化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)設(shè)計(jì) 1.教學(xué)目標(biāo)：(1)、學(xué)問目標(biāo)與技能、知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算。、體驗(yàn)試驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率的原理和常用方法。、通過學(xué)習(xí)過程使同學(xué)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀看生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。(2)、過程與方法學(xué)習(xí)試驗(yàn)探究的基本方法，能夠在猜想、探究、試驗(yàn)中完成化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，并進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算及試驗(yàn)測(cè)定一些化學(xué)反應(yīng)速率的探究，培育同學(xué)觀看力量、思維力量和試驗(yàn)力量。(3)、情感態(tài)度與價(jià)值觀、體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的喜悅，培育對(duì)化學(xué)反應(yīng)爭(zhēng)辯的愛好，增加同學(xué)合作、求實(shí)精神。、培育同學(xué)的比較分析思維品質(zhì)。2.教材分析：本單元內(nèi)容是在高

2、中化學(xué)必修2中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度生疏的基礎(chǔ)上開放的。高中化學(xué)必修2從化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度兩個(gè)方面來掛念同學(xué)更深化地生疏化學(xué)反應(yīng)，使同學(xué)在解決一些簡(jiǎn)潔的化工生產(chǎn)問題時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。化學(xué)反應(yīng)速率是本專題的開篇，通過學(xué)習(xí)使同學(xué)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀看生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的基礎(chǔ)。對(duì)同學(xué)的后續(xù)學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。3.重難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及計(jì)算難點(diǎn)：通過試驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率。4教學(xué)預(yù)備多 媒 體：化學(xué)反應(yīng)速率課件5、教學(xué)方法引導(dǎo)、探究、爭(zhēng)辯、溝通等。二、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

3、老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境1、引導(dǎo)同學(xué)回憶鈉鉀和水反應(yīng)的現(xiàn)象2、生活舉例3提問：化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？舉例說明同學(xué)回憶并思考感知化學(xué)反應(yīng)有快慢激勵(lì)同學(xué)去觀看生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題導(dǎo)入新課問題:1、怎么樣來描述不同反應(yīng)的快慢呢?2、怎么來比較不同反應(yīng)的快慢呢?思考讓同學(xué)從定性分析上升到定量分析思考化學(xué)反應(yīng)速率。新授板書 化學(xué)反應(yīng)速率爭(zhēng)辯在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？引導(dǎo)探究化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法閱讀教材巡察同學(xué)的閱讀狀況閱讀教材P17其次自然段同學(xué)自主學(xué)習(xí)從課本中得到化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法提煉總

4、結(jié)1、板書1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物的濃度增加來表示。2、敘述表示方法A.有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位（時(shí)間常 用單位 s 或 min）B有說明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。 (如質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、濃度，高中常用濃度來表示,單位mol/L不適用于固體和純液體）C.有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0） 說明爭(zhēng)辯的速率為平均速率.3、板書2、數(shù)學(xué)表達(dá)式V = C/ t 單位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 閱讀教材后表達(dá)，傾聽思考訓(xùn)練同學(xué)口頭表達(dá)力量通過敘述提高同學(xué)對(duì)表示方法的理解例題精練投影并板書【化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用計(jì)算】例題

5、在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。在老師引導(dǎo)下練習(xí)嫻熟公式計(jì)算，感受三段式計(jì)算法總結(jié)引導(dǎo)同學(xué)歸納與總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值與化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系歸納與總結(jié)1.同一個(gè)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，數(shù)值是不一樣，但意義相同，所以表示時(shí)應(yīng)注明是由哪種物質(zhì)表示的。 例如v(N2)= (0.5mol/L-0.4mol/L )/2s=0.05mol/（L·s ） 2同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比、濃度變化之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3. 我們

6、所說的速率是指在整個(gè)過程中的平均速率。且均為正值訓(xùn)練同學(xué)全面思考問題的力量，并形成穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)問。例題精練練習(xí) 反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為 VA = 0.15mol/(L·s) VB = 0.6 mol/(L·s) Vc = 0.4 mol/(L·s) VD = 0.45 mol/(L·s) 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢挨次是練習(xí)體驗(yàn)同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢的比較通過計(jì)算讓同學(xué)發(fā)覺同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較爭(zhēng)辯速率快慢的比較方法巡察同學(xué)的爭(zhēng)辯狀況小組爭(zhēng)辯上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出

7、什么結(jié)論？訓(xùn)練同學(xué)全面思考問題的力量引導(dǎo)總結(jié)引導(dǎo)同學(xué)歸納與總結(jié)同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢的比較方法歸納與總結(jié)4. 在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，要換成同一物質(zhì)表示速率，且單位相同才能比較訓(xùn)練同學(xué)全面思考問題的力量，并形成穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)問。科學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定方法敘述化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定方法有關(guān)因素：利用化學(xué)反應(yīng)中單位時(shí)間的某一種物質(zhì)的相關(guān)的性質(zhì)的轉(zhuǎn)變量進(jìn)行測(cè)定，包括直接觀看某些物質(zhì)性質(zhì)，也包括利用科學(xué)儀器測(cè)量的性質(zhì)。在溶液中，常利用顏色變淺和顯色物濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。板書3、化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)定方法敘述 操作：按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅

8、粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時(shí)間?！窘Y(jié)果匯報(bào)】選一個(gè)小組，匯報(bào)試驗(yàn)結(jié)論結(jié)論略問題：各組同學(xué)得出的數(shù)據(jù)相同嗎？引起這種誤差的因素有哪些？多媒體投影：鞏固練習(xí)：同學(xué)試驗(yàn)視頻2-1依據(jù)視頻填寫試驗(yàn)記錄卡：加入試劑反應(yīng)時(shí)間（min）反應(yīng)速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸【爭(zhēng)辯】你還可以通過相同時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣量多少來比較二者反應(yīng)速率，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案。爭(zhēng)辯試驗(yàn)中為何規(guī)定鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）相同？小組爭(zhēng)辯、反思設(shè)計(jì)同學(xué)能親自演示的試驗(yàn)，增加教學(xué)的直觀性，有利于提高教學(xué)效果。培育同學(xué)團(tuán)隊(duì)合作精神，通過觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，記錄試驗(yàn)結(jié)果，分析化學(xué)反應(yīng)原理、試驗(yàn)原理。通過啟發(fā)和設(shè)計(jì)試驗(yàn)等直觀教學(xué)手段，能讓同學(xué)形成深刻的第一印象，并在此基礎(chǔ)上構(gòu)建有意義、穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)問，同時(shí)還培育了同學(xué)的觀看、分析與推理力量。三、板書設(shè)計(jì)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V = C/ t