專題五 專題提升

1、專題提升有關(guān)化學(xué)平衡圖像問題的分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)。該類試題以選擇題為主要題型，偶爾也會在非選擇題中出現(xiàn)。因為圖像是用二維坐標(biāo)表示的，所以該類試題包含的信息量比較大，隨著高考的不斷改革以及對學(xué)科能力要求的不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)?！舅季S展示】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()選項圖像判斷思維過程結(jié)論A升高溫度，平衡常數(shù)

2、減小圖像特點(diǎn)：放熱反應(yīng)性質(zhì)特點(diǎn)：溫度升高，平衡左移，K值減小B03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 mol·L1·s1圖像特點(diǎn)：時間：3 s平衡濃度：0.4 mol·L1計算公式：v×Ct1時僅加入催化劑，平衡不移動圖像特點(diǎn)：平衡不移動結(jié)論：加入催化劑，正逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)相等但平衡不移動×D達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)圖像特點(diǎn)：橫坐標(biāo)增大，NO2轉(zhuǎn)化率升高結(jié)論：增大O2濃度平衡左移，NO2轉(zhuǎn)化率降低×【技巧點(diǎn)撥】解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的常用方法和技巧(1)緊扣特征。弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣

3、體體積增大、減小還是不變，有無純液體或固體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)“先拐先平”。在含量(轉(zhuǎn)化率)時間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(3)“定一議二”。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，必要時可作輔助線。(4)三步分析法。一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛(正)、v(逆)的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。以下均以反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H<0且mn>pq為例。速率時間(或速率壓強(qiáng))圖像該類圖像一般有兩種表現(xiàn)形式，如圖甲和圖乙：圖乙交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，平衡后升溫，平衡逆向移動；

4、平衡后加壓，平衡正向移動。例1向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示其中t0t1階段c(B)未畫出。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如圖乙所示，且四個階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是()A反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)2C(g)Bt3t4，t4t5，t5t6各階段改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)CB的起始物質(zhì)的量為0.08 molDt0t1階段A的轉(zhuǎn)化率為40%解析反應(yīng)中A的濃度變化為0.15 mol/L0.06 mol/L0.09 mo

5、l/L，C的濃度變化為0.11 mol/L0.05 mol/L0.06 mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.090.0632，t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)2C(g)，A項錯誤；如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，B項錯誤；根據(jù)方程式可知消耗0.09 mol/L的A，則生成0.03 mol/L的B，由于A的起始物質(zhì)的量為0.6 mol 而其濃度為0.15 mol/L，所以容器的體積為4 L，生成B的物

6、質(zhì)的量為0.12 mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.2 mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.2 mol0.12 mol0.08 mol，C項正確；t0t1階段A的轉(zhuǎn)化率為×100%60%，D項錯誤。答案C變式1對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：ABCD，若t1 時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān) A、B、C、D 的狀態(tài)敘述中正確的是()AA、B、C 是氣體，D不是氣體BA、B 是氣體， C、D 有一種是氣體CC、D 是氣體，A、B 有一種是氣體DC、D 有一種是氣體，A、B 都不是氣體解析由圖可知t1時增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，而且逆反應(yīng)速率增

7、大程度更大，說明該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都存在氣體，而且氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大。氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和減小，A項錯誤；氣體物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之和減小，B項錯誤；氣體化學(xué)計量數(shù)之和增大，C項正確；反應(yīng)物中存在氣體，D項錯誤。答案C轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時間溫度(壓強(qiáng))圖像圖像圖像條件信息“先拐先平”T2>T1“先拐先平”p1>p2a使用催化劑根據(jù)圖像推斷反應(yīng)特點(diǎn)T2>T1，升高溫度，(A)降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)p1>p2，增大壓強(qiáng)，(A)升高，平衡正向移動，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)反應(yīng)速率加快，但平衡不移動例2可逆反應(yīng)：aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，其

8、他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖，其中正確的是()A根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向B使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C化學(xué)方程式系數(shù)acdD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖像(1)可知T2T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知p2p1，壓強(qiáng)越大，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即acd。據(jù)上述分析，得到T1T2，溫

9、度越高，n(C)%越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，A項錯誤；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B項錯誤；壓強(qiáng)越大，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即acd，C項錯誤；T2T1，溫度越高，平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)n(C)%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，D項正確。答案D變式2某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)，H在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)(B)的變化情況。下列推斷正確的是()Ap1p2，T1T2，mnq，H0Bp1p2，T1T2，mnq，H0Cp

10、1p2，T1T2，mnq，H0Dp1p2，T1T2，mnq，H0解析由時間體積分?jǐn)?shù)(B)圖中拐點(diǎn)說明在不同條件下達(dá)到平衡時溫度、壓強(qiáng)的大小，T1大于T2，p2大于p1；同溫度時，p2大于p1，體積分?jǐn)?shù)(B)增大，說明平衡逆向移動，mnq，又同一壓強(qiáng)時，T1大于T2，體積分?jǐn)?shù)(B)降低，說明平衡正向移動，H0；D項正確。答案D恒溫線(或恒壓線)恒溫或恒壓曲線上的任意點(diǎn)均表示平衡狀態(tài)。分析方法：a.分析任一條曲線走勢，如圖丙中，溫度為T1時(即恒溫)，(A)隨壓強(qiáng)(p)的增大而增大，故正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；b.任取一點(diǎn)向橫坐標(biāo)作垂線為輔助線進(jìn)行分析，如圖丁中，過p3任作一條垂直于x軸(即恒

11、溫)的輔助線，若p1<p2<p3，則表示(A)隨壓強(qiáng)的增大而增大，故正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。 例3有一化學(xué)平衡：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是()A正反應(yīng)吸熱：mn>pqB正反應(yīng)吸熱：mn<pqC正反應(yīng)放熱：mn>pqD正反應(yīng)放熱：mn<pq解析由圖可知，壓強(qiáng)相同時，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的輔助線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即mn

12、pq，A項正確。答案A變式3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CA、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>BDB、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C解析A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，所以C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)反應(yīng)速率，A項錯誤；C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以C點(diǎn)容器體積小于A點(diǎn)容器體積，所以C點(diǎn)NO2的濃度大于A點(diǎn)NO2的濃度，C點(diǎn)顏色深，A點(diǎn)淺，B項錯誤；A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，B點(diǎn)到A點(diǎn)NO2體積分

13、數(shù)增大，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，又由于氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，即A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B>A，C項錯誤；A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，B點(diǎn)到A點(diǎn)NO2體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，所以B點(diǎn)的平衡常數(shù)小于A點(diǎn)的平衡常數(shù)，A、C兩點(diǎn)溫度相同，A、C兩點(diǎn)平衡常數(shù)相同，所以B點(diǎn)的平衡常數(shù)小于C點(diǎn)的平衡常數(shù)，D項正確。答案D其他幾種特殊圖像如圖戊，該類圖像隱含隨著溫度升高的同時，反應(yīng)時間也在變化。曲線表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)前表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，M點(diǎn)后是因溫度改變而使平衡移動，即升溫，A%增大，平衡左移。如圖己，曲線表示平

14、衡時A的百分含量(縱坐標(biāo)也可換成平衡轉(zhuǎn)化率A)。該類圖像隱含的幾個信息：a曲線上所有的點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)。b曲線上方的點(diǎn)，表示反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，即必須朝正反應(yīng)方向進(jìn)行才能達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)。c曲線下方的點(diǎn)，表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)<v(逆)。 例4在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位：mL·min1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。()在410440 溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是()A當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B

15、當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大解析根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430 后，乙烯選擇性逐漸降低，A項錯誤；根據(jù)圖像，當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性逐漸升高，但溫度高于430 后，乙烯選擇性逐漸降低，因此，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大，B項正確；根據(jù)左圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小，C項正確，根據(jù)右圖，當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大，D項正確。答案A變式4有一反應(yīng)：2A(g)B(g)2

16、C(g)，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1時若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v正<v逆解析2A(g)B(g)2C(g)，該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。由圖像可知，點(diǎn)a和點(diǎn)c都不是平衡狀態(tài)，點(diǎn)b是所在的曲線上的點(diǎn)都是平衡狀態(tài)。B的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項正確；a點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率高于平衡轉(zhuǎn)化率，T1時若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取減小壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項錯誤；c點(diǎn)

17、B的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，所以此時反應(yīng)正在向正反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，v正>v逆，D項錯誤。答案B專題測試(五)一、單項選擇題1下列說法不正確的是()A能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能C催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞解析活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，A項正確；活化能是活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差，B項正確；催化劑參加反應(yīng)，能夠降低活化分子的活化能，C項正確；有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時的碰撞，要求具有一定能量和取向，D項錯誤。答

18、案D2汽車凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度升高，K不斷減小，當(dāng)K不變時，即溫度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案B3一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入()AKCl固體 BZn粉CSO3固體 DCuSO4晶體解析加入KCl固體不能改變H的濃度，反應(yīng)速率不變，A項錯誤；Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，加入鋅粉反應(yīng)速率加快，但影響H2的總量，B項錯誤；加

19、入SO3固體生成硫酸，H濃度增大，反應(yīng)速率加快，且不會影響氫氣的總量，C項正確；加入CuSO4晶體，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但會減少氫氣總量，D項錯誤。答案C4相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列敘述中不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲解析容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，A正確；根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時乙容器中N2的濃度

20、應(yīng)大于甲容器，但會小于甲容器中N2濃度的2倍，B正確；乙容器中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲，C正確；平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲，D錯誤。答案D5下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是()選項化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測AM(s)=X(g)Y(s)H>0它是非自發(fā)反應(yīng)BW(g)xG(g)=2Q(g)H<0，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C4X(g)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自發(fā)反應(yīng)H一定小于0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行H>0解析M(s)=X(g)Y(s)，反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為熵增大的反應(yīng)，S0，H0，在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行

21、，A項錯誤；W(g)xG(g)2Q(g)H0，x為1，2，3時，若熵增，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行，若熵減，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B項正確；4X(g)5Y(g)4W(g)6G(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，S0，所以當(dāng)H0，一定滿足HTS0，反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)H0時，當(dāng)高溫時，HTS0，成立，可以自發(fā)進(jìn)行，C項錯誤；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，S0，當(dāng)H0時，HTS0，一定不能自發(fā)進(jìn)行，D項錯誤。答案B6已知HI在催化劑作用下分解速率會加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能B加入催化劑，可提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C

22、降低溫度，HI的分解速率加快D反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量解析催化劑通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，A項正確；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，HI的分解速率減慢，C項錯誤；圖像分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項錯誤。答案A7在50 mL過氧化氫溶液中加入1 g MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗放出一半氣體所需的時間為1 minBA、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率中A點(diǎn)最慢，D點(diǎn)快C02 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.

23、5 mL·min1D本實(shí)驗中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度解析放出一半氣體，即V(O2)30 mL時，t1 min，A項正確；因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，所以反應(yīng)逐漸變慢，即反應(yīng)速率：D>C>B>A，B項正確；02 min內(nèi)產(chǎn)生O2的體積是45 mL，平均反應(yīng)速率為45 mL÷2 min22.5 mL·min1，C項正確；影響反應(yīng)速率的因素還有溫度，D項錯誤。答案D8在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是()A05

24、min內(nèi)，v(H2)0.05 mol/(L·min)B5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值C10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D5 min時該反應(yīng)的v(正)大于11 min 時的v(逆)解析根據(jù)題圖可知，前5 min內(nèi)H2O的濃度由1.00 mol/L減小為0.50 mol/L，根據(jù)vc/t(1 mol/L0.5 mol/L)/5 min0.1 mol/(L·min)，由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)0.1 mol/(L·min)，A項錯誤；由圖可知，10 min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸

25、熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，B項正確，C項錯誤；根據(jù)B的判斷，11 min時的溫度高于5 min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5 min時該反應(yīng)的v(正)小于11 min時的v(逆)，D項錯誤。答案B9在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，下列說法正確的是()A保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2(g)，反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不

26、變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，再次平衡時反應(yīng)速率一定加快解析增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，A項正確；加入氮?dú)?，因為容器體積不變，反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，B項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，加入氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項錯誤；保持壓強(qiáng)不變，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，則容器容積增大為原來的2倍，再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D項錯誤。答案A10向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.

27、1 mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A平衡時CO與H2的物質(zhì)的量之比為11Bp1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4C1 100 ，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)0.008 mol·L1·min1D隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小解析由于從正反應(yīng)開始，整個過程中，CO與H2的物質(zhì)的量之比均符合11，A項正確；當(dāng)溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減

28、小，所以p4>p3>p2>p1，B項正確；v(CO2)0.008 mol·L1·min1，C項正確；升溫，CH4的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K應(yīng)增大，D項錯誤。答案D二、不定項選擇題11硫化氫分解制取氫氣和硫磺的反應(yīng)原理為2H2S(g)S2(g)2H2(g)，在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖中P點(diǎn)：v(正)>v(逆)C950 時，01.25 s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.016 mol·L1·s1D950 時，該

29、反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×104解析據(jù)題圖知，溫度越高，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率也越高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤；P點(diǎn)反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，還沒有達(dá)到平衡，即v(正)>v(逆)，B項正確；據(jù)圖得950 時，01.25 s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1，C項錯誤；據(jù)P點(diǎn)數(shù)據(jù)計算出該點(diǎn)的濃度熵為3.125×104，由于反應(yīng)將繼續(xù)正向進(jìn)行達(dá)到平衡，則950 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值大于3.125×104，D項錯誤。 答案B12(2019·江蘇通揚(yáng)泰淮三模)下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A圖甲實(shí)線、虛線分別

30、表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C圖丙表示向0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D圖丁表示常溫下向20 mL pH3的醋酸中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系解析A項，加入催化劑，正、逆反應(yīng)的速率均會加快，且達(dá)到平衡的時間會縮短，錯誤；B項，平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，而圖乙中，相同溫度、不同壓強(qiáng)時，K不相同，錯誤；C項，NH水解：NHH2ONH3·H2OH，水解

31、平衡常數(shù)Kc(NH3·H2O)·c(H)/c(NH)，在NH4Cl中加入HCl，c(NH3·H2O)減小，而K不變，所以c(H)/c(NH)增大，正確；D項，當(dāng)加入NaOH為20 mL時，醋酸是過量的，溶液顯酸性，a<7，錯誤。答案C13反應(yīng)MoS2(s)2Na2CO3(s)4H2(g)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)，可用于由輝鉬精礦制取鉬。在2 L的密閉容器中：加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3和0.4 mol H2(固體體積忽略不計)，測得在不同溫度達(dá)到平衡時各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的

32、是()A容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)<Q點(diǎn)B正反應(yīng)速率：v(Q)<v(P)CP點(diǎn)對應(yīng)溫度時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%DP點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×103解析由于Q點(diǎn)平衡時H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小，說明Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率比P點(diǎn)高，由于正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故Q點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量比P點(diǎn)多，且Q點(diǎn)的溫度高，則容器內(nèi)的總壓：P點(diǎn)<Q點(diǎn)，A項正確；由于Q點(diǎn)的溫度比P點(diǎn)高，反應(yīng)速率快，則正反應(yīng)速率：v(Q)v(P)，B項錯誤；根據(jù)圖中P點(diǎn)H2O、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為40%，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)H2達(dá)到平衡時向正方向反應(yīng)為x mol，則有×100%40%，

33、解得x0.2 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%50%，C項錯誤；根據(jù)C項分析得平衡時各氣態(tài)物質(zhì)的濃度c(H2)0.1 mol·L1、c(CO)0.05 mol·L1、c(H2O)0.1 mol·L1，根據(jù)這些平衡濃度計算P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)K2.5×103，D項正確。 答案AD14在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min010204050T1n(

34、CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H>0、T1<T2BT2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%CT2時40 min后，斷裂4 mol CH鍵同時斷裂4 mol OH鍵DT1時向平衡體系中再充入CH4，建立平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)一定增大解析溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，010 min，T2的反應(yīng)速率比T1快，說明T2>T1，到達(dá)50 min時，T2中CH4的物質(zhì)的量大于T1，說明升高溫度向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)的H<0，A項錯誤；轉(zhuǎn)化率是消耗物質(zhì)的量與總

35、物質(zhì)的量比值，因此甲烷的轉(zhuǎn)化率是(0.50.15)/0.5×100%70%，B項錯誤；40 min達(dá)到平衡，斷裂CH，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，斷裂OH，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，斷裂4 mol CH消耗1 mol甲烷，斷裂4 mol OH消耗2 mol H2O，與化學(xué)計量數(shù)之比相等，C項正確；再充入甲烷，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但有可能CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，D項錯誤。答案C15T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol

36、00.0300.0390.0400.040下列說法正確的是()A保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)0.022 mol·L1，則反應(yīng)的H<0B反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)0.015 mol·L1·s1C保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正<v逆D保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60% 解析升溫后n(Cl2)0.044 mol0.040 mol，說明平衡正

37、向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H0，A項錯誤；反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)0.007 5 mol·L1·s1，B項錯誤；首先計算出該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K，此時該反應(yīng)的濃度熵Qc，說明反應(yīng)向逆向進(jìn)行，即v正<v逆，C項正確；若起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.10 mol CO時(與原平衡等效)，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率等于60%，此時從平衡體系中抽去0.02 mol CO(與原條件一致)，會導(dǎo)致平衡正向移動，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%，D項正確。答案CD三、填空題16某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)

38、速率的影響”。實(shí)驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/(mol·L1)體積/mL濃度/(mol·L1)體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_ mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KM

39、nO4)_。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗編號是_(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗編號是_。(3)實(shí)驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_ mol·L1·min1。(4)已知50 時c(MnO)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25 時c(MnO)t的變化曲線示意圖。解析(1)H2C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H

40、2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為編號和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗是和。(3)v(KMnO4)(0.010 mol·L1×)÷()0.010 mol·L1·min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50 時MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時間比50 時“拖后”。 答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0×102

41、)(4)17在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。實(shí)驗序號溫度()初始CO濃度(mol·L1)初始H2O濃度(mol·L1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011x31100.8y60%(1)實(shí)驗1中，10 h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_mol·L1·h1。在此實(shí)驗的平衡體系中，再加入0.5 mol CO和0.5 mol H2，平衡將_移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。(2)實(shí)驗2中，x的值_(填序號)。A等于50% B大于50%C小于50% D無法確定

42、(3)實(shí)驗3中的y值為_。(4)在100 條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A壓強(qiáng)不再變化B生成H2O的速率和消耗H2速率相等時C混合氣體的密度不變DH2的質(zhì)量不再變化解析(1)根據(jù)反應(yīng)速率的公式可得v(CO)1 mol·L1×50%/10 h0.05 mol·L1·h1，再根據(jù)速率比等于系數(shù)比，v(H2)v(CO)0.05 mol·L1·h1。在該平衡體系中同時改變了反應(yīng)物和生成物濃度，并且變化量一致，則QcK，故平衡不移動。(2)從題給信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以選

43、B。(3)通過反應(yīng)1可知在110 時，該反應(yīng)的K1，溫度一定，K一定，在反應(yīng)3中，K1，求得y1.2。(4)反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，A錯誤；生成H2O的速率和消耗H2的速率為同一反應(yīng)方向，B錯誤；混合氣體的密度始終不變，C錯誤；H2的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。答案(1)0.05不(2)B(3)1.2(4)D18利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196 kJ·mol1。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mo

44、l SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v(正)_v(逆)(填“<”“>”或“”)。(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3C降低溫度D移動活塞壓縮氣體解析(1)Qc6.25>，該反應(yīng)逆向移動，v(正)<

45、;v(逆)。(2)設(shè)達(dá)到平衡時，消耗的O2的物質(zhì)的量為x，則消耗的SO2的物質(zhì)的量為2x，生成的SO3的物質(zhì)的量為2x，一定溫度壓強(qiáng)下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比：，解得x0.6 mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%60%。(3)A項在溫度、容器體積不變時充入O2，平衡正向移動，SO2的濃度減?。籅項在溫度、壓強(qiáng)不變時，充入SO3，相當(dāng)于等效平衡，SO2的濃度不變；C項降低溫度，因H<0，平衡正向移動，SO2的濃度減??；D項壓縮氣體，根據(jù)平衡移動原理，SO2濃度增大。答案(1)<(2)60%(3)AC19(1)可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)HQ。根據(jù)下圖

46、回答：p1_p2；ab_cd; T1_T2；H_0。(2)可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)HQ，平衡時C的百分含量、B的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系滿足下圖，根據(jù)圖像回答：p1_p2；H_0。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點(diǎn)表示v(正)>v(逆)的點(diǎn)是_。(3)某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。t2、t3、t5時刻改變的條件依次是_、_、_。Z的百分含量最低的時間是_。(4)將物質(zhì)的量均為3.00 mol的物質(zhì)A、B混合于5 L容器中，

47、發(fā)生如下反應(yīng)：3AB2C。在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示：T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v(正)_(填“>”“<”或“”)v(逆)。此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(5)在一容積為2 L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4 mol A和0.6 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖。在第5 min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8 min達(dá)到新的平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5 min到新平衡時C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 解析(1)p2先達(dá)到平衡，p2壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快。由p1到p2，增大壓強(qiáng)，A

48、的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，ab<cd。T1先達(dá)到平衡，T1溫度高。T2到T1，升高溫度，A的含量減小，平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱。(2)根據(jù)反應(yīng)可知，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的百分含量增大，所以p1<p2。根據(jù)圖像，溫度升高，C的百分含量減小，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H<0。曲線是平衡曲線，2、4是平衡點(diǎn)，1與平衡狀態(tài)相比，B的轉(zhuǎn)化率偏高，要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(逆)>v(正)，3與之相反。(3)t2時刻，v(正)與v(逆)同等倍數(shù)的增大，平衡不移動，因而改變的條件應(yīng)該是使用了催化劑；t3時刻，v(正)與v(逆)同時減小，且v(逆)>v(正

49、)，平衡逆向移動，結(jié)合反應(yīng)可知改變的條件是減小壓強(qiáng)；t5時刻，v(正)與v(逆)同時增大，且v(逆)>v(正)，平衡逆向移動，結(jié)合反應(yīng)可知改變的條件是升高溫度。根據(jù)平衡移動的方向可知，Z的百分含量最低的時間段應(yīng)該是t6。(4)T0點(diǎn)應(yīng)該剛達(dá)到平衡，此時v(正)v(逆)。從T0往后，升高溫度，C%減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(5)第5 min時，將容器的體積縮小一半后，c(C)立即變?yōu)樵瓉淼?倍，即變?yōu)?.2 mol·L1，然后因為壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，c(C)繼續(xù)增大。由圖可知，5 min達(dá)平衡時，A轉(zhuǎn)化了0.2 mol，A總共轉(zhuǎn)化0.4 mol×75%0

50、.3 mol，故58 min A轉(zhuǎn)化了0.1 mol，第8 min達(dá)到新的平衡時，c(C)0.3 mol·L1。答案(1)<<>>(2)<<3(3)使用催化劑減小壓強(qiáng)升高溫度t6(4)放(5)20(1)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_(填“>”“”或“<”)K。在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。T1溫度下，將

51、6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_。(2)一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳。四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時，lg與溫度(T)的關(guān)系如圖3。700 時，其中最難被還原的金屬氧化物是_(填化學(xué)式)。700 時，一氧化碳還原該金屬氧化物的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)數(shù)值等于_。(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)見下表，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖4。相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)KFeS2(s)H2(g)FeS(s)H2S(