高二化學(xué)期末試卷及答案

1、20162017學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Ni59 S32 P31 Cu64 C12 Fe56 Cr52 卷一、選擇題。（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分）1. 我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做 A. 正極 B. 負(fù)極C. 陽(yáng)極D. 陰極2中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無(wú)法制取硫酸溶液B升高溫度，反應(yīng)速率越快常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2

2、O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉C. 硫酸亞鐵 D. 碳酸鈉4. 已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是A. 白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-745.8kJ·mol-1B. 紅磷轉(zhuǎn)

3、化成白磷時(shí)放出熱量C. 紅磷比白磷穩(wěn)定 D. 31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠FCH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是A. 濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度均減小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大6.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)如下

4、表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.9×1022.4×1041×105下列說(shuō)法正確的是 A. 該反應(yīng)的H0B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C. 工業(yè)上采用5×103kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高D. t時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為1007. 常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13

5、mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是 粗銅與直流電源負(fù)極相連 陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu 電路中每通過(guò)3.0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g 雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥” A B C D9.已知25時(shí)，Mg(OH)2的Ksp 5.6×10-12，MgF2

6、的Ksp7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B25時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小D25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF210.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有關(guān)說(shuō)

7、法不正確的是A工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu2OH2e=Cu2OH2O D在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化二、選擇題。（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共27分）11.肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=534kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 A. 反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B. 2N2H4(g)+2NO2

8、(g)=3N2(g)+4H2O (g) H=1000.3kJ/molC. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H44e+4OH=N2+4H2OD. 鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大12.將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是A. B. C. D. 13.

9、如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3(g)  2SO2（g）+ O2 (g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A若活塞固定在6處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng)：P乙=P甲B若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲C若活塞固定在3處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù)：(SO2)乙>2(SO2) D若活塞固定在7處不動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等14. 常溫

10、下，關(guān)于溶液的稀釋說(shuō)法正確的是A.將1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C. pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol·L-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=615.已知：pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論

11、正確的是（提示：KspAgClKspAgI；溶液中離子濃度低于1×10-5mol·L-1，可認(rèn)為沉淀完全） A原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 B圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）C圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分16.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H+)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)

12、>c(OH)=c(H+)C常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+)D將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)17在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是A按圖裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支

13、試管B圖是圖所示裝置的原理示意圖，圖的正極材料是鐵C鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖裝置進(jìn)行探究，Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2D圖裝置的總反應(yīng)為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑18一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6molL1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是A放電時(shí)K+移向碳電極B放電時(shí)離子交換膜每通過(guò)4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12gC放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHD該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連19pH相同、體積均為V0

14、的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是AMOH的物質(zhì)的量濃度大于ROHB水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減少D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減少 卷20（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳六種元素。它們的化學(xué)活潑性?xún)H次于鈉、鉀等堿金屬元素。由于它們的氧化物具有堿性，熔點(diǎn)極高，所以叫做堿土金屬。（1）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率(觀察鎂條消失的時(shí)間)的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 mol·L1與0.40 mol·L1的HCl溶液、0

15、.20 mol·L1與0.40 mol·L1的CH3COOH溶液、4條鎂條(形狀、大小、質(zhì)量相同)、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 K和308 K。酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（填寫(xiě)劃線處即可）實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/ K鹽酸濃度/(mol·L1)醋酸濃度/(mol·L1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶298 0.20.實(shí)驗(yàn)a和b是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；.實(shí)驗(yàn)a和c是探究 對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；.實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別b3080.20c2980.40d_若中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20 s，則鎂

16、條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速率是相同濃度鹽酸平均速率的，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注。（2）鍶（Sr）為第五周期A族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：a.經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；b.SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×107、1.1×1010；c.SrCl2

17、3;6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。 天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_。隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。加入硫酸的目的是_。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_ mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L）。產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH

18、4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,下列操作可導(dǎo)致測(cè)定的產(chǎn)品純度偏低的是 。A.滴定結(jié)束后，仰視滴定管液面讀數(shù) B.滴定所用錐形瓶未經(jīng)待測(cè)液潤(rùn)洗C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未經(jīng)潤(rùn)洗 D.配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，俯視容量瓶定容21.(11分)乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料,可制備多種化工產(chǎn)品。（一）制備-氯乙基苯的反應(yīng)如下：T時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/(min)0256910(乙苯)0.50.250.10.10.050.05（1

19、）若初始投入乙苯為2 mol，恒壓容器容積10 L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率(Cl2) = 。T時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為 。（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K = 。（用符號(hào)表示氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣

20、可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因 。22.（12分） N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：N2H62+H2ON2H5+H3O+ 平衡常數(shù)K1N2H5+H2ON2H4H3O+ 平衡常數(shù)K2相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2K1，其主要原因是 。（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫(xiě)出化學(xué)方程式 。（3）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)I：N2H4(g)N2(g)2H2(g) H1；反應(yīng)II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 2。H 1 H 2（填：、或）7N2H4(

21、g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) HH （用H 1、H 2表示）。（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；若以肼空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開(kāi)始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為 g。23.（12分）(1) 2009年，長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式 。以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開(kāi)始后在_的周?chē)ㄌ睢瓣帢O”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大

22、電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理_。 (3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

23、Cr(OH)3沉淀。 氧化還原過(guò)程的離子方程式為_(kāi)。 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp =1×1032 mol4L-4，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+沉淀完全。2016-2017上學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案選擇題1.D  2.D  3.D  4.C  5.B  6.D  7.B  8.A  9.A  10.B11.C  12.C  13.B  14.A  15.B  16.D  17.D  18.C  19.D（110題每道2分，1119題每