離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)    一、設(shè)計(jì)思想     化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。   

2、;  1、教材分析     課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。     2、學(xué)情分析     學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生

3、確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。     二、教學(xué)目標(biāo)     根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:     知識(shí)與技能目標(biāo):1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。   &#

4、160; 過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。     情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。     三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)     離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立

5、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。     教學(xué)重點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。     教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。     四、教學(xué)方法     實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。     以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能

6、協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。    五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排     1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。     2、實(shí)驗(yàn)探究:     完成實(shí)驗(yàn)2-1為便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。     實(shí)驗(yàn)操作1:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml

7、1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):     表一:     小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42- 、Na+、Cl-均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。     實(shí)驗(yàn)操作2:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。     小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。  

8、   探究實(shí)驗(yàn):學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。     3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后     Cu2+ SO42- BaSO4 +Cu2+Cl-     Ba2+ Cl-     這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與Ba

9、Cl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。     4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過(guò)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2并填表:     填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法;最后,通過(guò)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-3并填表:     實(shí)驗(yàn)     反應(yīng)前溶液中的離子 

10、0;   反應(yīng)后溶液中的離子     生成的物質(zhì)     離子方程式     Na2SO4溶液中加BaCl2溶液     Na2CO3溶液中加HCl     NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl     填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。     5、思考與交流:離

11、子反應(yīng)的應(yīng)用。     設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?     6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。     7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。     8、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題     七、教學(xué)反思