3原電池習(xí)題及答案

1、原電池練習(xí)題原電池工作原理1、用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A BCD2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B兩燒杯中溶液的pH均增大C甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢原電池正負(fù)極判斷3、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活

2、中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入濃硫酸中，起始時(shí)鐵片是（ ）反應(yīng)過(guò)一段時(shí)間后鐵片為（ ）A陰極 B正極 C陽(yáng)極 D負(fù)極書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式5、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 = 2H2OD.該電池消耗

3、了2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料電池的電極反應(yīng)酸性：負(fù)極： 正極： 堿性：負(fù)極： 正極： 原電池綜合應(yīng)用8、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極

4、通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e=2COC負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCO2e=2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)9、堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用鋅­錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電

5、子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g10、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)下列判斷正確的是 A有O2放電的a極為電池的負(fù)極B有H2放電的b極為電池的負(fù)極Ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OHDb極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e4OH=4H2O練習(xí)：1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N為電極，與N

6、的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是( )A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y2把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( ) Aabcd Bacdb Ccabd Db

7、dca3下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（ ） A B C D4在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出5下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)6某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A鐵 B銅 C鋁 D鎂7對(duì)銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）

8、 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B C D 8把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.MgMg2+2e- B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2+4e- D.2H2O+2e-2OH-+H29若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+=Cu2+H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金

9、屬銅為該電解池的陽(yáng)極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸10某金屬與稀鹽酸作用無(wú)氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（ ）AMg BFe CAg DCu11下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是( ）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)12 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+

10、 向負(fù)極移動(dòng) DZn電極反應(yīng)：Zn 2e=Zn2+13下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 B在原電池中失去電子的一極是陰極C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成 D原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)14銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。在這個(gè)原電池中，鋅片是A陰極B正極C陽(yáng)極D負(fù)極15從理論上分析，關(guān)于FeCuSO4溶液Cu原電池的敘述正確的是A銅極為負(fù)極 B電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C鐵表面析出金屬銅 D總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu16一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為ZnCu2+=Zn2+Cu，該原電

11、池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl217銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B做負(fù)極CAg2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液18下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是 A2I + 2Fe3 = 2Fe2 + I2H < 0B2CO + O2 = 2 CO2 H < 0CBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClH < 0DCu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 H < 019.銀鋅

12、電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)220. 某金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成原電池，鋅為負(fù)極。該金屬A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂21. 銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判斷氧化銀是 A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化22. 原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2

13、(g) ； H0 BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；H0 CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0 DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H023. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng) C原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極 D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成24.人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是 A. 回收電池外殼的金屬材料 B. 回收電池中的二氧化錳 C. 回收電池中的石墨電極

14、 D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染25. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是 A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池 C在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)26.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2 = Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 27. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電

15、池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X28.下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是 A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極29.鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說(shuō)法正確的是 A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-Li+ B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie-Li- C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e-MnO2- D. 鋰電池是一

16、種環(huán)保型電池30.錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為： Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O 在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3 31.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是 A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電

17、器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 32下列有關(guān)原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極33下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（ ） A Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B 鋁片與鹽酸的反應(yīng) C 甲烷與氧氣的反應(yīng) D 石灰石的分解反應(yīng)34有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A 電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B 電池正極發(fā)生還原反應(yīng) C 電子流向是從負(fù)極流向正極（外電

18、路） D電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）35原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ） A 原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B 有導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接 C 正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng) D 電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移36關(guān)于Cu、Zn、稀H2SO4組成的原電池，說(shuō)法正確的是（ ） A 銅片質(zhì)量減少 B 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 C H+在銅片表面被還原 D SO42-向正極移動(dòng)37下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是（ ） A 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B 由銅、鋅做電極與硝酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極 C 電子通

19、過(guò)硫酸溶液由鋅流向銅被氫離子得到而放出氫氣 D 銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)38有a、b、c3種金屬，將a、b放在稀硫酸中，用導(dǎo)線連接，電流方向由a到b。把a(bǔ)放在c的硫酸鹽溶液中，a表面有c析出。這3種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b39.如圖所示，a的金屬活潑性在氫之前，b為碳棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B 碳棒上有氣體逸出 C 導(dǎo)線上有電流，電流方向從a到b D 反

20、應(yīng)后a極質(zhì)量減小40隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（ ） A 利用電池外殼的金屬材料 B 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源 C 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品 D 回收其中的石墨電極41.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_； (2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3) 外電路中的電子是從_電極流向_電極。42已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+

21、H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A 正極，被還原 B 正極，被氧化 C 負(fù)極，被還原 D 負(fù)極，被氧化43鋅銅原電池，如圖所示，工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A 正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+ B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 44將銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（ ） A 該裝置能形成原電池，其中鐵是負(fù)極 B 該裝置能形成原電池 C 該裝置不能形成原電池 D 以上說(shuō)法均不正確45下列說(shuō)法正確的是（ ） A 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入

22、幾滴CuCl2溶液，氣泡放出的速率加快 B 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 C 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極 D 電池充電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能46某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（ ） A 正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B 正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C 正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D 正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液47鋅和足量的稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（ ） A 反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變 B 反應(yīng)速率加

23、快，產(chǎn)生H2的量不變 C 反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加 D 反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少48以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是 A Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+ B 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極 C Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O D Al片上有氣泡產(chǎn)生49可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ） A 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B 以NaO

24、H溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C 以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變 D 電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極50鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ） A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)51鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A 鐵棒附近產(chǎn)生OH- B 鐵棒被腐蝕 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒

25、上放出O252原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A由Al、Cu、稀H2SO4組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+ 53現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題：(1) 在中，金屬片_發(fā)生氧化反應(yīng)； (2) 在