水的電離和PH

1、第11講 水的電離和溶液的PH考點(diǎn)擊破-弱電解質(zhì)的判斷方法1相同濃度，相同溫度下，做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；2相同濃度，相同溫度下，比較反應(yīng)速率快慢。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反應(yīng)快；3濃度和PH。0.1mol/LHA的PH；4測定對應(yīng)鹽的堿性。如NaA溶液的PH；5PH和稀釋倍數(shù)的關(guān)系。PH=2的HA稀釋1000倍；6證明存在電離平衡。如在醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，再加CH3COONH4；7利用強(qiáng)酸制弱酸的原理；8利用元素的非金屬性判斷?？键c(diǎn)擊破-水的電離和KW水的電離是一個 過程，溫度越高，電離程度 ，KW 越 。常溫下，在純水中加入酸，水的電離平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，

2、KW ，PH 7 。 在純水中加入堿，水的電離平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，KW ，PH 7 。在純水中加入鹽，水的電離平衡受 。C（H+） ，C（OH-） ，KW ，PH 7 。若將某酸溶液加水稀釋，C（H+） C（OH-） 100。C的純水中，KW ，溶液呈 性。考點(diǎn)擊破-溶液的PHPH= ，若某溶液的PH=7，則該溶液呈 性。若某溶液的PH=0，則該溶液呈 性，C（H+）= PH每增加一個單位，C（H+）變?yōu)樵瓉淼?，C（OH-）變?yōu)樵瓉淼?。PH試紙的使用方法： 不能將PH試紙浸濕，為什么？是不是浸濕一定有誤差？考點(diǎn)擊破-由H2O電離出C（H+）PH=2的HClPH=12的N

3、aOHPH=2的NH4ClPH=12的CH3COONa若某溶液由水電離出的C（H+）=10-amol/L，PH= 若某溶液的PH=a，則由水電離出的C（H+）= 考點(diǎn)擊破-HA和BOH混合（一）等濃度等體積（1）01mol/L的HCl和01mol/L的NaOH等體積混合，PH ；（2）01mol/L的CH3COOH和01mol/L的NaOH等體積混合，PH ；（3）01mol/L的HCl和01mol/L的氨水等體積混合，PH ；（二）PH之和為14等體積（1）PH=1的HCl和PH=13的NaOH等體積混合，PH ；（2）PH=1的CH3COOH和PH=13的NaOH等體積混合，PH ；（3）PH=1的HCl和PH=13的氨水等體積混合，PH ；（三）PH=a的強(qiáng)酸HA和PH=b強(qiáng)堿BOH混合呈中性，則V（酸）/V（堿）= 若a+b=14，V（酸）/V（堿）= ；若a+b=13，V（酸）/V（堿）= ；若a+b=15，V（酸）/V（堿）= ；（四）01mol/L的HA和01mol/L的NaA等體積