二輪復習陌生方程式的書寫訓練專題練習

1、2018屆二輪復習專題之陌生方程式的書寫訓練 班 姓名 書寫陌生（信息型）化學方程式時，應先根據(jù)信息確定反應物紀最終產物，再根據(jù)化合價升降法來配平，若無法判斷最終產物，可先確定中間產物，再用疊加法來確定總化學方程式。第一部分 氧化還原反應類型1、（2013北京）在酸性條件下，將MnO氧化Fe2的離子方程式補充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2、（2015浙江）完成以下氧化還原反應的離子方程式： ( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_3、（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制

2、取K2FeO4，其反應的離子方程式為： 。4、氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五種物質中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (2)寫出上述反應的化學方程式并配平： 。5、 (2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。6、生

3、產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：_。7、向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式：_。8、向含Cr2O的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部轉化為Cr3。寫出該反應的離子方程式：_。9、溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41)，該反應的化學方程式：_。10、常溫下利用Fe2、Fe3的相互轉化，可將SO2轉化為SO而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液時，其中

4、一個反應的離子方程式為4Fe2O24H=4Fe32H2O，則另一反應的離子方程式：_。11、廢舊干電池中的MnO2與FeS在70的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式：_。12、碲（Te）為A族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式_?！八崛堋焙?，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_。13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程

5、式 。14、工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4第一步反應的化學方程式為 15、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根據(jù)題意回答下列問題：加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是 。在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該

6、反應的離子方程式為 。16、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉化為兩種無毒的氣體離子方程式： _（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子方程式：_ _（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式：_（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子

7、方程式_ （5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：方法一：用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式。_ 。方法二：用氯酸鈉氧化濃鹽酸，生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的離子方程式。_。17、S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式： 第二部分 非氧化還原反應類型1、制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x

8、H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為：_ _ _。2、化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77.在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生(提示：H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性).根據(jù)上述實驗，寫出以下反應的化學方程式：(1)SOCl2和水反應 。(2)SOC

9、l2和足量氫氧化鈉溶液反應 。(3)SOCl2和足量碳酸鈉溶液反應 。3、SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 。第三部分 電極反應式的書寫1、（2013全國）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW ·h·kg-1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 _。2、（2014北京）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是 ，說明理由： 。

10、（第二題） （第三題） 3、（右圖）寫出HSO3-在陽極放電的電極反應式： 。4、（2014全國）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2與Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取，陽極發(fā)生的電極反應式為 ，若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。5、(2012全國)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_ _，該電池總反應的離子方程式為 。

11、6、催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為 電化學降解NO的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應式為： 。15(1)用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應為2CuH2OCu2OH2，裝置圖如下所示。該電解池的陽極反應式： _。 （1） （2） (2)儲氫可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。生成目標產物的電

12、極反應式為_。 (3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如下圖所示。電解時b極上生成乙烯的電極反應式為_。 (4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應式：_。 (5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示。a電極為電解池的_極，寫出該電極的電極反應式：_。 （3） （4） （5）2018屆二輪復習專題之陌生方程式的書寫訓練（答案）第一部分 氧化還原反應類型1、1 5 8H+ 1 5 4H

13、2O2、2 5 16H+ 2 10 8H2O3、2Fe3+3ClO-10OH=2 FeO423Cl-+5H2O4、 (1) C (2) 3Cu2O+2NO14H=6Cu2+2NO7H2O5、 （1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；6、3Na2SO48C3Na2S4CO4CO27、SOI2H2O=2ISO2H8、Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O9、4Al(NO3)312NO23O22Al2O310、2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H11、9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O12、Te

14、O2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO+ 7H2O14、2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O15、Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O16、 (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O (2)Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O(3)(4)2I-+2H+O3I2+O2+H2O (5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4=

15、2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 第二部分 非氧化還原反應類型1、TiCl4(x2)H2O=TiO2·xH2O4HCl2、 （1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2 （2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2+H2O=SO2+2HCl；第三部分 電極反應式的書寫1、CH3OCH3-12e+3H2O2CO2+12H+3、電解NO制

16、備NH4NO3，陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4+H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)得失電子守恒，陽極產生的NO3-的物質的量大于陰極產生的NH4+的物質的量，所以需補充NH34、HSO3- +H20-2e-=S042- +3H+5、PbO+ClO PbO2+Cl    Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上銅鍍層    Pb2+2e&