專題一：氯及其化合物

1、.專題一：氯及其化合物課前預(yù)習(xí)：一、氯在自然界的存在極構(gòu)造1氯元素在自然界中以_存在，其中主要以_形式存在于海水中。2氯元素位于元素周期表中第_周期第_族，原子構(gòu)造示意圖為_，最外層有 _ 個電子，容易得到 _ 個電子形成 _ 個電子的穩(wěn)定構(gòu)造。是活潑的非金屬元素。二氯氣1物理性質(zhì)：通常情況下，氯氣是_色_氣味的_體。密度比空氣_，有_，易_，能溶于水，通常1體積水約溶解 _ 體積氯氣，其水溶液稱為氯水。實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：_2化學(xué)性質(zhì)1與金屬反響：銅、鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式及現(xiàn)象2與非金屬反響：氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式及現(xiàn)象3與水反響：氯氣與水反響的化學(xué)方程式：

2、_。氯水可以消毒的原因： 4與堿反響完成以下化學(xué)方程式氯氣和氫氧化鈉溶液的反響 NaClO是常用消毒劑“84消毒液的主要成份，主要性質(zhì)有： 制取漂白粉：_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。漂白粉在空氣中變質(zhì)： 5跟復(fù)原性物質(zhì)反響完成以下化學(xué)方程式氯氣與KI溶液：_。氯氣與FeCl2溶液：_。向氯水中通入SO2：_?？紤]：1考慮并答復(fù)以下問題：1Cl2為什么易液化？常見的易液化的氣體還有哪幾種？ 2用什么現(xiàn)象說明Cl2溶于水時只有少量Cl2與水發(fā)生了反響？3將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？三含氯化合物1次氯酸HClO1不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_。2弱酸性：比

3、碳酸酸性_，電離方程式為_3強氧化性：具有_性。2NaClO的主要化學(xué)性質(zhì)1穩(wěn)定性比HClO_。2水解顯_性，其水解離子方程式：_3與酸反響生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_考慮：2漂白粉為何要密封保存？ 探究學(xué)習(xí)一、綜合分析氯水的問題1液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類顏色性質(zhì)粒子種類2、氯水的性質(zhì)完成以下表格中填空在不同的反響中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反響的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液HNa2CO3固體HClO有色布條Cl2FeCl2溶液Cl2、H2OSO2HClO、H石蕊試液3寫出氯氣和水反響的方程式： ，平

4、衡挪動的應(yīng)用1用排飽和食鹽水的方法搜集Cl2的原理是什么？除去Cl2的混有的HCl氣體時，所選最正確試劑是什么？ 2如何制備較高濃度的HClO? 二、氯氣的制備方法及氯離子的檢驗1.實驗室制法1反響原理： 2實驗裝置氯氣工業(yè)制法的原理 用化學(xué)方程式表示： Cl-的檢驗： 典型例題：例1、用氯氣消毒的自來水配制以下溶液時，會使所得溶液變質(zhì)的是 1NaOH 2AgNO3 3Na2CO3 4NaBr 5FeCl2A、只有24B、只有5 C、只有145 D、全部例2、KMnO4與濃HCl在常溫下反響能產(chǎn)生Cl2。假設(shè)用圖示的實驗裝置來制備純潔、枯燥的氯氣，并試驗它與金屬的反響。每個虛線框表示一個單元裝

5、置，其中有錯誤的選項是不考虛單元裝置 A只有處B只有處C只有和處D、處例3、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是 A.取樣，滴加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀B.取樣，先加鹽酸酸化，再參加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成C.取樣，先加稀硫酸酸化，再參加硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成D.取樣，加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失例4、實驗室用以下兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反響；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反響。所得的氯氣A比多 B比多 C一樣多 D無法比較強化訓(xùn)練：1、以下有關(guān)氯氣的表達中正確的選項是 w.w.w.k.s.5.u

6、.c.o.mA氯氣、液氯和氯水是同一物質(zhì) B氯氣與水的反響中氯氣是氧化劑，水是復(fù)原劑C溶解于水的氯氣全部都與水反響生成鹽酸和次氯酸 D氯氣是一種有毒氣體2、某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO33、欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用的試劑是 A氫氧化鈉溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 飽和食鹽水 D. 飽和碳酸鈉溶液4、檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A用枯燥的藍色石蕊試紙 B用枯燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用潮濕的淀粉­碘化鉀試紙

7、5、今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L1。假如在甲瓶中參加少量的NaHCO3晶體n mol，在乙瓶中參加少量的NaHSO3晶體n mol，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是溶液體積變化忽略不計A甲乙>丙 B甲>丙>乙C丙>甲乙 D乙>丙>甲6、氯氣溶于水到達平衡后，假設(shè)其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的選項是 A再通入少量氯氣，一定增大B通入少量SO2，溶液漂白性增強C參加少量固體NaOH，可能有cNacClcClOD參加少量水，水的電離平衡向逆反響方向挪動7、在新制的氯水

8、中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO，假設(shè)向氯水中參加少量Na2CO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是 ApH增大，HClO濃度減小 BpH減小，HClO濃度增大CpH增大，HClO濃度增大 DpH減小，HClO濃度減小8、在某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反響后得到KCl、KClO、KClO3的混和溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3物質(zhì)的量濃度之比是1：2，那么Cl2與KOH反響時被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、11：3 B、10：3 C、4：3 D、2：39、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)以下說法正確的選項是A圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗 B圖中：量筒

9、中發(fā)生了加成反響C圖中：生成藍色的煙 D圖中：潮濕的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成10、.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。以下分析中不正確的選項是A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.A中缺少加熱裝置C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D.D中的導(dǎo)管口假設(shè)連接倒置漏斗可防止倒吸11、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表答復(fù)以下問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉­KI試紙變藍色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液

10、中氯水中含有H1實驗得出的結(jié)論_。2指出實驗和實驗中的“實驗現(xiàn)象：_ _ _。3實驗中“實驗方法的詳細操作過程是：_4通過實驗的“實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a._ _， b_。請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的_12、二氧化錳MnO2與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳MnCl2，可溶鹽等。以下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。1寫出圓底燒瓶中反響的化學(xué)方程式 。2A中m管的作用是 ，裝置F的作用是 。3假設(shè)要得到枯燥純潔的氣體，那么B中應(yīng)盛放的試劑是 。4E中假設(shè)裝有FeCl2溶液，反響的離子方程式為 ；E中假設(shè)裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。5實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱卻不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對“影響氯氣生成的原因進展了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：a稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱 b稀鹽