2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻——轉化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上【會做物構】2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻轉化式元素周期表（律）考查【選擇40題】【提升專練】1. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，二元化合物M、N包含這四種元素。在一定條件下，M和N有如圖轉化關系，其中0.1molL1的一元酸R溶液的pH=1，在品紅溶液中加入適量T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復原色。下列說法錯誤的是( )A. 原子半徑：cdbaB. c2b2含有離子鍵和共價鍵C. 元素非金屬性：bdaD. 標準狀況下a的單質狀態(tài)與d的不同2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A

2、發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A. 丁和戊中所含元素種類相同B. 簡單離子半徑大小：XZD. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存3. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1molL1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A. X元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y、

3、Z元素的離子半徑大小是XYZC. Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同D. Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，常溫下0.01molL-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A. 原子半徑的大小WXYXC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. Z的氧化物對應的水化物為強酸5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素

4、W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1molL1t溶液與0.1molL1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B. 元素的非金屬性：ZYX，原子半徑：XZr(C)r(B)B. 1.0L0.1molL1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1molC. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約6.021023個電子D. 元素的非金屬性BCA7. 常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化

5、關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑：ZYXB. 反應為化合反應，反應為置換反應C. 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質或化合物的轉化關系如圖所示，其中乙、戊為單質，其余均為化合物且只有甲為二元化合物；25時，0.1molL1丁溶液的pH為13；丙是廚房中一種常用的調料，又是一種可再生的清潔能源。下列說法正確的是 A. 簡單離子半徑：ZYB. 常溫常壓下，化合物X2W4能與甲反應生成丙C. Y與Z形成的兩種常見化合物均為離子化合物D. 由四種元素共同形成的化合物一定是無

6、機物9. 短周期元素A，B，C的原子序數(shù)依次增大，D為過渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、己為這些元素組成的單質或化合物，轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物已略去)，其中乙、丁為單質，甲為含碳量最低的烴，X為混合物。下列說法 不正確的是 ( )A. 純凈的乙可用于漂白有色紙張B. X中各物質均只含有極性共價鍵C. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：CBD. 通常狀況下，氧化性：乙戊己10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1molL1m溶液的pH=13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列

7、說法正確的是 ( ) A. 原子半徑：XYZWB. X、Z既不同周期也不同主族C. 簡單氫化物的沸點：YXB. 氫化物的沸點：WXC. 圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應12. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的處于三個不同短周期的元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B、C、D、E、F、G僅為上述四種元素組成的化合物或單質，其相互之間可以發(fā)生如圖所示的轉化： 其中A、B、G為氣體，D為淡黃色粉末，E、F溶液均顯堿性，且為重要的化工原料，0.1mol/L的F溶液pH=13。下列說法不正確的是 ( )A. 化合物E與F所含化學

8、鍵類型相同B. W與X可以形成原子個數(shù)之比為1：1、1：2、1：3的化合物C. 簡單離子半徑：WYN，沸點：NMB. A、C、D的常見氧化物兩兩之間一定都能反應C. 四種元素形成的簡單離子的半徑：CBDAD. D與其他元素均能形成離子化合物14. a、b、c均為氣態(tài)單質，元素原子序數(shù)ca， d、e相遇可產生白煙。三者的轉化關系(反應條件略)如圖所示，則下列說法錯誤的是( )A. 穩(wěn)定性：deB. 對應元素的非金屬性：cabC. 常溫下水溶液的PH：deD. f為離子化合物15. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，他們的單質或化合物存在如圖所示的轉化

9、關系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物。下列說法正確的是 A. 丙屬于兩性氧化物B. Z元素在周期表中的位置是第三周期B族C. W的原子序數(shù)是2的2倍，金屬性強于ZD. 己的熔點高、硬度大，可用作耐火坩堝16. 常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑：ZYXB. 反應為化合反應，反應為置換反應C. 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物17.

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖。下列說法不正確的是() A. 原子半徑：ZXB. 氫化物的沸點：WYWB. X能分別與W、Y、Z組成共價化合物C. 化合物丙能抑制水電離D. Z是同周期中非金屬性最強的元素19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A.

11、 丁和戊中所含元素種類相同B. 簡單離子半徑大?。篨ZD. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存20. 已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A. 原子半徑ZYXB. 穩(wěn)定性：ACC. X、Y、Z可以形成離子化合物D. 反應和均為吸熱反應21. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z

12、、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是( )A. 反應、屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應B. Y的離子半徑比Z的離子半徑小C. 反應可以證明X的非金屬性強于WD. 一定條件下，x與甲反應生成丁22. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1molL1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A. X元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y

13、、Z元素的離子半徑大小是XYYB. X與Z只能形成含有極性鍵的化合物C. 反應和均為吸熱反應D. X、Y、Z可以形成離子化合物24. 短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p、r是由W，X，Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；Y，Z元素形成化合物遇水可以完全反應生成n。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是： A. 工業(yè)上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質B. Z的最高價氧化物的水化物為強酸C. 以上四種元素形成簡單離子Z離子半徑最大D. m與 p可以發(fā)生化合反應25. 短周期元素A、B、C、D的原子序

14、數(shù)依次增加X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)，則下列說法中正確的是()A. 原子半徑：DCBAB. C、D的氫化物均為共價化合物C. 相對分子質量WX，沸點WXD. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)26. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，上述物質的轉化關系如圖所示下列說法正確的是( ) A

15、. X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸B. 元素的非金屬性：ZXYC. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D. 原子半徑的大小：WXN，沸點NMB. 簡單離子半徑：C2B2D+A+C. A，C，D的常見氧化物相互之間一定能反應D. D與其他元素均能形成離子化合物28. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物，u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01molL1t與0.01molL1v溶液的pH均為2。下列說法不正確的是()A. 原子半徑：r(X)r(Z)W

16、YC. 上述轉化關系中的物質的類別有單質、酸及酸性氧化物等D. X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵29. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q、s的焰色反應均呈黃色，q的水溶液呈堿性，0.01mol/Ls溶液的pH為12.上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A. 原子半徑：WYXZXB. 元素的非金屬性：WXC. 最高價氧化物對應水化物的堿性：YZD. X和Y兩種元素組成的化合物只有離子鍵31. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元

17、化合物，乙為無色氣體，丙為無色液體，丁為淡黃色固體。戊是元素Y的單質，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應有戊生成；己是元素Z的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A. 原子半徑：ZXYWB. 丙的熱穩(wěn)定性不如甲C. X的最高價氧化物的水化物為強酸D. Z的最高價氧化物的水化物為強堿32. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，這四種元素形成的對應單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；常溫下，0.01molL1w溶液的pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 簡單氫化物的

18、沸點：bdB. 簡單離子的半徑：abcYXB. X與Y形成的化合物只含極性鍵C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AZYXB. 最高價氧化物對應水化物的酸性：YWC. 單質的熔點：ZWYD. Z分別與另外三種元素形成的化合物只含離子鍵37. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01molL1戊溶液的pH大于2.上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是() A. 原子半徑：ZYXWB. W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C

19、. Z的氧化物對應的水化物均為強酸D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XZ38. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )A. 原子半徑的大?。篧XYYRB. 非金屬性：WRC. WY2分子只含共價鍵D. Y的氫化物只有還原性40. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是元素C的單質。已知甲

20、、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物省略)。下列說法不正確的是() A. 甲和乙加入水中都能促進水的電離B. 乙和戊都是離子化合物C. 離子半徑：CDAD. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹?.1molL1的一元酸R溶液的pH=1，X單質與Y單質化合為一元強酸，則R為HCl；在品紅溶液中加入適量T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復原色，則T為強氧化性物質，Y單質與Z反應生成強氧化性物質，所以Y是Cl2、X

21、是H2、Z是NaOH、T是NaClO，則M是H2O、N是NaCl，短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，二元化合物M、N包含這四種元素，所以a是H、b是O、c是Na、d是Cl。A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：cdba，故A正確；B.c2b2為Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.元素非金屬性：OClH，故C正確；D.標準狀況下氫氣與氯氣都是氣態(tài)，狀態(tài)相同，故D錯誤。故選D。2.【答案】A【解析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表、元素周期律、微粒半徑大小的比較的應用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，短周期主族元素W、X、Y、Z，A是元素Y的單質

22、。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，A為鋁。甲為硫酸或硝酸，丙是無色氣體，則丙為二氧化硫，甲為硫酸。W為H元素，X為O元素，Y為Al元素，Z為S元素。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙為二氧化硫，丁為水，二氧化硫和戊雙氧水反應生成硫酸，乙為硫酸鋁。A.丁為水，戊為雙氧水，二者含有元素種類相同，故A正確；B.氧離子和鋁離子核外電子排布相同，質子數(shù)越多半徑越小，故鋁離子的半徑小于氧離子的半徑，故B錯誤；C.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，則硫化氫的還原性大于水，故C錯誤；D.鋁離子和硫離子在水溶液中發(fā)生雙水解不能共存，故D錯誤。故選A。3.【答案】A【解析】【分析】本題考查無機物的

23、推斷，為高頻考點，把握焰色反應、pH計算、兩性氫氧化物推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口，題目難度不大。【解答】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素， A為NaAlO2；結合轉化可知C為AlCl3，再結合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al。A.X是氧，其單質是氧氣或者臭氧，氫化物是水或過氧化氫，

24、臭氧和過氧化氫具有氧化性和漂白性，故A正確；B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是XYZ，故B錯誤；C.Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價鍵，故C錯誤；D.Q的含氧酸可能是次氯酸，故D錯誤；故選A。4.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查元素周期表的知識，根據(jù)元素周期表與元素周期律的相關知識推斷各元素的符號，熟練掌握化合物的相關性質和元素周期律中原子半徑的比較即可推出各種元素，然后判斷選項中的描述即可解題?！窘獯稹縩是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成

25、r和s，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為烴(如CH4)，r為HCl，s為氯代烴的混合物。二元化合物m與Cl2(n)反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物可推知，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl元素。A.同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，原子半徑的大小關系為HOClC，故B錯誤；C.O的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)，故C正確；D.Cl的最高價氧化物的水化物為HClO4是強酸，但Cl的氧化物對應的水化物還有HClO、HClO2等弱酸，

26、故D錯誤。故選C。5.【答案】D【解析】【分析】 本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識和元素化合物知識，難度不大，注意基礎知識的掌握。【解答】短周期主族元素所形成的氣體單質只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈堿性，則v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮氣，則X為H元素，Y為N元素，氮氣和氧氣放電條件下生成NO，則n為O2，Z為O元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應生成氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度為0.1molL1時溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和圖中的轉化關系可知，元素X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；幾種氣體單質：p為Cl2，q為H2，m為N2，n

27、為O2；化合物：u為HCl，v為NH3，r為NO，s為NO2，t為HNO3。A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HClO4，均為強酸，故A正確；B.X為H，Y為N，Z為O，根據(jù)元素在周期表中位置判斷，氮氧同周期，同周期從左向右非金屬性增強，所以氧元素非金屬性比氮元素強，元素的非金屬性：ZYX，電子層數(shù)最多，原子半徑最大，氮氧原子電子層數(shù)相同，氧原子核電荷數(shù)多，原子半徑最小，故原子半徑順序為：XZCO，即：DBC，故A錯誤；B.戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32離子水解生成HCO3離子和OH離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol，故B錯誤；C.甲與足量的乙完全反應的方程

28、式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1molNa2O2反應轉移的電子為1mol，約6.021O23個電子，故C正確；D.O的非金屬性大于碳，故元素的非金屬性CBA，故D錯誤。故選C。7.【答案】B【解析】【分析】 本題旨在考查學生對元素周期律及其應用、元素周期表的綜合應用等掌握。【解答】Z是地殼中含量最高的元素，為O元素，故丙為氧氣，A為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳，C水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應，水和碳在高溫下生成D物質CO，和甲物質氫氣，該反應屬于置換反應，X為H，Y為C，A.原子半徑，COH，即YZX，故A不符合題意；B.由以上分析可知，反應是化合反應，反

29、應為置換反應，故B符合題意；C.常溫常壓下，水為液態(tài)，故C不符合題意；D.由C、H、O形成化合物不是離子化合物，是共價化合物，故D不符合題意。故選B。8.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查元素周期表的結構與應用，題目難度一般?！窘獯稹坑?5時，0.1mol丁溶液的pH為13，可推測丁為一元強堿，丙應為酒的主要成分酒精，故最終推知：甲為H2O，乙為Na，丙為C2H5OH，丁為NaOH，戊為H2，己為C2H5ONa。W、X、Y、Z分別為：H、C、O、Na。A.Y與Z的簡單離子半徑電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2Na+，故A錯誤；B.化合物C2H4在常溫常壓下不能與H2

30、O反應生成C2H5OH，故B錯誤；C.Y與Z形成的兩種常見化合物氧化鈉和過氧化鈉均為離子化合物，故C正確；D.由四種元素共同形成的化合物如CH2=CHCOONa可能是有機物，故D錯誤。故選C。9.【答案】A【解析】【分析】本題考查元素的推斷，元素性質和元素周期表的關系，化學鍵類型的判斷，氫化物穩(wěn)定性、物質氧化性強弱的判斷等，難度中等?！窘獯稹拷Y合信息及轉化關系知，A為H，B為C，C為Cl，D為Fe；甲為CH4，乙為Cl2，丙為HCl，丁為Fe，戊為FeCl3，己為FeCl2。A.純凈的Cl2不具有漂白性，不能漂白有色紙張，故A錯誤；B.X中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，均只

31、含有極性共價鍵，故B正確；C.非金屬性：ClC，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HClCH4，故C正確；D.根據(jù)圖中轉化，結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2FeCl3FeCl2，故D正確。故選A。10.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握物質的性質、相互轉化推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性的應用，選項C為解答的易錯點，題目難度不大?！窘獯稹砍叵?，0.1molL1m溶液的pH=13，則m為一元強堿，應該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液

32、得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和Cl2，結臺短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：XYWW，故C錯誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。11.【答案】C【解析】【分析】 本題考查原子結構與元素周期律的相關知識。【解答】由上述分析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為Al。A.電子層越多，原子半徑越大，同周

33、期從左向右原子半徑減小，則原子半徑ZX，故A正確；B.常溫下H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以WX，故B正確；C.電解池中連接電源負極的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，鋁離子在陰極放電生成Al，電極反應式為Al3+3e=Al，電極過程中陽極生成氧氣，生成的氧氣會和碳反應生成二氧化碳，陽極石墨被消耗，故需要更換新的石墨電極的是陽極；故C錯誤；D.p為Al2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；故選C。12.【答案】C【解析】【分析】本題綜合考查元素周期表與周期律的相關知識，意在考查考生的邏輯推理能力，掌握短周期元素組成的單質及化合物的性質是解題的關鍵。

34、本題突破口是X的核外電子排布特點和D的顏色狀態(tài)?！窘獯稹坑蒟的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍可知，X可以是C、S，又因為W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的處于三個不同短周期的元素，則X只能是C元素，根據(jù)信息“0.1mol/L的F溶液pH=13，E、F是重要的化工原料”，可以得出F為強堿，為NaOH；進一步借助“D為淡黃色粉末”信息，可以得出D為Na2O2；再借助框圖信息，可以推理得出E為Na2CO3、B為CO2、C為H2O，所以W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Na。A.化合物E與F均含離子鍵和共價鍵，化學鍵種類相同，故A正確；B.C與H可以形成C6H6、C2H4、C2H6等多種有機化合

35、物，故B正確；C.簡單離子半徑大小順序為WZO2Na+H+，故C正確；D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬于離子化合物，故D正確。故選：B。A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質量均為32g/mol。X與Y的摩爾質量相等，均為78g/mol，且X與酸反應生成M，M與氧氣反應生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為S元

36、素、D為Na，以此解答該題。本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，“物質的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質，注意識記一些特殊的相對分子質量質量，難度中等。14.【答案】A【解析】【分析】 本題考查了元素位置、結構和性質的關系，這些都是考試熱點，正確推斷元素是解本題關鍵，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，難度中等?！窘獯稹坑尚畔⒖芍琣是N2，b是H2，c是Cl2，d是NH3，e是HCl，f是NH4Cl。A.非金屬性ClN，穩(wěn)定性：dab，故B正確；C.d是NH3，水溶液顯堿性，e是HCl，水溶液顯酸性，因此常溫下水

37、溶液的pH：de，故C正確；D.f是NH4Cl為離子化合物，故D正確。故選A。15.【答案】D【解析】【分析】本題考查元素周期律和元素周期表的結構以及物質的轉化，注意教材重要金屬化合物的轉化關系，難度一般?！窘獯稹縓的電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，則X為H元素，根據(jù)轉化關系和題設條件，甲為Fe，乙為H2O，丙為Fe3O4，丁為H2，戊為Al，己為Al2O3。A.Fe3O4不是兩性氧化物，故A錯誤；B.Z元素為Al，位于周期表中第三周期A族，故B錯誤；C.Fe的金屬性弱于Al，故C錯誤；D.Al2O3熔沸點高，硬度大，可做耐火坩堝，故D正確。故選D。16.【答案】B【解析】【分析】 本題旨在考查學

38、生對元素周期律及其應用、元素周期表的綜合應用等掌握?！窘獯稹縕是地殼中含量最高的元素，為O元素，故丙為氧氣，A為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳，C水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應，水和碳在高溫下生成D物質CO，和甲物質氫氣，該反應屬于置換反應，X為H，Y為C，A.原子半徑，COH，即YZX，故A不符合題意；B.由以上分析可知，反應是化合反應，反應為置換反應，故B符合題意；C.常溫常壓下，水為液態(tài)，故C不符合題意；D.由C、H、O形成化合物不是離子化合物，是共價化合物，故D不符合題意。故選B。17.【答案】B【解析】【分析】 本題考查原子結構與元素周期律的相關知識。【解答】由上述分

39、析可知，W為O，X為F，Y為Na，Z為Al。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑ZX，故A正確；B.常溫下H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以WX，故B錯誤；C.電解池中連接電源負極的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，鋁離子在陰極放電生成Al，電極反應式為Al3+3e=Al，電極過程中陽極生成氧氣，生成的氧氣會和碳反應生成二氧化碳，陽極石墨被消耗，故需要更換新的石墨電極的是陽極；故C正確；D.p為Al2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D正確；故選B。18.【答案】D【解析】【分析】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度

40、中等，正確推斷元素的種類和物質結構為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹恳李}意，M是強堿，在短周期中只有NaOH是強堿，W為鈉元素。常見的氣態(tài)雙原子單質分子有F2、Cl2、H2、N2和O2，其中N2分子有3個共用電子對，Y為氮元素。由“白煙”知，丙可能為NH4Cl，也可能為NH4F，則甲NH3，X為氫元素。由1個乙分子含有10個電子推知，Z是氟元素。據(jù)此解答。A.N3、F、Na+的半徑依次減小，A項錯誤；B.NaH是離子化合物，B項錯誤；C.NH4F會促進水電離，C項錯誤；D.氟是第二周期中非金屬性最強的元素，D項正確。故選：D。19.【答案】A【解析】【分析】本題考查無機物

41、的推斷，為高頻考點，把握鈍化反應以及相關物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識與規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。【解答】A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化，可知A為Al單質，Y為Al元素，丙是無色氣體，應為SO2，則甲為H2SO4，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)3，則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S等元素，以此解答該題。由以上分析可知W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，A.丁為H2O，戊為H2O2，所含元素種類相同，故A正確；B.O、Al對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越

42、大離子半徑越小，故B錯誤；C.非金屬性OS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故C錯誤；D.鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，故D錯誤。故選：A。20.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷以及原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等?！窘獯稹緼與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉化關系可知A應為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應，乙應為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素。由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲

43、為H2，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為CO，故A錯誤；B.非金屬性OC，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；C.X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，形成對應的化合物都為共價化合物，故C錯誤;D.反應和均為碳為還原劑的氧化還原反應，都為吸熱反應，故D正確。故選D。21.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，熟練掌握常見連續(xù)反應、三角轉化、特殊置換反應、特殊現(xiàn)象反應等，本題難度不大。【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，

44、z為鎂，鎂在二氧化碳中點燃反應生成碳和氧化鎂，乙為氧化鎂；A.反應二氧化碳與鎂反應、碳與氧氣反應、碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B.氧離子和鎂離子電子層數(shù)相同，鎂離子電荷數(shù)大于氧離子，故鎂離子半徑小，故B錯誤；C.碳和二氧化硅反應制備硅是利用高溫下碳的還原性大于硅，故C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，故D正確。故答案為D。22.【答案】A【解析】【分析】本題考查元素和無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意兩性化合物為推斷的突破口，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠豔、X、Y、Z

45、、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為1，D為HCl，D是由W與Q形成的化合物，W為H，Q為Cl；B是兩性氫氧化物，則B為Al(OH)3，且A、B、C均含有Z元素，A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性，A為NaAlO2；結合轉化可知C為AlCl3，再結合原子序數(shù)可知，X為O，Y為Na，Z為Al。A.X為O，O3和H2O2具有氧化性和漂白性，故A正確；B.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則X、Y、Z元素的離子半徑大小是XYZ，故B錯誤；C.氯化鈉含離子鍵，氯化氫含共價鍵，故C錯誤；D.Q的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，酸性最強，如不是最高價，則酸性強弱不能確定，故D錯誤。故選A。23.【答案】C【解析】【分析】本題考查無機物的推斷以及原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，A與C中均含有10個電子是推斷突破口，再結合反應進行分析解答，對學生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉化關系可知A應為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應，乙應為C，則D為