人教版高二化學選修4期中考試試卷

1、相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Fe561、 單選（每小題只有一個正確答案，第小題2分，共40分）1、 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風能 A BC D2、 下列各組熱化學方程式中，H1>H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(

2、g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3、 下列說法中正確的是A非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)B自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小C凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的D熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應4、 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應達到平衡的標志是A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z5、 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：

3、2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/(L·s)，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol6、 .對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 注：為化學反應速率， A%為A在平衡混合物中的百分含量7、 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨溫度升高而下降，隨壓強增大而增大的是A、CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0B、CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H>

4、;0C、CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D、2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<08、 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)n(B) n(C)=132。保持溫度不變，以132的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則A平衡向正方向移動 B平衡不移動 CC的體積分數(shù)減小 D化學反應速率減小1mol N2+3molH22 mol NH39、 如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A. 該反應的熱化學方程式

5、為：N23H22NH3 H92 kJ·mol1B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q110、 人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO,37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220。.HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，導致人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A.CO

6、與HbO2反應的平衡常數(shù)K=c(O2)·c(HbCO )÷ c(CO)·c(HbCO2 )B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動11、 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H= -226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJ B.下圖可表示為CO生成CO2的反應過

7、程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102312、 1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應的熱化學方程式為AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/

8、2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mol13、 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若a、b均大于零，則a和b的關系為Aa>b B < D無法確定14、 對平衡CO2（g） CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓15、 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應是一個可

9、逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是16、 X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化與起始投料的比）最接近于A33% B40% C50% D65%17、 在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，B的濃度是原平衡的60%，則A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D a > b18、 下列說法錯誤的是A體系有

10、序性越高，熵值就越低 B鐵在潮濕的空氣中生銹的過程是自發(fā)的C吸熱反應不可以自發(fā)進行 D同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大19、 已知反應A（g）+ 2B（g） 2C（g） H < 0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移到D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動20、 向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O (g)催化劑高溫CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按

11、下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 二、填空（每空2分）21、已知：A + 2B 2C H < 0 據(jù)此回答下列問題：（1）若ABC全是氣體，達平衡后改變下列條件：若加大壓強，化學反應速率將_（加快、減慢、不變），化學平衡_（正向、逆向、不）移動。若降低溫度，化學反應

12、速率將_（加快、減慢、不變），化學平衡_（正向、逆向、不）移動。若減小C的濃度，化學反應速率將_（加快、減慢、不變），化學平衡_（正向、逆向、不）移動。若加入催化劑，化學反應速率一般將_（加快、減慢、不變），化學平衡_（正向、逆向、不）移動。（2）若只有A不是氣體，B、C為氣體，達平衡后改變下列條件：若減小壓強，化學反應速率將_（加快、減慢、不變），化學平衡_（正向、逆向、不）移動。22、現(xiàn)有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。（只改變一種外部條件）t2： ；t3： ；t4： 。23、（2分）25 0C1.01×102KPa

13、下，1g 氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水放出 a kJ熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式。 24、（8分）已知：Fe3+ + 3SCN Fe（SCN）3 將0.01mol/L的氯化鐵溶液與同物質(zhì)的量濃度的KSCN溶液混合后，溶液變紅色，將此混合分成兩等份分別進行下列試驗。編號12步驟1滴加飽和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象2步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象現(xiàn)象3略現(xiàn)象1為_，產(chǎn)生現(xiàn)象2的原因是_現(xiàn)象3為_，原因是_25、（2分）已知：CO32- + H2O HCO3- + OH H > 0，氫氧根離子物質(zhì)的量濃度越高，溶液的堿性越強。向碳酸鈉溶液中

14、加入酚 酞試液后溶液變淺紅，將此溶液加熱后，溶液紅色加深，其理由是_26、（8分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) H < 0。此反應的平衡常數(shù)表達式K_，溫度降低，K值會_（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率_，化學反應速率_三、計算：（每空2分或3分）27、（6分）已知某恒容容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持溫度不變，一段時間后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此時容器中B的物質(zhì)的量為_A的轉(zhuǎn)化率是_28、（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_(

15、2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ·mol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJ·mol1 則反應NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_kJ·mol1（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_ （保留兩位小數(shù)）（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如上圖所示。該反應H_0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_答題卡123456789101112131415161718192021、（20分）（1）_ _ _ _ _ _ _ （2）_ _22、（6分）t2： ；t3： ；t4： 只在此頁答題，其它地方答題無效21、（20分）（1）加快 正向 減慢 正向 減慢 正向 加快 不（2）減慢 不22、（6分）t2：升高四氧化二氮濃度 t3：壓強減小 t4：使用了催化劑 23、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(l) H = 2a kJ/mol24、溶液紅色加