高中必修1金屬和非金屬化學方程式總結(jié)98744

1、元素及其化合物1、 鈉和鈉的化合物1、鈉與水反應： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2； 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H22、 鈉與氧氣反應：常溫反應：4Na+O2 = 2Na2O 點燃或加熱：2Na+O2Na2O23、鈉與鹽酸等酸反應：2Na+2HCl = 2NaCl +H2 ； 2Na+2H+ =2Na+H2 4、鈉與氯氣的反應： 2Na+Cl2 2NaCl5、鈉與硫的反應： 2Na+SNa2S6、鈉與堿溶液的反應實際上是與鈉跟水的反應： 2Na+2H2O = 2NaOH+H27、鈉與鹽溶液的反應 NaCl溶液：實際上是與水反應，反應的化學方程式： 2Na+2H2O = 2

2、NaOH+H2CuSO4溶液： 2Na+CuSO4 +2H2O = Cu(OH)2+H2 + Na2SO4NaHSO4溶液： 2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 + H2 通常鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如： 4Na + TiCl4（熔融）= 4 NaCl + Ti8、金屬鈉露置在空氣中的變化過程：4Na+O2 =2Na2O ； Na2O+H2O = 2NaOH ；2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O9、 氧化鈉和水的反應：Na2O+H2O=2NaOH10、 氧化鈉和鹽酸的反應：Na2O+2HCl =2NaCl+H2O11、 氧化鈉

3、和二氧化碳的反應：Na2O+CO2 =Na2CO312、 過氧化鈉和水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213、 過氧化鈉和二氧化碳的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、 過氧化鈉和鹽酸的反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O215、 氧化鈉和過氧化鈉轉(zhuǎn)化：2Na2O+O22Na2O216、 碳酸鈉和鹽酸反應：Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl（多）=2NaCl+H2O+CO217、 碳酸鈉和氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH18、 碳酸鈉和可溶性鹽反應：Na2CO3+CaC

4、l2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl19、 碳酸氫鈉和鹽酸反應： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO220、 碳酸氫鈉和氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O21、 碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應：2NaHCO3+Ca(OH)2（少）=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2（多）=CaCO3+NaOH +H2O22、碳酸氫鈉和鹽反應：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO223、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO224、碳酸氫鈉和碳

5、酸鈉的相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（溶液中的反應） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O25、碳酸氫鈉制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制堿法中的一步）2、 鋁和鋁的化合物1、鋁與氧氣反應：4Al+3O22Al2O32、鋁與鹽酸等酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、鋁與氫氧化鈉溶液的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H24、氧化鋁和鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAl

6、O2+H2O6、氫氧化鋁制備：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+7、氫氧化鋁和酸的反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O9、氫氧化鋁不穩(wěn)定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10、鋁鹽和弱堿反應：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl11、鋁鹽和強堿反應：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl（不用此方法制備Al(OH)3）AlCl3+4NaOH（堿過量）=NaAlO2+3

7、NaCl+2H2O12、偏鋁酸鹽和弱酸反應：2NaAlO2+3H2O+CO2（少量）= 2Al(OH)3+ Na2CO3NaAlO2+2H2O+CO2（過量）=Al(OH)3+ NaHCO313、偏鋁酸鹽和強酸反應：NaAlO2+H2O+HCl（少量）=Al(OH)3+NaClNaAlO2+4HCl（過量）= AlCl3+NaCl+2H2O14、偏鋁酸鹽和鋁鹽反應：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl3、 鐵和鐵的化合物1、 鐵與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O42、 鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23、 鐵與鹽酸等非氧化性酸反應：F

8、e+2HCl=FeCl2+H24、 鐵的氧化物分別與酸反應：FeO+2H+=Fe2+H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O5、 鐵的氧化物與還原劑反應：FexOy+yCOxFe+yCO26、 氫氧化鐵與酸反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O7、 鐵的氫氧化物制備：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl8、 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（白灰綠紅褐色）9、 氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+

9、3H2O10、 Fe3+的檢驗：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）11、 Fe3+的氧化性：2Fe3+Fe=3Fe2+ ；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+12、 Fe2+的還原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（Fe2+檢驗）13、 Fe2+的檢驗：先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色4、 硅及其化合物1、 硅與氧氣、氟、氯氣、碳反應：Si+O2SiO2 ； Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2SiCl4 Si+CSiC2、 硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應： Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、 二氧化硅與氫氟酸反應：

10、SiO2+4HF=SiF4+2H2O4、 二氧化硅與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO35、 二氧化硅與堿反應：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O6、 二氧化硅與碳反應：SiO2+2CSi+2CO7、 二氧化硅與碳酸鈉、碳酸鈣反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO28、 硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O9、 硅酸受熱分解：H2SiO3SiO2+H2O10、 硅酸鈉與酸反應： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體） Na2SiO3+H2O+CO2（少量）=H2SiO3

11、（膠體）+Na2CO3 Na2SiO3+2H2O+2CO2（過量）=H2SiO3（膠體）+2NaHCO35、 氯1、 氯氣與金屬反應：Cl2+2Na2NaCl； Cl2+CuCuCl2；3Cl2+2Fe2FeCl32、 氯氣與非金屬反應：Cl2+H22HCl3、 實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O4、 氯氣、氟與水的反應：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2HClO2HCl+O2 ； 2F2+2H2O=4HF+O25、 氯氣與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+

12、H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O6、 漂白液、漂白粉、漂白精長期露置空氣中會發(fā)生反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO； 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO2HCl+O27、 氯離子檢驗：先在被檢驗液中加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，可判斷原溶液中含氯離子：Ag+Cl-=AgCl8、 鹵素單質(zhì)間置換：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ； Cl2+2I-=2Cl-+I2 ； Br2+2I-=2Br-+I26、 硫和氮1、 二氧化硫和水反應：

13、SO2+H2O=H2SO32、 二氧化硫和氧化鈣反應：SO2+CaO=CaSO33、 二氧化硫和氫氧化鈉反應：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2O； SO2(過)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和鹽反應SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2 SO2(過)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、 二氧化硫和硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O6、 二氧化硫和鹵素單質(zhì)水溶液反應：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I；F除外)7、 二氧化硫能被氧氣氧化： 2SO2+O2 2SO38、 三氧化硫與水、堿、堿性氧化物反應：SO3+H2

14、O=H2SO4 ； SO3+CaO=CaSO4； SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O9 、氮氣和氧氣反應： N2+O2 2NO10、 一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO211、 二氧化氮與水反應： 3NO2+H2O=2HNO3+NO12、 氮的氧化物溶于水的有關計算：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3； 4NO+3O2+2H2O=4HNO313、 氮的氧化物和氫氧化鈉反應：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2 +H2O7、 氨、硝酸、硫酸1、 氨： 2、 氨與水的反應：NH3+H2O NH3H2O（可逆）3、 氨水不穩(wěn)定：NH3H2O NH3+H2O4、 氨與HCl等酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3； NH3+H2O+CO2=NH4HCO36、銨鹽受熱分解： NH4ClNH3+HCl； NH4HCO3NH3+H2O+CO27、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O8、氨的制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O9、濃硫酸和銅反應：2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2