高一化學必修2第二章《化學反應與能量（復習）》學案

1、.第二章 化學反響與能量復習學習目的：理解化學能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。理解原電池的構(gòu)成條件。理解原電池的原理。理解化學反響速率的概念及其表示方法，并掌握一些有關(guān)反響速率的簡單計算。理解溫度、濃度、催化劑等外界條件對反響速率的影響。學習重點：原電池的原理、外界條件對反響速率的影響。學習難點：原電池的原理、理解化學反響的限度化學平衡狀態(tài)【課堂小測】 1某金屬能和鹽酸反響生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，那么該金屬可能為： A鋁 B銅 C錫 D硅 2以下圖各裝置中，容器中都裝有稀硫酸，那么其中不能構(gòu)成原電池的是： 3有a、b、c三種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入稀硫酸中，b上有氣泡產(chǎn)生；將

2、a與c用導線連接起來，浸入稀硫酸中，a上有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是： A abc B bca C cab Dcba 4.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池 銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為Zn+2OH-2e= ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是：A.負極，并被氧化 B.正極，并被復原 C.負極，并被復原 D.正極，并被氧化【知識點梳理】一、化學能與熱能1化學鍵和化學反響中能量變化1從化學鍵角度而言，化學反響本質(zhì)上是 的過程2從能量的角度來看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 ，所以說 正是化學反響中能量變化的主要原因。3一個確定的化學反響

3、在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。2化學能與熱能1從能量形式上來看，化學反響的能量變化通常表現(xiàn)為 的變化。2化學反響伴有能量的變化，假設(shè)E反 E生 填大于或小于，那么反響為放熱反響；假設(shè)E反 E生 填大于或小于，那么反響為吸熱反響。E反 ：反響物具有的總能量；E生 ：生成物具有的總能量3請舉出4種常見的放熱反響： 4請列舉3種吸熱反響： ；二、化學能與電能1 原電池的概念、原理及其構(gòu)成條件1原電池是將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置2原電池構(gòu)成的3個條件：3原電池的正負極及電極反響 正極：電子 填流入或流出的電極，通常為 金屬或非金屬，發(fā)生 反響填氧化或復原。負極：電子 填流入或流出的電極，通常為

4、 金屬或非金屬，發(fā)生 反響填氧化或復原。4電極反響式右圖為一原電池裝置，由圖可知， 為負極， 為正極；負極發(fā)生的電極反響為： ；正極發(fā)生的電極反響為： ；原電池的總化學方程式為 。2常見的化學電池有三類，分別是： ，3原電池的應用1根據(jù)原電池的正負極可以判斷金屬的活潑性。假設(shè)兩種活潑性不同的金屬組成原電池的正負極，那么金屬的活潑性為：負極金屬 正極金屬填“>或“<。2原電池的正負極的判斷：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一：活潑金屬作 極；根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極作 極。根據(jù)氧化復原反響確立：發(fā)生氧化反響做復原劑的一極作 極。3利用原電池原理可加快某些反響的

5、速率。4利用原電池原理可防止金屬的腐蝕.三、化學反響速率1化學反響速率的表示方法1化學反響速率通常用單位時間內(nèi) 來表示。符號為 ，單位為 。2化學反響速率的計算公式：v= 。注：在同一反響中，可選用不同的物質(zhì)表示速率，其數(shù)值不一樣，故應標明是哪種物質(zhì)表示的化學反響速率，但這些數(shù)值表示的意義是一樣的，均表示該反響的快慢。各物質(zhì)表示的反響速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比2影響化學反響速率的因素1內(nèi)在因素： 是決定化學反響速率快慢的主要因素。2外在因素濃度:當其它條件不變時，增加反響物的濃度，反響速率會 ，減少反響物的濃度，反響速率會 。溫度：在其它條件不變時，升高溫度，化學反響速率 ，降低溫度，

6、化學反響速率 。催化劑：在其它條件不變時，使用催化劑，會 化學反響速率。*壓強：對有氣體參加的反響，壓強增大，化學反響速率 。其它因素：反響物的接觸面積、光、溶劑的性質(zhì)等都會影響化學反響速率。四、化學反響限度1可逆反響：在同一條件下，既能向 反響物生成物進展，又能向 生成物反響物進展的反響。在可逆反響方程式中，一般不用“=表示，而是用“ 表示。 2化學反響限度 當一個可逆反響的正向反響速率 逆向反響速率時，反響物和生成物的濃度 ，即到達平衡狀態(tài)，也就是這個反響所能到達的限度。*3化學反響的限度化學平衡狀態(tài)的判斷在可逆反響中：1正反響速率等于逆反響速率 2反映體系中各物質(zhì)的濃度不再改變五、化學反

7、響條件的控制通過控制反響條件，人們可促進有利的化學反響，抑制有害的化學反響。例如“要進步燃料的燃燒效率，可以采取以下兩方面措施：1 ；2 ?！菊n后穩(wěn)固練習】 1氫氧化鈉與鹽酸的反響屬于： A吸熱反響 B. 放熱反響 C.既是吸熱反響又是放熱反響 D.都不是 2以下反響中，即屬于氧化復原反響同時又是吸熱反響的是： ABaOH2.8H2O與NH4Cl反響 B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反響 D甲烷與O2的燃燒反響 3.以下關(guān)于原電池的表達中，錯誤的選項是： A原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反響D原電池放電時，

8、電流的方向是從正極到負極 4以下燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極能產(chǎn)生氣泡的是： 5實驗室中制取氫氣，最好的方法是： A純鋅和稀鹽酸反響 B純鋅和稀硫酸反響 C純鋅和濃硫酸反響 D粗鋅含銅、銀和稀硫酸反響 6.空氣鋅電池電極反響式為：鋅片：Zn+2OH-2e = ZnO+H2O，石墨：O2+H2O+4e=4OH。據(jù)此判斷鋅片是： A.負極，并被氧化 B.正極，并被復原 C.負極，并被復原 D.正極，并被氧化 7由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH ： A. 先變小后變大 B.逐漸變大 C.逐漸減小 D.不變 8某原電池的總反響的離子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2

9、+ + Cu ，該反響的原電池的組成正確的選項是： A B CD正極 ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2 9有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D反響比A劇烈，將銅浸入到B的鹽溶液中，無明顯變化，假設(shè)將銅浸入到C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動性由強到弱的順序是： A D>C>A>B B D>A>B>C CD>B>A>C DB>A>D>C 10某反響物A的濃度是2.0mol/L , 5min后，A的濃度變?yōu)?.5mol/L ,在這5min內(nèi)A的化學反響速率是： A. 0.3 B. 0.3mol/L·min C. 1.5 mol/L·min D.0.3mol/L 11 甲、乙兩容器都在進展AB的反響，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，那么甲容器內(nèi)的反響速率比乙容器內(nèi)的反響速率要： A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷 1210mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反響CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，以下措施能使化學反響速率進步的是： A. 參加一定量的Ca