【化學(xué)】湖北省孝感高中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

1、孝感高中20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）1強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是A導(dǎo)電能力B相對分子質(zhì)量C電離程度D溶解度2用鉑作電極電解一定濃度下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水能使溶液和電解前相同的是ACuSO4BH2SO4CCuCl2DNaCl3將H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是ABCD4下列說法正確

2、的是A強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：C + O2 CO2 H=3833kJ·mol1C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱D表示中和熱的離子方程式為：H+(aq)+OH(aq) H2O(l)；H=573kJ·mol15已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開

3、始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m6將1molCH4和一定物質(zhì)的量的Cl2混合均勻，以漫散光照射使CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。反應(yīng)后CH4與Cl2均無剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種取代物，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量A1.5molB2molC2.5molD4mol 7分子式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A2B3C4D58化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A鉛蓄電池放電的正極電極反應(yīng)式：PbO2 +4H+2e -=Pb2+2H2OB氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗銅精煉時，與電源負(fù)極

4、相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2e- = CuD鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e - = Fe2+9將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)。電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。下列有關(guān)說法正確的是A過濾得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣C可以用Fe與外接電源的a極相連D與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe310有關(guān)下列圖像的說法正確的是A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H>0B圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的

5、變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)物的焓D圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕11如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐漸減小12草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol

6、L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是AV（NaOH）0時，c(H+)1×10-2 molL-1BV（NaOH）10 mL時，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV（NaOH）10 mL時，c(H+)1×10-7 mol/LDV（NaOH）10 mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)13在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A2.0 mol·L-1B1.5 mol·L-1C1.0 mol·L-1D0.5 mol·L-11425，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，則生成沉淀后的體系中c(Ag)為（忽略溶液體積變化）A1.8×107mol/LB1.8×108 mol/LC1.8×109mol/LD1.8×1010mol/L第卷（非選擇題 共58分）二、填空題（本題包括6

8、小題，共58分）15（11分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)式為_，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_。aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_（選填a、b、c）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH，后

9、加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻結(jié)晶、_（填寫操作名稱）除去NaCl.16（8分）已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：HFKa=6.8×10-4 molL-1CH3COOHKa=1.7×10-5 molL-1HCNKa=6.2×10-10 molL-1H2CO3Ka1=4.4×10-7molL-1Ka24.7×10-11 molL-1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）四種酸中酸性最弱的是_.（2）寫出H2CO3

10、電離方程式是 .（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合： ，少量的CO2通入NaCN溶液中： .17（8分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若條件為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_.（2）若條件為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為_（寫化學(xué)式）.（3）若條件為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑。氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

11、將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_.18（11分）甲烷作為一種新能源在化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) ；H+260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ；H566 kJ·mol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為： _.（2）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置實現(xiàn)鐵棒上

12、鍍銅。a處應(yīng)通入_（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH值_（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度 .電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有_（忽略水解）.在此過程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化為12.8 g，則裝置中理論上消耗甲烷_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）.19（8分）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點.（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH33O2 =2N26H2O。該反應(yīng)每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ;（2）用氨燃料電池電解C

13、uSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L.（3）納米級氧化亞銅(Cu2O)是一種重要光電材料?，F(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅(Cu2O)，電解反應(yīng)為。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .20（12分）（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為

14、0.4mol（忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)0.4mol 1.2mol 甲2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2（g）1.6mol 6mol 乙P0T=a V=2LT=a V=2L移動活塞判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 .（填寫相應(yīng)編號）A壓強(qiáng)不隨時間改變B氣體的密度不隨時間改變Cc(N2)不隨時間改變D單位時間內(nèi)生成2molNH3的同時消耗1molN2E單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到新平衡時N2轉(zhuǎn)化率= 。（2）某甲

15、醇（CH3OH）燃料電池原理如圖1所示。M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_.用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解池的總反應(yīng)離子方程式為： . 假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_（忽略溶液體積變化）.孝感高中20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)答案15CBBCB 610CBCDB 1114CDAA15（11分）（1）2Cl-2e-= Cl2（2分） 升高（1分） （2）Ca2+CO32-= CaCO3 （1分）Mg2+2OH-= Mg(OH)2（1分）（3）ac（2分）（4）bc（2分）（5）蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)）（1分） 過濾（或過濾洗滌）（1分）16（8分）每空2分（1）HCN（2）H2CO3HCO3+H+，HCO3CO32+H+（3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2，NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO317（8分）每空2分（1） Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；（2）Al2S3 （3） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 2NH3 - 6e-+6OH-=N2+6H2O 18（11分）（1）2CH4(g)O2(g