氧化劑　還原劑

1、第三節(jié)氧化劑還原劑第三節(jié)氧化劑還原劑、魯科版魯科版高一化學(xué)高一化學(xué)、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化分析：得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)2 + CuO = H2O + Cu 有有得氧、失氧得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)這種相對(duì)還原反應(yīng)這種相對(duì)對(duì)立的兩種反應(yīng)，必然同時(shí)存對(duì)立的兩種反應(yīng)，必然同時(shí)存在在得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)再來分析上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化2 + CuO = H2O + Cu0+1+00+0再看下列反應(yīng)雖然沒有得失氧，

2、但同樣有化合價(jià)變化2Na + C1 = 2NaC1Fe + CuSO = FeSO + Cu上述反應(yīng)雖然表觀不同，但實(shí)質(zhì)（化合價(jià)變化）是相同的，都屬于氧化還原反應(yīng)、定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫無化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中：元素化合價(jià)升高和降低必然同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，（且在同一個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升、降總數(shù)相等）故氧化和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)為我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)分類又提供了新視角、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反

3、應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)思考：在氧化還原反應(yīng)中，導(dǎo)致元素化合價(jià)發(fā)生改變的根本原因是什么？實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)原理反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)原理反應(yīng)原理共同現(xiàn)象共同現(xiàn)象電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說明： 這些氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)有這些氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)有電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移溫馨提示：溫馨提示：1、生成物、生成物NaCl中含有哪些微粒？中含有哪些微粒？2、這些微粒是怎樣形成的？、這些微粒是怎樣形成的？0+10-1再以再以NaClNaCl的生成為例說明引起化合價(jià)的生成為例說明引起化

4、合價(jià)變化的根本原因變化的根本原因0+10-1NaNa+失失1e-ClCl-得得1e-e-結(jié)論、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移說明：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是實(shí)質(zhì)，化合價(jià)升降是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，只有通過化合價(jià)升降才能知道電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降關(guān)系某元素一個(gè)原子（或離子）失電子，該元素化合價(jià)升高且失電子總數(shù)等于化合價(jià)升高總數(shù)某元素一個(gè)原子（或離子）得到電子，該元素化合價(jià)降低且得電子總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)記憶： 失升氧得降還自我小結(jié)：對(duì)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)的發(fā)展過程得氧、失氧觀氧化反應(yīng)還原 反應(yīng)得氧、失氧觀氧化還原 反應(yīng)化合價(jià)升降觀電子得失觀、氧化還原

5、反應(yīng)中、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法a、雙線橋法0+10-1失e-（因化合價(jià)升高）得e-（因化合價(jià)降低）0+10-失e-得e-原子數(shù)每個(gè)原子得失電子數(shù)2+2+0+2+20失e-得e-方向數(shù)目0+10-1e-方向數(shù)目b、單線橋法2KC1O = 2KC1 + 3O+5 -2-106e-C1 + H O = HC1 + HC1O0-1+1e-兩課時(shí)小結(jié)、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的變化 、定義：有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 、氧化還原反應(yīng)

6、的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 、電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降關(guān)系 、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法說明：氧化還原反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，但它是通過化合價(jià)這個(gè)表觀特征來判定的故確定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)及對(duì)氧化還原反應(yīng)各物質(zhì)性質(zhì)的分析均以化合價(jià)為依據(jù)二、氧化劑還原劑 、定義、定義含有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑它具有還原性，發(fā)生了反應(yīng)它具有氧化性，發(fā)生了反應(yīng)氧化還原Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0+6+4+2化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低還原劑還原劑 氧化劑氧化劑失電子失電子得電子得電子該物質(zhì)具有什么性？發(fā)生了什么反應(yīng)？該

7、物質(zhì)具有什么性？發(fā)生了什么反應(yīng)？通過反應(yīng)分析：氧化、還原劑；氧化、還原性；氧化、還原反應(yīng)等、化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)（氧化還原性）（在第一章講過對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)可通過化合價(jià)）含有最高價(jià)元素的物質(zhì) KMnO 、 FeC1 、 HC1、 H SO含有最低價(jià)元素的物質(zhì) 、 Fe 含有中間價(jià)元素的物質(zhì) 如：FeC1 、 H O CO+7+3+1+1+6只具有氧化性只具有還原性-+2-1+2既具有氧化性又具有還原性，取決于與之反應(yīng)物質(zhì)的能力、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑有：常見還原劑有：活潑非金屬單質(zhì)、含高價(jià)元素的化合物活潑金屬單質(zhì)、含低價(jià)元素的化合物、部分非金屬單質(zhì)。原理應(yīng)用三、探究鐵及其化合物的氧化性三、探

8、究鐵及其化合物的氧化性 和還原性和還原性1、實(shí)驗(yàn)探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：主要鐵化合物的顏色（見課 本P53、P54）， 對(duì)所探究物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)（學(xué)生完成）實(shí)驗(yàn)試劑：Fe、FeC1 、FeC1 、HC1、 Zn、C1 、KSCN等。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容離子反應(yīng)式結(jié)論Fe與H+Fe具有 、H+具有Fe3+與FeFe3+具有 Fe2+與ZnFe2+ Fe2+與C1氧化性與還原性2Fe3+Fe=3Fe3+2、歸納總結(jié)鐵及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe2+Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：KMnOKMnOHNOHNOH H SOSOC1C1O O強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：ZnZn、H H 、COCO、A1A1弱還原劑：弱還原劑：CuCu、I I- -、S S2-2-等等弱氧化劑：弱氧化劑：CuCu2+2+、H H+ +、I I 、S S等等強(qiáng)還原劑：強(qiáng)還原劑：ZnZn、H H 、COCO、A1A1強(qiáng)氧化劑總結(jié)：二、氧化劑還原劑 、定義、定義、化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)、常見的氧化劑還原劑三、探究鐵及其化合物的氧化性三、探究鐵及其化合物的氧化性 和還原性和還原性1、實(shí)驗(yàn)探究Fe、FeC1 、FeC1 的氧化性和還原性2、歸納總結(jié)鐵及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系作業(yè)：練習(xí)：標(biāo)出下列兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑 ；具有氧化性的物質(zhì) ； 發(fā)生氧化反應(yīng)； 被氧化及氧化還原產(chǎn)物。3Cu