酸堿中和滴定專題練習(xí)

1、酸堿中和滴定專題練習(xí)姓名：_班級：_ 1、通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.對下列實驗操作和事實的解釋正確的是( )A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實驗時,燈泡發(fā)光亮度一樣,說明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì)B.相同濃度的鹽酸溶液和HF溶液，由于HF溶液導(dǎo)電性較低，故HF是弱電解質(zhì)C.中和滴定實驗中,發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低,可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗D.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色,是因為Cl2有強(qiáng)氧化性2、有關(guān)下列圖像說法正確的是 ( ) A.由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和H都減小  B.圖2表示向含有H+、

2、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系 C.圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應(yīng)平衡的影響。可知反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點;T1>T2,K1>K2(T1和T2表示溫度,K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)) D.圖4表示25時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 3、下列說法正確的是( )A.某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-B.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的

3、苯溶液從分液漏斗下口放出C.酸堿滴定時,若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42-4、如圖為對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 X/mol/L Y/mol/L A.0.12 0.04 B.0.04 0.12 C.0.03 0.09 D.0.09 0.03 5、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時,以下操作正確的是( )A.用蒸餾水洗滌堿式滴定管后,直接裝入已知濃度的NaOH溶液B.

4、用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液,放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中C.手捏堿式滴定管中的玻璃珠,快速放液以指示劑盡快變色D.指示劑變色后再滴加幾滴堿液,以穩(wěn)定變色6、實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度.用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是( )A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B.開始實驗時,酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?但又立即變?yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù)D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)并記錄7、用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有( )A.以酚酞

5、作指示劑 B.錐形瓶沾有少量水C.滴定前,滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失D.滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)8、某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行了如下操作, 其中正確的是( )A.用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中 B.稱取4.0gNaOH到1000mL容量瓶加水至刻度,配成1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,為滴定終點 D.滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化,防止滴定過量 9、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(    &#

6、160;)A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲線D.圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化10、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是( ) A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸 B. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶

7、液潤洗23次 C. 實驗過程中酸式滴定管尖嘴的氣泡沒有逐出 D. 讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平 11、用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差:多加了1滴H2SO4;少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和C(H+)之比的值為（ ）A.10 B.50 C.5×103 D.10412、下列實驗操作正確的是( )A.測定某濃度鹽酸的pH時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤B.蒸餾時,將溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶中液面以下C.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液

8、體從上口倒出D.中和滴定時,錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用13、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行實驗。請完成下列填空:(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 主要操作步驟:計算稱量溶解(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶) 將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。 稱量 _g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽

9、酸的濃度約為 (保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度 B.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸、潤洗D.取完待測液，俯視讀出滴定管讀數(shù); E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,取完液后消失F.錐形瓶水洗后未干燥 G.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外H.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失14、滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法.(1)某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其

10、濃度.實驗中應(yīng)選用的指示劑為_.下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有_.a.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c.酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失(2)莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的c(Cl-),以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12,Ag2CrO4為磚紅色滴定終點的現(xiàn)象是 .該滴定適宜的pH范圍是6.510.5,若溶液中有銨鹽存在,c(NH4+)<0.05mol/L時，應(yīng)將溶液PH控制在6.57.2則正確的是

11、 （ ）a.若溶液pH<6.5,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+左移,導(dǎo)致滴定終點滯后.b.若溶液中有銨鹽存在,當(dāng)pH>7.2時,則因可能生成Ag(NH3)2+,導(dǎo)致終點滯后.c.滴定時應(yīng)劇烈搖動,促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時釋放出來,防止滴定終點滯后.(3)氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量(單位mg/L-每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量).某興趣小組每次取100mL廢水,用硫酸酸化后,加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL,使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化,然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余

12、的Cr2O72-.實驗數(shù)據(jù)記錄如下:實驗序號FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19試回答下列問題:_Cr2O72-+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_H2O計算該廢水的化學(xué)耗氧量.(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù).) 15、碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.(1)碘化鉀(KI)是常用的還原劑.某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀(KIO3)測定碘化鉀的濃度.在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液,溶液顏色不再變化后,用Na2S2O3溶液滴定生成的I2,消耗0.2000molL1Na2S2O3溶液30.00mL

13、.滴定過程發(fā)生的離子方程式如下:2S2O32+I2S4O62+2I;寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: .KIO3溶液應(yīng)放在 滴定管中。該實驗用的指示劑 ，滴定終點判斷 ;測定的KI溶液濃度是 molL1.(2)探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響,生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:實驗0.01mol/LKIO3溶液的體積0.01mol/LKI溶液的體積水的體積溫度藍(lán)色出現(xiàn)時間155525t1245V125t2355535t3由小到大比較t1、t2、t3的大小 ;表中V1= mL;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,滴定前排氣泡時,應(yīng)選用圖中的 .酸堿中和滴定專題練習(xí)參考答案13.答案： 1)轉(zhuǎn)移;定容;搖勻;0.4;燒杯(或表面皿);藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪