32氮的循環(huán)每課一練魯科版必修1

1、3.2氮的循環(huán) 每課一練（魯科版必修1）1. “保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己?！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（） “臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代坯等引起的 “光化學(xué)煙霧”主要是由NO?等引起的 “酸雨”主要是由空氣中CO?濃度增大引起的 “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 “厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中C02濃度增大引起的 “溫室效應(yīng)”主要是由空氣中C02濃度增大引起的 “赤潮"主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的A. 只有B.只有C.全部D.只有解析：選Do “臭氧空洞”主要是氟氯代坯引起的，而NO#對(duì)“臭氧空洞”的形成也有一定作用；“酸雨”的形成主要是SO及NO引起的，

2、故不正確。2. 用濃氯化鞍溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（） 幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化鞍分解吸收熱量，降低了溫度氯化鞍分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B.C.D.解析：選B。NHqCl受熱易分解且吸收熱量；分解產(chǎn)生的NH3和HC1在幕布周?chē)?，隔絕了 空氣。3. 若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是 SO?、N?、NH?和岀0,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A. 1 : 4B. 1 : 2C. 2 : 1D. 4 : 1答案：B4. 已知NH3難溶于CCS下圖所示裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（）I解析：選B。B項(xiàng)中水上面苯不起作用，不能防止倒吸；C項(xiàng)

3、中NH3不溶于CCS但從CC14逸岀后又可被水吸收，可防止倒吸。5. （ 2012-龍巖高三質(zhì)檢）二氧化氮（NO?）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2：NO2 + G N2+H2O+nY （反應(yīng)未配平）上式中的“為系數(shù)，但也可以為0,而丫必須為任何無(wú)害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定否可以是（）A. NH 3B. COC. CH3CH2OHD. H2O2解析：選B。由題意知NO2做氧化劑，變?yōu)?N2,另一種物質(zhì)做還原劑，且氧化產(chǎn)物為無(wú)毒物質(zhì)。A項(xiàng)NO?與NH3反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)， 生成N?和水，A可以；B項(xiàng)肯定不可

4、能，因反 應(yīng)中有魚(yú)0生成, 則G中肯定有氫元素；C、D兩項(xiàng)分別被氧化為 CO?和02,均無(wú)毒。6. （ 2012-安徽淮北 中高三質(zhì)檢）13.8 g 63%的HNCh溶液（密度為1.38 g-cm" 3）和100 mL13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（）A. 都應(yīng)用棕色廣口瓶存儲(chǔ)B. 濃度不同的兩種 HNO3溶液C. 溶液的體積不同但濃度相同D. 均可與Au反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象解析：選 C。63%的HNO3溶液（p = 1.38 g-cm宀）的物質(zhì)的量濃度 c =葉十十、亠占、1 LX 1000 cnr 3/LX 1.38 g-cnr 3X63%A63 g-moP我 -

5、=13.8 mol/L o顯然題T所述兩溶液濃度相同，體積不相同，均為濃硝酸，均應(yīng)用棕色細(xì)口瓶存儲(chǔ)，均不能與Pt、Au發(fā)生反應(yīng)。7. 下圖是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴兒滴濃氨水， 立即用另一 表面皿扣在上面。濃硫酸濃鹽酸濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NaOH->1固體選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4C1固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是 AlCh溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿干燥的紅色石蕊試紙下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）解析：選 A。B項(xiàng)中NH

6、3與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)中氯化物可以是 MgCl2溶 液,C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中NH3不是一種堿，NH3 H2O是一種一元弱堿，D項(xiàng)不正確。&如圖所示，在？盛有蒸徭水的燒杯中有懸浮的小球，當(dāng)向燒杯中加入（或通入）下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是（）A. HC1B. NH 3C.濃 H2SO4D.濃 HNO3解析：選B。欲使小球沉到水底，則需使燒杯中液體的密度減小，故只有通入NH3。9. （ 2012-山東H照高三第一次模擬）某物質(zhì)化學(xué)式為 NH，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放岀兩種氣休。在 NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中不正確的是（JA. NH5屬

7、于離子晶體B. NH5屬于分子晶體C. NH5與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. NH5與NH3溶于水后均呈堿性解析：選B。由于在NH5中各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價(jià)鍵理論，構(gòu)成NH5的微粒為NH;和H，所以NH5屬于離子晶體，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意 NH5 + H2O=NH 3 H2O + H2 f,反應(yīng)放熱，NH3逸岀，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)， C項(xiàng)正確；NH5和NH3溶于水均得到 NH 3 H2O, 溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。10. 燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來(lái)制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是（）A. 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B. 待燒

8、瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D. 立即用排水法收集解析：選 C。3CU+8HNO3 （稀）=3CU （ NO3 ） 2+2NO f +4吐0, NO因與空氣中的 O?反應(yīng)產(chǎn) 生紅 棕色的NO2,同時(shí)還含有 N2,所以想得到較純凈的 NO,必須待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集。11. （ 2012-寧夏銀川高三四校聯(lián)考）X、丫、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原 子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。已知：X+Y =AZ+WY的電子式是O(2) 液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離岀電子數(shù)相同的兩種離子

9、，液態(tài)Z的電離方程式是(3) 用圖示裝置制備 NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作:a. 向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱 NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b. 關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c. 待紅磷充分燃燒，-段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ： 步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是反應(yīng)的離子方程式是(4) 定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至八的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由八繼續(xù)升高到兀的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若?？罷2,增大壓強(qiáng)

10、，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所 ZJO1丄 溫度在23之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 0解析：由題目中 X有5個(gè)原子核， W為無(wú)色液體(H2O)且發(fā)生了 X+Y一 Z+W的反應(yīng)可 知X為NH ; , Y 為 OH，Z 為 NH3, W 為 H2O。 OH電子式為orfjrTwit 溫度在? T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是了 3 mol,據(jù)所學(xué)知識(shí)只可能發(fā)生2NO2M=2NO+O 2的反應(yīng)。r2r3之間無(wú)論反應(yīng)與否，密閉容器中氣體的質(zhì)量為1 mol N2O4的質(zhì)量為92 g,氣體物 一.92 2 .質(zhì)的量為3 mol,則平均摩爾質(zhì)量為 人=3 moj

11、=30.7 g/mol,故平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7。答案：H(2)2NH 3(1)(3) 打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH _=2PO葉3H 2O Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡冒岀，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3CU+8H +2NO ; =3Cu2+2N0 t +4H 2O(4) 2NO2 Ka2NO+O2 30.712. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略 去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO氧化成NO?,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得岀的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餛水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化

12、鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與 NO2反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H20(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是(2) 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后(3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(4) 裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是足于乙說(shuō)法，若溶液由綠 f藍(lán)，說(shuō)明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通N02若乙正確,則溶液顏色會(huì)更綠。以上方案均可行。而b看似可行，是針對(duì)甲說(shuō)法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO 3+N0,不能排除乙說(shuō)法是否正確。答案：(l)3mol-LA稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入

13、CO?段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3) CU+4HNO3(濃)=CU(NO3) 2+2NC>2 f +2H 2O(4) 將 NO 2 轉(zhuǎn)化為 NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO(5) 裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色acd13. 已知A、B、C、D為氣休，E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：*H-4E-43B- *TA1(1) D的化學(xué)式(分子式)是.,E的化學(xué)式(分子式)是.(2) A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是(3) E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是解析：仔細(xì)觀察分析 E、G為此題突破口。

14、A、B、C、D均為氣體，生成 E卻為固體，E與F反應(yīng) 的產(chǎn)物中乂岀現(xiàn) D ； G為CaCl2,可知CaCl2中的Cl元素來(lái)自反應(yīng)物 E中，根據(jù)中學(xué)化學(xué)元素及化合物知識(shí)可確定 E為鹽類，由非金屬元素原子組成的鹽即為NH4C1,則D為NH3,根據(jù)氨的實(shí)驗(yàn)室制法可知F為Ca(OH)2，H為岀0, C為HC1。答案：(1)NH3 NH4CI H2+CI 2=a2HC1(3 )2NH 4C1+Ca(OH) 2AA2NH 3 t +2H2O+CaCl214. (2012-山東青島高三第 ？次模擬)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，向盛有足量水的水槽里放兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過(guò)量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個(gè)

15、大燒杯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：大燒杯(1) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的主要現(xiàn)象是： ； ； ； O(2) 欲使反應(yīng)現(xiàn)象更明顯，應(yīng)向小燒杯中加入 oa.粗銅片b.純銅片如果反應(yīng)中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應(yīng)中會(huì)形成無(wú)數(shù)微電池。請(qǐng)寫(xiě)岀微電池正極的電極反應(yīng)式(3) 用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最突岀的優(yōu)點(diǎn)是(5) 工業(yè)上吸收 NO和NO?的混合氣體，常使用 NaOH溶液。欲使NO和NO?被充分吸收， 貝INO和NO2的體積應(yīng)滿足 o (NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O) a. V(NO)>V(NO 2)b. V(NO)<V(NO 2)c. V(NO)<V(NO 2)解析

16、：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：Cu+4HNO 3(M)=C U(NO3)2+2NO2 t +2H2OA 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO> 2NO + O 2=2NO 2,使大燒杯內(nèi)壓強(qiáng)減小，大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。(2)加入粗銅片可形成原電池，加快反應(yīng)速率。銅、鋁、濃硝酸形成原電池，硝酸根在正極得電子。(3)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)體系密閉，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。 (4)NO 遇空 氣由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可用來(lái)檢驗(yàn) NO 的存在。(5) 根據(jù)反應(yīng) 2NO2 + 2NaOH=NaNO? + NaNOz + H? 。和口 NO + NO 2 + 2NaOH=2NaNO 2 + H2O,

17、為了保 證氣休被完全吸收，則 V(NO)<V(NO 2) =答案：(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中的溶液逐漸變成藍(lán)色 大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來(lái)慢慢變成無(wú)色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2) a 2H+NO+e =NO 2 f +出 0(3) 反應(yīng)體系密閉，無(wú)氮氧化物逸出，不污染環(huán)境(4) 輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終得到的氣休生成物為 NO 氣體(5) c(2)2NH3(1) aaNHI+NH :(3)因?qū)嶒?yàn)?zāi)康闹幸篁?yàn)證NO的還原性，而a、b、c三個(gè)步驟只是制 NO并沒(méi)有完成該目的，故應(yīng)該打開(kāi)止水夾，通入少量空氣看

18、是否產(chǎn)生紅棕色氣體。 因?yàn)檫m量紅磷、熱 NaOH溶液過(guò)量，則反應(yīng)產(chǎn)物為NasPCU。可以先寫(xiě)分步反應(yīng)的化學(xué)方程式：P2O5+3H 2O=2H 3PO4 H3PO4+3NaOH=Na 3PO4+3 魚(yú) 0 合寫(xiě)可得：P2O5+6NaOH=2Na 3PO4+3H2O,改寫(xiě)即得。 氣、液、固的三方面變化要答全。3Cu+8H +2NO ; =3Cu2 3 +2N0 t +4H 2O 據(jù)題圖分析：八時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2 mol,則必定是N02 2 mol, £時(shí)刻氣體的物質(zhì) 的量變?yōu)?5) 該小組得岀的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是O(6) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)-a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反