期中考試-62中

1、.2019-2019學年度第一學期期中根底質(zhì)量檢測九年級化學試題本卷總分值100分,答卷時間60分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Fe 56 Zn-56 第一卷一、單項選擇題共15小題,每題3分,共45分1、社會上一些不法分子以銅鋅合金金黃色，俗稱黃銅假冒黃金進展詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是   A. 觀察顏色  B.用牙咬 C.用磁鐵吸引  D.放入稀鹽酸中2、生鐵與足量的稀鹽酸充分反響后，剩余殘渣的主要成分是 A鐵 B氯化亞鐵 C氯化鐵 D碳3、以下各組物質(zhì)恰好完全反響，所得溶液的顏色是無色的是 A鋅和稀硫酸 B鐵和稀

2、硫酸C鐵和硫酸銅 D鐵和稀鹽酸4、為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中錯誤的選項是 A保持鐵制品外表的干凈和枯燥 B在鐵制品外表刷漆或涂油C制成不銹鋼 D把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕5、將過量的鐵粉放入含AgNO3和ZnNO32的混合溶液中，攪拌，使其充分反響后，過濾，濾液上留下的金屬是 AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag6、以下物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反響直接制得的是 A硫酸鋅 B氯化鎂 C氯化銅 D硫酸鋁7、小強在家中把以下物質(zhì)分別放入適量水中充分攪拌，其中不能得到溶液的是 A酒精 B蔗糖 C食鹽 D植物油8、20時，硝酸鉀溶解度為31.6g這句話解釋正確的選項是

3、 A20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達飽和狀態(tài)C20時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就到達飽和狀態(tài)D20時，31.6g硝酸鉀被水溶解9、在實驗室，有一瓶失去標簽的蒸餾水和一瓶失去標簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是 A嘗液體的味道 B蒸發(fā)液體看是否結晶 C用天平稱量 D看顏色10、在一定溫度下，以下溶液一定是不飽和溶液的是 A、一杯還能溶解蔗糖的食鹽水 B、一杯還能溶解食鹽的食鹽水C、一杯恒溫蒸發(fā)掉一部分水后有硝酸鉀析出的硝酸鉀溶液D、一杯溶質(zhì)含量很少的澄清石灰水11、以下有關溶液的說法，正確的選項是 A溶液通常是液體，溶質(zhì)一定是固

4、體 B但凡溶液一定是混合物C一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的就是溶液 D無色透明的液體是溶液12、將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，以下說法正確的選項是 A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 B溶液質(zhì)量減少 C溶液中溶質(zhì)的溶解度減小 D溶液仍為飽和溶液13、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖判斷以下表達中不正確的是 At1時，B物質(zhì)的溶解度為40gBt2時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：ABCC要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取降溫的方法D要使A從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法14、金屬鈦Ti抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石主要成分是 TiO2為原料消費

5、金屬鈦的步驟主要有：在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反響得到Ti和MgCl2。以下說法不正確的是A. 中的反響為TiO2C2Cl2=TiCl4CO2B. 中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C. 中發(fā)生的反響為置換反響D. 金屬鈦在常溫下不與O2反響15、向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸參加KNO3晶體，以下圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 題號12345答案題號678910答案題號1112131415答案第二卷二、填空題21-22每空2分，其余每空1分，共30分 16、5分用元素符號或化學式填空:地

6、殼中含量最多的金屬元素是_常溫下唯一的液態(tài)金屬是_溶解時吸熱能使溶液溫度降低的化合物 隨溫度升高溶解度逐漸減小的物質(zhì) 。亞鐵離子 17、3分氯氣Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反響為Cl2H2O=HClHClO次氯酸，2HClO2HClO2。將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質(zhì)是_填化學式，下同。將足量的鐵放入一定質(zhì)量的鹽酸中，反響后形成的溶液中的溶質(zhì)是_。將一定量的鐵放入過量的鹽酸中，反響后形成的溶液中的溶質(zhì)是_。18、1分假設在左側圖示中的試管里參加少量氫氧化鈉，那么U型管左側液面將會 。升高、降低或不變晶體_不飽和溶液飽和溶液升高溫度或加入_ 降溫或 或加入 _ _或_19、

7、6分不飽和溶液和飽和溶液轉化的一般規(guī)律：20、5分如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖1t2時，將25克C物質(zhì)參加到50克水中，所得溶液為 填“飽和或“不飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。2當A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)吋，通?？刹捎玫姆椒ㄌ峒傾物質(zhì)3將t3時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t2后，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。4假設要配制20%的A溶液，所需要的溫度范圍為 。21、4分用赤鐵礦煉鐵的反響原理與出本反響的化學方程式 。用100噸含三氧化二鐵80%的赤鐵礦可以煉出 噸的純鐵。 22、6分將100g10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要參加水的質(zhì)量為

8、 g，假設將100g10%的氯化鈉溶液增濃為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液，可蒸發(fā)掉 _ 克水或參加_ 克氯化鈉固體。三、實驗與簡答兩題最后一空2分外，其余均1分,共13分23、某工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅和污泥某同學設計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體，方案流程如圖。1步驟操作名稱為 。 步驟中，需要參加過量的 ，以確保完全置換出硫酸銅中的銅元素。2為了得到純潔的銅和硫酸亞鐵，步驟中需要參加適量的物質(zhì)是 ；3本工業(yè)流程涉及到的兩個化學反響根本反響類型為 ；4寫出步驟所涉及的化學方程式 . 24、以下圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖稱量時1克以下用游碼，請答復： A B C D E1以上操作中玻璃棒的作用是 g 。2量取水時，所用量筒必須在桌面放平穩(wěn)，并且視線一定要跟量筒凹液面的 處保持程度。假設量取水時俯視凹液面的最低處，實際量的水體積 47.5毫升用、號填空，包括稱量在內(nèi)的其他操作均正確，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5用、號填空。3某同學配制15.2的食鹽水100g，稱量食鹽時，他把砝碼和稱量物放顛倒了，1g以下用游碼，其它各步操作均正確，那么他實際上稱量氯化鈉的質(zhì)量為 克，實際配制的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_結果準確到0.1%四、計算題共12分