高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、 高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 2018.4 說(shuō)明：1本試卷分第I卷（14頁(yè)）和第卷（58頁(yè)）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2答題前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上，寫(xiě)在試卷上的答案無(wú)效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Ag 108 第I卷（選擇題 共54分） 選擇題（本題包括18小題，每小題3分 共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

2、B手機(jī)電池為二次電池，充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 D大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素 2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)示意圖： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 C質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子： DCH4分子的比例模型：3現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ：（其中表示質(zhì)子，表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是（ ） A. 屬于不同的元素B. 具有不同的核電荷數(shù) C. 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 D. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)三種粒子之間的相互轉(zhuǎn)化4下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的敘述中，錯(cuò)誤的的是 A穩(wěn)定性：HF>HCl>HB

3、r>HI B隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素原子的得電子能力依次減弱 C堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈 D隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大5下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 A 互為同分異構(gòu)體 B乙烯使溴水褪色與使KMnO4溶液褪色的原理不同 C甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng) D分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物6根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 A堿金屬元素是指A族的所有元素 BL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 C某A族元素的原子序數(shù)為a，則

4、原子序數(shù)為a+1的元素一定是A族元素 D元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素7下列說(shuō)法中正確的是 ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān) C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同 D1 mol H2SO4與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱8有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物

5、溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m9一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A一定屬于分解反應(yīng) B一定屬于可逆反應(yīng) C一定屬于氧化還原反應(yīng) D一定屬于吸熱反應(yīng)10設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子 B18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA D分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

6、11下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率 B鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液可加大反應(yīng)速率 C化學(xué)反應(yīng)速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變 D決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度、溫度和催化劑等12下列說(shuō)法正確的是 A第三周期主族元素的最高化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù) B鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl是離子化合物 C不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵 D苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明苯分子中含有碳碳雙鍵13某原電池裝置如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B在外電路中，電流由銀電極流向銅電極 C當(dāng)0.1 mol

7、 Cu完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA D將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同14某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子可組成1HmX分子，則a g 1HmX中所含電子的物質(zhì)的量是 A (AN) mol B(ANm) mol C(AN) mol D(ANm) mol15在一定溫度下，10 mL 0.60 mol·L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.015.027.033.640.544.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A

8、反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol·L-1 B06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=5.0×10-2 mol/(L·min)C反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了25% D610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<5.0×10-2 mol/(L·min)16如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說(shuō)法正確的是 A元素X、Z 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 B陽(yáng)離子的氧化性：Z>Y C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WR D氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：WX17下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

9、實(shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再滴加淀粉溶液，振蕩B除去甲烷中混有的乙烯將甲烷與乙烯的混合氣體通入足量酸性高錳酸鉀溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中18一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖可知 A反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y X B反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 mol·L1C反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1

10、 mol X 第卷 (非選擇題 共46分)19（11分）五種短周期主族元素X、Y、Z、M、G的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，G與Z同主族。回答下列問(wèn)題：（1）M元素的名稱為 ，G在元素周期表的位置為_(kāi)。（2）Z、M、G常見(jiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用離子符號(hào)表示）。（3）由X、Z、M三種元素組成一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)。（4）由X與Z兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)（填代號(hào)）。 aKMnO

11、4 bMnO2 cNa2SO3 dFeCl3（5）X、Y兩種元素可形成多種化合物，其中化學(xué)組成可表示為Y5X12的同分異構(gòu)體共有 種，其中某同分異構(gòu)體的一氯代物只有1種，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。20（11分）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源，電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）依據(jù) NaOH與HCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，你認(rèn)為是否可行？ （填“是”或“否”）， 理由是 。 （2）右圖為氫氧燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，電極材料a、b為疏松多孔的石墨棒。 通入O2的一極為 （填“正”或“負(fù)”）極， 電池工作時(shí)，OH移向 （填“a”或“b”）極。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

12、 電路中每通過(guò)0.8 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為 L。（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使如下圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解（作圖表示）。 21（12分）下表為元素周期表的一部分。碳氮XY磷ZW回答下列問(wèn)題：（1）表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))_。（2）Y與氮兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_（用化學(xué)式表示）。（3）白磷和黑磷是磷元素的兩種同素異形體。已知：白磷黑磷， 其轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量變化如圖所示，則白磷的穩(wěn)定性比黑磷的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）Y、Z與碳三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。某同學(xué)用下圖所示裝置驗(yàn)證Y、Z與碳三種元素非金屬性強(qiáng)弱（夾

13、持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。、所加入的試劑分別為： （用化學(xué)式表示）。能說(shuō)明三種元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（5）碳與X形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成4 mol X(OH)3和3 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比 為3:1，烴的電子式為_(kāi)。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知在25 ，101 kPa下，斷開(kāi)1 mol HH鍵要吸收436 kJ的能量，斷開(kāi)1 mol II鍵要吸收151 kJ的能量，斷開(kāi)1 mol IH鍵要吸收298 kJ的能量。通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)I2和 H2反應(yīng)生成2 mol HI時(shí)會(huì) （填“

14、放出”或“吸收”） kJ的能量； 若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25 ，101 kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是 。（2）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g) 發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。 02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2) mol·L1·min1， 平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

15、若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有 （任寫(xiě)一條）。下列能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。av逆(CH4)3v正(H2) b恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 cCH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變 dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3 e斷開(kāi)3 mol H-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2 mol O-H鍵 高一下學(xué)期期中考試化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2018.4 選擇題（本題包括18小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分）1B 2A 3C 4D 5B 6B 7A 8A 9D 10A 11D 12A 13C 14D 15C 16B 17B 18D 第卷 (非選擇題 共46分)19（11分）（1）鈉（1分） 第三周期 第VIA族（1分）（2）S2O2Na （2分）（3） （1分） （4）bd（2分，錯(cuò)選不得分）（5）3 （2分） （2分） 20（11分）（1）否（1分）NaOH與HCl的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（2分）（2）正（1分）a（1分）H22e2OH= 2H2O （2分） 4.48（2分） （3）（2分）21（12分）（1）Al（1分） （2）NH3>SiH4 （1分） （3）弱（1分）（4）S>C>Si