初中化學(xué)-常見物質(zhì)性質(zhì)歸納匯總

1、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金 屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧 化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化 鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅， 五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液， 硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞 鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色

2、溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液， 硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二?化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 。3、密度最小的氣體是 H2 。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是 N, K, P三種元 素，肥效最高的氮肥是 尿

3、素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料 是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)1 .鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2型LFe3O4 （在空氣中不燃燒）3 .銅在空氣（或氧氣）中受熱：2Cu + O2 三CuO4 .鋁在氧氣中燃燒：4Al + 30 2型L2Al 2O3 （在空氣中不燃燒）5

4、.氫氣中空氣（或氧氣）中燃燒：2H2 + O2 1= 2H2O6 .紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 502 右燃-2P2。57 .硫粉在空氣（或氧氣）中燃燒：s +。2 ：£SLs028 .碳在空氣（或氧氣）中充分燃燒：c + O2CO29 .碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO10 . 一氧化碳在空氣（或氧氣）中燃燒：2CO + O2S=2CO211 .二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)：C + CO2 BH2CO12 .二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO313 .生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH） 214 .氧化鈉溶于水：Na_2O + H

5、2O = 2NaOH15 .三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO416 . 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H20 = CuSOg . 5H20二、分解反應(yīng)17 .水在直流電的作用下分解：2H20 'L 2H2T + Of18 .加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 A 2CuO + H20 + CO2 T19 .加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物：2KCIO 3 MnO22KCl + 30 2 T （實驗室制取氧氣）20 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO 2 + O2 T （實驗室制取氧氣）21 .分解過氧化氫:2H2O2MnOJ2H2O+O

6、2T （實驗室制取氧氣）22 .高溫煨燒石灰石：CaCO3 sli CaO + CO 2 T （工業(yè)上制取二氧化碳）23 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T24 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO& 5H2O 工 CuSO4 + 5H2O三、置換反應(yīng)25 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO = Cu + H2O26 .氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 ：- 2Fe + 3H2O27 .氫氣還原四氧化三鐵：4H2 + Fe3O4 型IL 3Fe + 4H2O28 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 局溫 2Cu + CO 2 T29 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2F

7、e2O3filL4Fe + 3CO2 T30 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 同溫 3Fe + 2CO2 T31 .鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T （實驗室制取氫氣）32 .鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T33 .鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 T34 .鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 +3H 2 T35 .鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T36 .鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T37

8、 .鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T38 .鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T39 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu40 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu41 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO 3）2 = Cu（NO 3）2 + Hg四、復(fù)分解反應(yīng)42 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除鐵銹的反應(yīng)）43 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

9、(除鐵銹的反應(yīng))44 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O45 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H2O46 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H2O47 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O48 .鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H 2O50 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC

10、l + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H 2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH =K 2SO4+ 2H2O56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO4 + 2H 2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3= Fe2(SO4)3+ 6H

11、2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H2O59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO 2 T (實驗室制取二氧化碳)60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 T62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl J + HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：W2CO3 + H2SO4 = W2SO4 + H2O + CO2 T64 .硫酸和氯化

12、鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 J + 2HCl65 .氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + NaSO4 66.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)： 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaCl 67.氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)： 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 J + 2NaCl 68.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)： 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 J + 2NaCl69 .氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO

13、3 J + 2NaOH 70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO71 .硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液反應(yīng)： W2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 J + 2NaCl五、其它反應(yīng)(一)有機(jī)物的燃燒72 .甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4 + 2O2：1LcO2 + 2H2O73 .酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H 5OH + 3O 22CO2 + 3H 2O(二)一氧化碳還原金屬氧化物74 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO 275 . 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 ffilL2Fe + 3CO276

14、. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 2sli 3Fe + 4CO2(三)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)77 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 = W2CO3 + H2O78 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO 2 = W2SO3 + H 2O79 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O80 .二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + HO (檢驗 CO2的反應(yīng))81 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3+ H2O82 .石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)

15、 2 + SO2 = CaSO3 J + H2O初中物理公式匯編【力學(xué)部分】s1、速度：v 二 t2、重力：G =mg3、密度：p=mV4、壓強(qiáng)： p=FS5、液體壓強(qiáng)：p = Pgh6、浮力：(1) % =F向上一F向下(壓力差)(2) 7=GF視(視重力)(3) F浮=G (漂浮、懸浮)(4)阿基米德原理：F浮=6排=P液gV排7、杠桿平衡條件：F1 1 = F2l2F h8、理想斜面：FL =Gh= f =G L9、理想滑輪：G=nF=F=G n10、實際滑輪：F = (G "動) (豎直方 n向)11、功：W=Fs=Gh (把物體舉高)W Fs Fvt12、功率： P= =

16、= Fvt t t13、功的原理：W手=川機(jī)豎直向上提物 W =Gh 水平拉物 W = fs15、機(jī)械效率：一竺 _ W 1" W =Wt Wfe _1 ,空 W16、滑輪組效率：(1)(豎直方向)n =9 nF(2)(豎直方向不計摩擦)一G一G G動(3)(水平方向)州=工nF【熱學(xué)部分】1、吸熱：Q吸=cm(t -h)= cm. ：t2、放熱：Q放=cm(t0t) = cmt3、熱值：q二Qm Q 右4、爐子和熱機(jī)的效率：= Q放5、熱平衡方程：Q吸=、放6、熱力學(xué)溫度：T =(t 273.15)K【電學(xué)部分】1、電流強(qiáng)度：I =Q曳 tL2、電阻： R = (初中只要求定性認(rèn)識，不要求定量求解)3、歐姆定律：I =UR4、焦耳定律：14、實際機(jī)械:=川有W額(1)(普適公式)Q = I2Rt（2）（純電阻電路）Q = U