離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、高三化學(xué)離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案教學(xué)重點(diǎn)：1.會(huì)判斷離子方程式的正誤，明確錯(cuò)誤的七種原因，會(huì)寫(xiě)正確的離子方程式2.掌握書(shū)寫(xiě)兩類特殊的離子方程式的方法教學(xué)難點(diǎn)：掌握書(shū)寫(xiě)兩類特殊的離子方程式的方法學(xué)會(huì)用（1）少定多變法 （2）優(yōu)先反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)兩類特殊的離子方程式一 （討論交流 ）: 判斷下列反應(yīng)的離子方程式是否正確，說(shuō)明原因并寫(xiě)出正確的離子方程式1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O =CH3COONH4 + H2O2.用醋酸除水垢:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 3.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(

2、HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 4. 把鐵釘放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H25.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42 = BaSO4 6.向氯化鋁溶液中加過(guò)量氨水: Al3+ 4NH3.H2O= AlO2-+ 4NH4+ 2H2O7.金屬鈉放入硫酸銅溶液： 2Na+ Cu2+= 2Na+ + Cu8.碳酸氫銨溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱NH4+ + OH = NH3 + H2O 9.硫化鈉的水溶液: S2-+2H2O=H2S+2OH-10.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng): FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O11.銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO

3、3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 12.銅片插入硝酸銀溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 13.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 14.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 15.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液和稀硫酸: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 16. 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng): Ba 2-+ OH-+ H+ SO42- = H2O+BaSO4二（思考、合作、探究 ） 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式1.Ca(HCO3)2溶液加入過(guò)量的NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液2.小

4、蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水(少量)3.向純堿溶液中滴入少量的鹽酸（過(guò)量) 4.NaOH 溶液中通入少量CO2氣體（過(guò)量）5. FeBr2溶液中通入Cl2氣體（少量、過(guò)量、11） 6.FeI2溶液中通入Cl2氣體(少量、過(guò)量） 三歸納總結(jié):這節(jié)課通過(guò)復(fù)習(xí)我有哪些收獲？四實(shí)戰(zhàn)演練1.（2014全國(guó)卷1）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： Ba22OH2H SO42 =BaS042H2O B酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2： 2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2O C等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合： Mg22OH=

5、 Mg(OH)2 D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)： PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO42 2、2011課標(biāo)卷 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32-H2OC少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O3.（ 2010全國(guó)課標(biāo)卷）下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）4.(2010年全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將銅屑加入氯化鐵溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：五課后練習(xí)1.用氨水吸收少量SO2 2.用氨水吸收過(guò)量SO2 3.次氯酸鈣溶液與少量CO2 反應(yīng)4. 次氯酸鈣溶液