2009年全國高考化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2009年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷本試卷分為第I卷（第14頁）和第卷（第510頁）兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第I卷 （共66分）考生注意：1答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼，并用2B鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號(hào)和校驗(yàn)碼。2第I卷（122小題），由機(jī)器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號(hào)和答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。答案需要更改時(shí)，必須將原選項(xiàng)用橡皮擦去，重新選擇。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C

2、-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）1下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是 A：He B C1s2 D3有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是4用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點(diǎn)升高 幕布的質(zhì)量增加 氯

3、化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A B C D5下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上。）6下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是7在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A B C D8在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A熔點(diǎn)： B水溶性：C沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷 D熱穩(wěn)定性：9迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)

4、如右圖。下列敘述正確的是 A迷迭香酸屬于芳香烴 B1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)109.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子 D0.4mol分子111-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率12NA代表阿

5、伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為13右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕14根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小B和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則

6、A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)15鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：316物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D17根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D三、選擇題(本題共20分，每小題

7、4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。)18下列離子方程式正確的是 A與溶液反應(yīng)： B溶液吸收氣體： C溶液中加入過量的濃氨水： D等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合： 19已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)： 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量20對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 A該溶液lmL稀釋至100mL

8、后，pH等于3 B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。 D該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍21下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯(cuò)誤的是烷烴分子中碳原子數(shù)x與 溶于水完全轉(zhuǎn)化 氯化鈉溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系 為硝酸，x與消耗氧氣 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系 質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水 的量y的關(guān)系 溶液密度y的關(guān)系 A B C D22實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO上?；瘜W(xué)試

9、卷本試卷分為第I卷(第14頁)和第II卷(第510頁)兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。第卷(共84分)考生注意： 1答第II卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、校驗(yàn)碼等填寫清楚。 2第卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。四、(本題共24分)23海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性

10、最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 24某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)

11、已知02mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末

12、和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。五、（本題共24分）26根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器； _（填編號(hào)）。（3）如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，

13、停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ 反應(yīng)過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是_。27實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是_。（2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)

14、是共價(jià)化合物）是_。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：_ _。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟： _；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為_六、（本題共20分）28環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應(yīng)未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反

15、應(yīng)_ 反應(yīng)_（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_ Y_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結(jié)構(gòu)） 有_種。29尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）。完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_反應(yīng)_（2）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_（3）寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式： _（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _（5）下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_。a b c d（6）用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法（原料任選）： _七、（本題

16、共16分）30臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。31煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

17、，保留2位小數(shù)）。（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知： 含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為： NO+2HNO33NO2+H2O 當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。計(jì)算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。 （ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸

18、收反應(yīng)中，反應(yīng)比反應(yīng)迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。上海 化學(xué)參考答案第I卷（共66分）一、（本題共10分）1B 2D 3C 4B 5C二、（本題共36分）6D 7A 8D 9C 10B 11C12B 13B 14B 15A 16B 17A三、（本題共20分）18B、D 19A、D 20A、B 21C 22A、D第卷（共84分）四、（本題共24分）23（本題共8分）（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 （合理即給分）24（本題共8分）（1）AsH3（2）Br2（3）a c （4） 25（本題共8分）（1）（2）CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變 （合理即給分）（3） b（4） 鹽酸 （合理即給分）五、（本題共24分）26（本題共12分）（1）a d （2） （3）品紅溶液褪色：瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴（4） 變大（5）b（6）S H2O27（本題共12分）（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量濾液