，都無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這，并且由水電離出的這兩兩種離子濃度一定相等種離子濃度一定相等。編輯編輯ppt判斷正誤：判斷正誤：1. 如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)則溶液一定呈現酸堿性。則溶液一定呈現酸堿性。2. 在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。在水中加酸會抑制水的電離，電離程度減小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現酸性。的溶液一定呈現酸性。6.

9、對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。對水升高溫度電離程度增大，酸性增強。編輯編輯ppt二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH討論：討論：KW105=10-12在在105 時，純水中時，純水中c(H+)為多少？為多少？c(H+) 110-7mol/L是否說明是否說明105 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者兩者相對大小相對大小比較比較105 時，時， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？編輯編輯ppt計算下列溶液的計算下列溶液的pH，通過計算結果思考：，

10、通過計算結果思考：表示溶液的酸堿性什么時候用表示溶液的酸堿性什么時候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L鹽酸鹽酸 1 mol/L鹽酸鹽酸 2 mol/L鹽酸鹽酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意義：值意義： 表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。用用H H+ +物質的量濃度的負對數表示物質的量濃度的負對數表示1 1）定義式：）定義式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸堿性不用的溶液的酸堿性不用pH表示。表示。1、pH值值編輯編輯ppt0 1001 1012

11、1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H) C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性堿性堿性增強增強增強增強0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014pH pH 越小越小, ,c(Hc(H+ +) ) 越大越大酸性酸性越強；越強；pH pH

12、 越大，越大， c(OHc(OH- -) ) 越大越大, ,堿性堿性越強。越強。結合結合pH與與c(H+)的關系，的關系，思考溶液酸堿性與思考溶液酸堿性與pH的關系的關系編輯編輯pptpH值與溶液酸堿性值與溶液酸堿性的關系？的關系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強酸性增強中中 性性堿性增強堿性增強25回憶初中所學常溫下回憶初中所學常溫下pHpH大小與溶液酸堿性的關系大小與溶液酸堿性的關系編輯編輯ppt中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)p

13、H =7pH7pH7思考：思考：pH為為7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2） 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L編輯編輯ppt中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=110-6mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH =6pH6pH6思考：思考：pH為為7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(100) 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系c(H+)110-6mol/Lc(H+)110-6mol/L編輯編輯pptpH值

14、與溶液酸堿性值與溶液酸堿性的關系？的關系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 酸性增強酸性增強中中 性性堿性增強堿性增強100回憶初中所學常溫下回憶初中所學常溫下pHpH大小與溶液酸堿性的關系大小與溶液酸堿性的關系編輯編輯pptpH= -lg c(H+)編輯編輯pptpHpH值有關判斷正誤值有關判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強。越強。 2、強酸溶液的、強酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個的溶液，一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常

15、溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性。的溶液堿性。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量的物質的量相等相等編輯編輯ppt練習練習:2. 常溫下常溫下,下列溶液酸堿性最弱的是下列溶液酸堿性最弱的是pH = 4c(H+) = 10-3mol/Lc(OH-)= 10-11mol/Lc(H+) / c(OH-) = 10-4D編輯編輯ppt編輯編輯ppt2、 pH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在

16、一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）編輯編輯ppt(2) pH試紙試紙(定量粗略測量定量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7

17、 8 9 10 11 12 13 14 強酸性強酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強堿性強堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍色深藍色藍色深藍色黃黃色色藍藍紫紫色色(整數位整數位)編輯編輯ppt編輯編輯ppt討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標準比色卡中的數據都是整數標準比色卡中的數據都是整數如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對

18、該溶液試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液滴在干燥的用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液滴在干燥的pH試紙中部，跟試紙中部，跟標準比色標準比色卡卡相對比相對比注意：不能用水潤濕要放在玻璃片注意：不能用水潤濕要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上編輯編輯ppt(3) pH計計(定量精確測量定量精確測量) (小數位小數位)編輯編輯ppt（ 2009年高考廣東卷）下列可用于測定溶液年高考廣東卷）下列可用于測定溶液pH且精且精確

19、度最高的是確度最高的是( )( ) (A)酸堿指示劑酸堿指示劑 (B)pH計計 (C)精密精密pH試紙試紙 (D)廣泛廣泛pH試紙試紙高考鏈接高考鏈接B編輯編輯ppt練習練習1、pH試紙使用操作中正確的是（試紙使用操作中正確的是（ ）A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色卡相比較色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙試紙上，顏色變化后與比色卡對照上，顏色變化后與比色卡對照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃試紙用

20、蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與試紙上，顏色變化后與比色卡對照比色卡對照C編輯編輯ppt2. 下列溶液一定顯酸性的是下列溶液一定顯酸性的是 A.溶液中溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有溶液中含有OH-離子離子 C.滴加紫色石蕊試液不變色的溶液滴加紫色石蕊試液不變色的溶液 D.pH = 7的溶液的溶液A編輯編輯ppt人體幾種體液和代謝產物的正常人體幾種體液和代謝產物的正常pHpH人體體液和代謝產物都有正常的人體體液和代謝產物都有正常的pHpH范圍，測定人體范圍，測定人體體液和代謝產物的體液和代謝產物的pHpH，可以幫助了解人的

21、健康狀況。，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產物的正常一些體液和代謝產物的正常pHpH如上圖所示。如上圖所示。 四四、pH值的應用值的應用編輯編輯ppt作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農作物最適宜生長的土壤的一些重要農作物最適宜生長的土壤的pH值值編輯編輯ppt1、人體健康、人體健康人體內的各種體液都有一定的人體內的各種體液都有一定的pH，當體內的酸，當體內的酸堿平衡失調時，血液的堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重是

22、診斷疾病的一個重要參數。要參數。2、日常生活、日常生活人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能也是調節(jié)人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能也是調節(jié)頭發(fā)的頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。使之達到適宜的酸堿度。3、環(huán)保領域、環(huán)保領域酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應。編輯編輯ppt 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第三課時第三課時編輯編輯ppt強酸強堿強酸強堿 pH 的計算：的計算：強酸：強酸： c(酸酸)電離電離c (H+)lgpH強堿：強堿：c(堿堿)電離電離c (OH)Kwc (H+)

23、lgpHlgpOH14pOHpH例：計算例：計算0.1mol/L的的HCl溶液的溶液的pH值值解、解、 c (H+) 0.110.1 pH lg 0.1 1練習：試計算常溫下的練習：試計算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的溶液的pH值值解、解、 c (H+) 0.00520.01 pH lg 0.01 2 c(OH) 0.00520.0112141001.010)()( OHcKHcw pH lg 1012 12或或 c (OH) 0.00520.01 pOH lg 0.01 2 pH= 14 2 12三、有關溶液的三、有關溶液

24、的pH的計算的計算編輯編輯ppt1、強酸與強酸混合：、強酸與強酸混合：強酸強酸：c電離電離c (H+)強酸強酸：c電離電離c (H+)c (H+)混合混合lgpH計算計算10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶混合溶液的液的pH解：解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L c (H+)混合混合Lmol /1 . 0 20101 . 0101 . 0 pH - lg 0.1 1練習：練習：pH2的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等體積的硫酸溶液等體積混合，試計算混合溶液的混合，

25、試計算混合溶液的pH值值 解：解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L c (H+)混合混合LmolVVV/005.020001.001.0pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3兩種強酸等體積混合，混合液兩種強酸等體積混合，混合液pH pH 小小 lg2 pH小小0.3編輯編輯ppt思考：怎樣計算強堿與強堿混合溶液的思考：怎樣計算強堿與強堿混合溶液的pH值？值？2、強堿與強堿混合：、強堿與強堿混合：強堿強堿：C電離電離C (OH)強堿強堿：C電離電離C (OH)C (OH)混合混合lgpHKwC (H+)混合混合lgpOH14pO

26、H例、例、25 時，時，10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，計算混合溶液的混合，計算混合溶液的pH值值解：解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1c (OH)混合混合Lmol /1 . 020101 . 0101 . 0 c(H+)混合混合Lmol /101 .0101314 pH lg 1013 = 13練習：練習：pH12的氫氧化鈉溶液和的氫氧化鈉溶液和0.00005 mol/L的氫氧化鋇的氫氧化鋇溶液等體積混合，試計算混合溶液的溶液等體積混合，試計算混合溶液的pH值值或或pOH lg 0.1 = 1pH 14 1=13編

27、輯編輯ppt 解：解：c (OH)0.01 c (OH)0.0000520.0001c (OH)混合混合LmolVVV/005. 020001. 001. 0 pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 2.3 11.7兩種強堿等體積混合，混合液兩種強堿等體積混合，混合液pH pH 大大 lg2 pH大大 0.3計算：、計算：、pH=13和和pH11的強堿的強堿 、pH=1和和pH=3的強的強酸等體積混合的混合液的酸等體積混合的混合液的pH值值解：、解：、pH混混 pH大大0.3130.312.7、pH混混 pH小小0.310.31.3想一想：強酸強堿混合，混合溶液的想

28、一想：強酸強堿混合，混合溶液的pH值怎樣計算？值怎樣計算？結論：酸堿混合時，先計算過量的結論：酸堿混合時，先計算過量的c (H+) 或或c (OH)再計算再計算pH編輯編輯ppt3、強酸強堿混合：、強酸強堿混合：、強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液、強酸強堿恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7例、將例、將PH=2PH=2鹽酸鹽酸aLaL和和PH=13PH=13的氫氧化鈉的氫氧化鈉bLbL混合混合, ,溶液恰好呈中性，則溶液恰好呈中性，則a:ba:b等于多少？等于多少？、強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求、強酸強堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pH編輯編輯pp

29、t堿酸堿酸 余VVVOHcVHc )()c(H )( pH=lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=3的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與20mL pH=11的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液反應后溶液的液反應后溶液的pH解：解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L mol/L 102203020103010 )(433 余Hc pH=lg 2104 4lg2、強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求、強酸強堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pH堿酸酸堿 余VVVHcVOHc )()c(OH )(由由c(OH)余余Kwc(H+)lgpH編輯編輯ppt例例10：在：在

30、25時，時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！COH=0.1(0.6-0.4)/0.2CH+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13強酸與強堿混合強酸與強堿混合堿過量堿過量編輯編輯ppt兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2

31、的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOHPH=4的的HClPH=10的的NaOHPH=3的的HClPH=9的的NaOHPH=5的的HClPH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7編輯編輯ppt4 4、弱酸強堿或強酸弱堿混合、弱酸強堿或強酸弱堿混合例例7 7、（1 1）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的醋酸溶液等體積的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈相混合，則混合液呈_性性（2 2）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pHpH為為2 2 的鹽酸等體積相混合，的鹽酸

32、等體積相混合，則混合液呈則混合液呈 _性性（3 3）pHpH為為2 2的鹽酸和的鹽酸和pHpH為為12 12 的某堿等體積相混合，的某堿等體積相混合，則混合液則混合液pH_pH_（4 4）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的某酸溶液等體積的某酸溶液等體積相混合，則混合液相混合，則混合液pHpH _ _（5 5）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pH=2pH=2的醋酸溶液等體積混合，的醋酸溶液等體積混合，則混合液的則混合液的pH_pH_。有關溶液有關溶液pHpH的計算的計算酸酸堿堿7 77 7比較比較大小大小編輯編輯ppt1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHp

33、H為為2 2，某堿溶液的，某堿溶液的pHpH為為1212，兩者等體，兩者等體積相混合后，有關積相混合后，有關pHpH值的變化正確的是值的變化正確的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可、都有可能能2 2、常溫下一種、常溫下一種pHpH為為2 2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種pHpH為為12 12 的堿溶的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是 A A、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性、若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性 B B、若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性、若是濃的強酸和稀的

34、強堿，混合液中呈酸性 C C、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性、若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性 D D、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性、若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性D DD D3 3、同體積的、同體積的pHpH為為3 3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D D、

35、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD編輯編輯ppt例例7 7：在：在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？例例8 8：在：在2525時，時，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？例例9 9：在：在2525時，時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于

36、多少？等于多少？例例10：在：在25時，時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？編輯編輯ppt例例1111、某強酸溶液、某強酸溶液pH=pH=a a，強堿溶液，強堿溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸堿溶液混合，酸堿溶液混合pH=7pH=7，則酸溶液體積，則酸溶液體積V V( (酸酸) )和堿和堿溶液體積溶液體積V V( (堿堿) )的正確關系為的正確關系為 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (堿堿) B) BV V( (堿堿)=

37、10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (堿堿) D.) D.V V( (堿堿) )2 2V V( (酸酸) )編輯編輯ppt強酸與強酸混合強酸與強酸混合例例7 7：在：在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值等值等于于4 4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關鍵：關鍵：抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！編輯編輯ppt強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+

38、11=10.7例例8 8：在：在2525時，時，pH值等于值等于9 9和和pH值等于值等于1111的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關鍵：關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！抓住氫氧根離子離子進行計算！編輯編輯ppt強酸與強堿混合強酸與強堿混合酸過量酸過量例例9 9：在：在2525時，時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于

39、多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關鍵：關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！酸過量抓住氫離子進行計算！編輯編輯ppt例例10：在：在25時，時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0

40、.1pH=-lg10-13= 13強酸與強堿混合強酸與強堿混合堿過量堿過量編輯編輯ppt例例1111、某強酸溶液、某強酸溶液pH=pH=a a，強堿溶液，強堿溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸堿溶液混合，酸堿溶液混合pH=7pH=7，則酸溶液體積，則酸溶液體積V V( (酸酸) )和堿和堿溶液體積溶液體積V V( (堿堿) )的正確關系為的正確關系為 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (堿堿) B) BV V( (堿堿)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (堿堿) D.) D.V V(

41、(堿堿) )2 2V V( (酸酸) )B強酸與強堿混合強酸與強堿混合恰好反應恰好反應編輯編輯ppt1、在、在25時，有時，有pH為為a的的HCl溶液和溶液和pH為為b的的NaOH溶液，取溶液，取VaL該鹽酸溶液用該該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，溶液中和至呈中性，需需VbLNaOH 溶液，問：溶液，問：（1）若）若a+b=14，則，則VaVb （2）若）若a+b=13，則，則VaVb（3）若）若a+b14，則，則VaVb ，且，且Va Vb(填填“”“”“”“”“”)（題中（題中ab，b8）10a + b 1411/101/10練習2、60mL0.5molLNaOH溶液和溶液和40m

42、L0.4molL的的H2SO4相混合后，溶液的相混合后，溶液的pH約為約為 () 05172132B編輯編輯ppt3、有一、有一pH=12的的NaOH溶液溶液100 mL ，欲使它的，欲使它的pH降降為為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入）如果加入pH = 10的的NaOH溶液，應加入溶液，應加入_ mL （3）如果加入）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入溶液，應加入_ mL 90010001004 4、某強酸溶液、某強酸溶液pH=pH=a a，強堿溶液，強堿溶液pH=pH=b b，已知，已知a ab b1212，酸堿溶液混合，酸

43、堿溶液混合pH=7pH=7，則酸溶液體積，則酸溶液體積V V( (酸酸) )和堿溶和堿溶液體積液體積V V( (堿堿) )的正確關系為的正確關系為 （ ） A AV V( (酸酸)=10)=102 2V V( (堿堿) B) BV V( (堿堿)=10)=102 2V V( (酸酸). ). C CV V( (酸酸) )2 2V V( (堿堿) D.) D.V V( (堿堿) )2 2V V( (酸酸) )B編輯編輯ppt5 5、pH=2的的A、B、C三種酸溶液各三種酸溶液各1mL，分別加水稀，分別加水稀釋至釋至1000mL，其，其pH與溶液（與溶液（V）的變化關系如下圖）的變化關系如下圖所示

44、，下例說法錯誤的是所示，下例說法錯誤的是 （ ）A. pH=2時，時，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液B . 稀釋前的濃度大小為稀釋前的濃度大小為c（C）c（B）c（A）C. 稀釋后，稀釋后，A溶液中溶液中c（H+）最?。┳钚. A是強酸，是強酸，B和和C是弱酸是弱酸ApHV1000mL431052ABC編輯編輯ppt6、將、將pH=1的鹽酸平均分為的鹽酸平均分為2份，一份加適量份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的的NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，則加入的水與，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（溶液的體積比為（ ） A

45、9 B 10 C 11 D 12C 7、將、將pH=3的強酸與的強酸與pH=12的強堿混合，當混合的強堿混合，當混合液的液的pH =11時，強酸與強堿的體積比為（時，強酸與強堿的體積比為（ ）A 9：2 B 9：1 C 1：10 D 2：5A編輯編輯ppt 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第四課時第四課時編輯編輯ppt強酸的稀釋：強酸的稀釋：例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = -

46、 lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲咳粝♂尩襟w積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?02103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水5、酸堿的稀釋問題、酸堿的稀釋問題編輯編輯ppt例、將例、將pH=3pH=3的醋酸稀釋的醋酸稀釋100100倍后，溶液的倍后，溶液的pHpH等等于于5 5 嗎？嗎？編輯編輯ppt弱酸稀釋：弱酸稀

47、釋：（1 1）PH=aPH=a的弱酸稀釋的弱酸稀釋1010n n倍后倍后, PH, PH增大的增大的量小于量小于n n，即，即 a aPHPHa+na+n(2)PH(2)PH值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數后，值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數后，酸性強的酸酸性強的酸PHPH值變化大值變化大 編輯編輯ppt強酸強酸 弱酸稀釋弱酸稀釋例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍后倍后pH=？結論：稀釋結論：稀釋10倍倍pH變化（增大）變化（增大）133鹽酸鹽酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀釋相同倍數時稀釋相同倍數時pH：鹽酸醋酸鹽酸醋酸稀釋到相同稀釋到相同

48、pH時時稀釋的倍數：稀釋的倍數：醋酸鹽酸醋酸鹽酸編輯編輯ppt強堿的稀釋強堿的稀釋例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后，的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷猓航猓合♂屒跋♂屒癱(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，倍，則溶液的則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲?03pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原來的原來的1

49、02稀釋后稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3編輯編輯ppt例例4 將將pH=10的氨水稀釋的氨水稀釋100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是8，對嗎？，對嗎？編輯編輯ppt弱堿稀釋：弱堿稀釋：（1 1）PH=bPH=b的弱堿稀釋的弱堿稀釋1010n n倍后倍后, PH, PH減小的量減小的量小于小于n n ，即，即b-nb-nPHPHb b(2)PH(2)PH值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數后，值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數后，堿性強的堿堿性強的堿PHPH值變化大值變化大 編輯編輯ppt

50、弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12的的NaOH溶液稀釋溶液稀釋10倍后倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍后倍后pH=？結論：稀釋結論：稀釋10倍倍pH變化（減小）變化（減小）1.1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀釋相同倍數時稀釋相同倍數時pH：氨水氨水NaOH稀釋到相同稀釋到相同pH時時稀釋的倍數：稀釋的倍數：氨水氨水NaOH弱堿的稀釋弱堿的稀釋編輯編輯ppt小小 結結酸或堿的酸或堿的稀釋與稀釋與pHpH的關系的關系強酸強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pH=a+n；弱酸弱酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，則倍，則pHb-n；酸、堿溶液無

51、限稀釋時，酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近只能接近7，但酸，但酸 不能大于不能大于7，堿不能小于，堿不能小于7；對于濃度（或對于濃度（或pH）相同的強酸和弱酸，稀釋）相同的強酸和弱酸，稀釋 相同倍數，強酸的相同倍數，強酸的pH變化幅度大。變化幅度大。 （強堿、弱堿相似）（強堿、弱堿相似）編輯編輯ppt1、有相同、有相同pH的三種酸的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數后，的溶液，稀釋相同倍數后，pH的變化值依的變化值依次增大，則次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的酸性由強到弱的順序是的順序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY.

52、HZ. HX編輯編輯ppt2 2、酸、酸HAHA、HBHB兩溶液的兩溶液的pHpH值為值為3 3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PHPH值與加入水的體積關系如圖所值與加入水的體積關系如圖所示，則兩者酸性較強的是示，則兩者酸性較強的是加 水 體加 水 體積積pHpHHBHBHAHAHBHB編輯編輯ppt 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第五課時第五課時編輯編輯ppt編輯編輯ppt酸堿中和滴定酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫、

53、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做做；測定物質組成成分的含量，叫；測定物質組成成分的含量，叫做做；定性分析定性分析定量分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知、酸堿中和滴定的定義：用已知 來測定來測定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；定；物質的量濃度物質的量濃度堿（或酸）堿（或酸）的酸（或堿）的酸（或堿）未知物質的量濃度的未知物質的量濃度的編輯編輯ppt一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、原理：中和反應中、原理：中和反應中 當當n

54、（H+)=n(OH-),完全中和完全中和對于一元酸與堿反應時：對于一元酸與堿反應時：4 4、關鍵：、關鍵： 準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確測出參加反應的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。編輯編輯ppt 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化誤差：誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019

55、.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44編輯編輯ppt突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH編輯編輯ppt二、二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 編輯編輯ppt待測液：待測液： 選擇原則選擇原則 標準液：標準液：已知濃度的溶液已知濃度的溶液未知濃度的溶液未知濃度的溶液指示劑指示劑

56、作用：通過指示劑作用：通過指示劑變化確定終點變化確定終點 變色明變色明顯、顯、 靈敏，終點與變色范圍一致靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：試劑：顏色顏色編輯編輯ppt2.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 容量瓶容量瓶2.儀器儀器編輯編輯ppt中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體量取液體常用儀器常用儀器: :量筒、移液管、滴定管量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻量筒最小分刻度為度為0.1mL、 讀數精確到讀數精確到0.1mL，無，無“0”刻度?？潭?。

57、v移液管：移液管：精量儀，讀數精確到精量儀，讀數精確到0.01mL準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液(中和滴中和滴定時用來量取待測液）定時用來量取待測液）編輯編輯ppt1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位刻度位置是否一致？置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器v滴定管滴定管編輯編輯ppt2、儀器：、儀器：用作中

58、和反用作中和反應容器，盛應容器，盛裝待測液裝待測液用于配制用于配制標準液標準液編輯編輯ppt放放置置滴滴定定管管酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管滴定管用于滴定管用于測定標準液測定標準液或待測液的或待測液的準確體積準確體積滴定管的構造特點：滴定管的構造特點：酸式滴定酸式滴定管管，堿式滴定管，堿式滴定管。玻璃活塞玻璃活塞橡皮套加玻璃珠橡皮套加玻璃珠滴定管滴定管上有刻上有刻度線，度線，標明了標明了最大體最大體積和使積和使用溫度用溫度編輯編輯ppt3)滴定管使用注意事項：滴定管使用注意事項：酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸氫氟酸

59、堿式滴定管：堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液編輯編輯ppt練練1下列所述儀器下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右在托盤天平刻度尺的右邊邊B練練2：量?。毫咳?5.00mL，KMnO4溶液可選用儀器溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C編輯編輯ppt想一想：量筒的構造與滴定管想一想：量筒的構造與滴定管有何不同？有何不同？量筒量筒“0”刻度線

60、，其刻度由下刻度線，其刻度由下到上讀數到上讀數，最大刻度線，最大刻度線在其在其。沒有沒有由小到大由小到大上方上方普通滴定管的精密度為普通滴定管的精密度為 mL0.01滴定管的滴定管的“0”刻度線刻度線，但并未在，但并未在，滴定管，滴定管上的刻度由上到下，讀數上的刻度由上到下，讀數，最大刻度線在滴定管，最大刻度線在滴定管。上方上方最上方最上方由小到大由小到大下方下方編輯編輯ppt滴定管下端有氣泡，必須排除；滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：排除方法為：滴定管使用前，應檢查滴定管下端滴定管使用前，應檢查滴定管下端是是否漏液和存在氣泡否漏液和存在氣泡滴定管讀數必須滴定管讀數必須刻度線刻度線平視