年唐山市20162017學(xué)度高一年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷E卷

1、唐山市2016-2017學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷：E卷時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 卷（58分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1“節(jié)能減排，保護(hù)環(huán)境”已經(jīng)深入人心，下列舉措與這一主題不吻合的是（ ）A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量2下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿

2、硅酸鈉鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸石 膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食 鹽石灰石3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA C通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)為NA 4下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。B制備并檢驗氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，立即點燃。C用濃硫酸

3、配制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。D一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗氣體產(chǎn)物，實驗結(jié)束時先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。5配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時俯視觀察液面 D膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外6實驗室保存下列試劑方法錯誤的是（ ）A過氧化鈉密封保存在廣口瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中 D氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處7氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nm B膠粒作布朗

4、運(yùn)動 C膠粒帶正電荷 D膠粒不受重力作用8下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、CO32-、SO42-、H+            BK+、AlO2-、H+、Cl-CFe2+、K+、H+、NO3-              DAl3+、H+、NO3-、SO42-9區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（ ） A通入澄清的石灰水 B用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 C通入品紅溶液 D通入CaC

5、l2溶液 10氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11檢驗干燥氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是（ ）A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液 D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙12下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ）A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過氧化鈉13下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部14硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，

6、提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ）A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉15將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）溶液很快褪色溶液不褪色 有沉淀生成溶液仍然澄清A僅和 B僅和 C僅和 D僅和 16某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是（ ）A氧化性：ClO> I2>SOB若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色C淀粉

7、73;KI溶液變藍(lán)是因為I被ClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)D藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性17. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說

8、法錯誤的是（ ）A鹽酸作氧化劑 BHNO3被還原C王水有很強(qiáng)的氧化性 DHAuCl4中Au的化合價為+3價19將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L20常溫下溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 由此判斷下列說法錯誤的是（ ） A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行BZ元

9、素在反應(yīng)中均被還原C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2二、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共18分）21. 有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3中的一種或幾種，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，則該氣體可能為（ ）ACO2為20mL，NH3為30mLBNH3為40mL，O2為10mLCCO2為30mL，O2為20mL DCO2為40mL，O2為10mL22某溶液由Na、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：下列

10、說法正確的是（ ）A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四種離子B原溶液中是否存在Na無法判斷C原溶液中一定不存在的離子是Cu2、Ba2、Fe3D生成沉淀B的離子方程式為：Al33OH=Al(OH)323下列離子方程式書寫正確的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)： CO32+H+CO2+H2OCBa(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+ H2OD向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-24銅鎂合金9

11、.2 g 完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生10304 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO2 氣體。向反應(yīng)后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A16.51 g B23.82 g C24.84 g D17.02 g25將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑 (鋁與鐵的氧化物的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和氧化鋁) ，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，將反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸混合，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是（ ）A

12、V1=V3V2    BV2 V1 =V3    CV1= V2V3  DV1V3V226Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化。若向溶液中加入3mol·L1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀。則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2.25 mol·L1 B2 mol·L1 C0.6 mol·L1 D0.3 mol·L1卷（共42分）三、填空題（共4道題，共42分

13、）27. （6分）將128 g 銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_、_。（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_mL。（3）混合氣體中NO2的體積為_L，NO的體積為_L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng)，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為_mol。28（8分）某溶液中可能存在下列離子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，某同學(xué)為了檢驗它們的存

14、在，進(jìn)行了如下實驗：取少量該溶液加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；向的濾液中加入硝酸銀溶液，未見白色沉淀；再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液立即變成血紅色。（1）則原溶液中一定存在的離子是 ；（2）一定不存在的離子是 ；（3）可能存在的離子是 ，為進(jìn)一步確定該離子是否存在，該同學(xué)還應(yīng)補(bǔ)做的實驗是 。29（12分）下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙

15、中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B ，F(xiàn) ；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是 ； （4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是 。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有 。A具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B紅褐色液體可用過濾的方法純化C液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm D取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀30（16分）（）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體。（1） 某小組同學(xué)欲配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸，

16、則需取用4 mol/L鹽酸 mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、膠頭滴管。（2） 下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 。 A容量瓶洗滌后未干燥 B移液時，有少量溶液濺出 C定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些 D量取溶液時，仰視刻度線 E裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出（）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。ABCDE 圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15

17、 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過 (填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的離子方程式是 。（2） 制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是 。（3）實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（4）請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑。（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。但是如果將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，則

18、會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣。請你分析原因（用離子方程式表示）_。2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高一期末考試E卷答案1-26：DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B27. (6分，每空1分)（1）Cu + 4H+2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）600 mL （3）V(NO2)= 22.4L V(NO)= 22.4L （4）1 mol 28(8分，每空2分)（1） SO42-、Fe2+ （2）Cl-、CO32- （3）NH4+取少量該溶液加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，觀察試紙是否變藍(lán)。29. (12分，每空2分)（1）Fe3O4 FeCl2 （2） （3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀 （4） （5）AD 30(16分，部分及部分（1）每空1分，其余每空2分)（1）25.0 250mL容量瓶 玻璃棒 （2）BC（1）分液漏斗 （以上每空1分）以下每空2分：（2） 3Cl2