《基礎(chǔ)化學(xué)》教學(xué)大綱

1、基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)大綱課程編號(hào)：070601B1課程名稱：基礎(chǔ)化學(xué)（Basic Chemistry）學(xué)分：4.5總學(xué)時(shí)：81理論學(xué)時(shí)：51實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：30 先修課程要求：中學(xué)化學(xué)知識(shí)適用專業(yè)(層次)：五年制本科臨床醫(yī)學(xué)、麻醉、預(yù)防、影像、口腔、實(shí)驗(yàn)技術(shù)參考教材：1.魏祖期，劉德育.基礎(chǔ)化學(xué)（第8版）.人民衛(wèi)生出版社，20132.楊金香.基礎(chǔ)化學(xué).江蘇科技出版社，20133Umland JB, Bellama JM. General Chemistry.英文版.機(jī)械工業(yè)出版社，2004一、課程在培養(yǎng)方案中的地位、目的和任務(wù)：基礎(chǔ)化學(xué)是臨床醫(yī)學(xué)等本科專業(yè)必修的重要基礎(chǔ)課之一，它的任務(wù)是使學(xué)生掌握物質(zhì)的基本

2、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律，化學(xué)平衡理論及實(shí)驗(yàn)基本操作技能。通過(guò)教學(xué)，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，養(yǎng)成科學(xué)的思維習(xí)慣和工作方法，為后續(xù)課程及以后的臨床工作，打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。二、課程基本要求：基礎(chǔ)化學(xué)的主要內(nèi)容是以無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)為基礎(chǔ)，精選其“三大結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)), 四大平衡(離解平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡)，以及常用儀器分析方法”等內(nèi)容，體現(xiàn)臨床醫(yī)學(xué)等專業(yè)對(duì)化學(xué)的需要。教學(xué)方法上要多運(yùn)用啟發(fā)式，在中學(xué)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生的思維，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性；通過(guò)課堂講解、課外作業(yè)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)等方式，提高學(xué)生知識(shí)水平和解決實(shí)際問(wèn)題的能力

3、。三、課程學(xué)時(shí)分配：授課內(nèi)容總學(xué)時(shí)理論學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)數(shù)備注緒論624稀溶液的依數(shù)性440電解質(zhì)溶液660緩沖溶液945膠體440化學(xué)反應(yīng)速率844氧化還原與電極電勢(shì)1064原子結(jié)構(gòu)和元素周期律440共價(jià)鍵與分子間力660配位化合物1064滴定分析734常用儀器分析方法簡(jiǎn)介725小計(jì)815130四、考 核：1.考核方式：理論考核（期末筆試）、平時(shí)考核、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告。2.成績(jī)構(gòu)成：理論考核70%、平時(shí)成績(jī)10%、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)報(bào)告20%。五、課程基本內(nèi)容：理論部分緒論（一）目的要求：1.掌握數(shù)字的科學(xué)表達(dá)。2.熟悉化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系；基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法。3.了解化學(xué)的發(fā)展史及研究對(duì)象。（二）

4、教學(xué)時(shí)數(shù)：2學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.化學(xué)研究的對(duì)象和目的2.化學(xué)與醫(yī)學(xué)的關(guān)系3.基礎(chǔ)化學(xué)的內(nèi)容和學(xué)習(xí)方法 4.數(shù)字的科學(xué)表達(dá)5.有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：化學(xué)的歷史沿革。稀溶液的依數(shù)性（一）目的要求:1.掌握溶液滲透壓力的概念、計(jì)算及在醫(yī)學(xué)上的意義。2.熟悉稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的原因、規(guī)律及計(jì)算。3.了解質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等組成量度的定義、表示方法及計(jì)算。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.溶液組成量度的表示方法2.溶液的蒸氣壓下降3.溶液的沸點(diǎn)升高與凝固點(diǎn)降

5、低4.溶液的滲透壓力（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：電解質(zhì)溶液（一）目的要求:1.掌握酸堿質(zhì)子理論的基本內(nèi)容及其應(yīng)用；一元酸堿溶液中的H+離子濃度和pH的計(jì)算方法；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。2.熟悉同離子效應(yīng)及有關(guān)計(jì)算；溶度積和溶解度的關(guān)系。3.了解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，解離度、活度、活度系數(shù)、離子強(qiáng)度等概念；多元酸堿、兩性物質(zhì)溶液中的H+離子濃度和pH的計(jì)算方法。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液2.酸堿質(zhì)子理論3.水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算4.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)

6、手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：多元酸堿、兩性物質(zhì)溶液中的H+離子濃度和pH的計(jì)算方法。緩沖溶液（一）目的要求:1.掌握緩沖溶液pH的有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液的配制原則和方法。2.熟悉緩沖溶液的概念、組成及作用原理；緩沖容量與緩沖溶液總濃度和緩沖比 的關(guān)系。3.了解緩沖容量的有關(guān)計(jì)算；緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.緩沖溶液的組成及作用機(jī)制2.緩沖溶液pH的計(jì)算3.緩沖容量4.緩沖溶液的配制5.緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容： 膠體（一）目的要求:1.掌握溶膠的基本性質(zhì)、相對(duì)穩(wěn)定的原

7、因及膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。2熟悉高分子化合物的結(jié)構(gòu)特征及與溶膠的區(qū)別。3了解凝膠的概念及性質(zhì)。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.乳狀液2.溶膠3.大分子溶液與凝膠（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：凝膠的概念及性質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率（一）目的要求:1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、速率控制步驟、有效碰撞、活化分子、活化能、反應(yīng)級(jí)數(shù)、催化劑等基本概念；一級(jí)反應(yīng)速率方程式的特征及有關(guān)計(jì)算。2.熟悉化學(xué)反應(yīng)速率方程式和質(zhì)量作用定律的含義；二級(jí)反應(yīng)的特征；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解零級(jí)反應(yīng)的特征；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教

8、學(xué)內(nèi)容：1.反應(yīng)速率的含義及表示方法2.化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介3.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系4.反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度的關(guān)系5.反應(yīng)速率與催化劑的關(guān)系（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：氧化還原與電極電勢(shì)（一）目的要求:1.掌握用電池電動(dòng)勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向及利用標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)E計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)、溶度積（Ksp）和解離常數(shù)等。2熟悉電極電勢(shì)的Nernst方程式及影響因素。3了解原電池的結(jié)構(gòu)；電極電勢(shì)產(chǎn)生的原因。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容： 1.原電池2.電極電勢(shì)3.影響電極電勢(shì)的因素4.電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用5.電勢(shì)法

9、測(cè)定溶液的pH及離子選擇性電極（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：電化學(xué)和生物傳感器原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（一）目的要求:1.掌握核外電子排布的三大規(guī)律，能書寫一般原子的電子排布式；核外電子組態(tài)與元素周期表的關(guān)系。2.熟悉四個(gè)量子數(shù)的取值規(guī)律；s、p、d原子軌道及電子云角度分布圖的意義和異同點(diǎn)。3.了解多電子原子中屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的意義及其對(duì)電子能量的影響；原子半徑、元素的電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述2.氫原子的原子軌道3.多電子原子的核外電子排布4.元素周期表和元素周期律（四）教

10、學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。共價(jià)鍵與分子間力（一）目的要求:1掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)和鍵、鍵的特征；雜化軌道理論的要點(diǎn)及其應(yīng)用。2熟悉范德華力和氫鍵的概念、特征、類型及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3了解價(jià)層電子對(duì)互斥理論及判斷ALn型共價(jià)分子空間構(gòu)型的規(guī)則；分子軌道理論的要點(diǎn)及應(yīng)用該理論解釋第一、二周期同核雙原子分子的形成及穩(wěn)定性。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.現(xiàn)代價(jià)鍵理論2.價(jià)層電子對(duì)互斥理論3.分子軌道理論4.分子間作用力（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：分

11、子軌道理論。配位化合物（一）目的要求:1.掌握配合物的組成和命名原則；配位平衡的基本概念和穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用。2.熟悉配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)和應(yīng)用。3.了解晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)以及螯合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容： 1.配合物的基本概念2.配合物的化學(xué)鍵理論3.配合物的穩(wěn)定性4.螯合物5.配合物在醫(yī)學(xué)上的意義（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：晶體場(chǎng)理論。滴定分析（一）目的要求:1.掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和滴定結(jié)果的計(jì)算；一元酸、堿的滴定曲線特點(diǎn)和直接滴定弱酸或弱堿的條件。2.熟悉酸堿指示劑的變色原理和變色范圍；氧化還原滴

12、定法中的高錳酸鉀法及其應(yīng)用；螯合滴定法及其應(yīng)用。3.了解分析結(jié)果的誤差和偏差的概念及表示方法；計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)的區(qū)別和關(guān)系。多元酸、堿分步滴定的條件。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：3學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.滴定分析法概述2.酸堿滴定法3.氧化還原滴定法4.螯合滴定法（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：多元酸、堿的滴定。常用儀器分析方法簡(jiǎn)介（一）目的要求: 1掌握Lambert-Beer定律及其應(yīng)用；電勢(shì)法測(cè)定溶液pH的原理和方法。2熟悉吸收光譜和標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制；顯色反應(yīng)及測(cè)定條件的正確選擇。3了解紫外分光光度法的應(yīng)用以及色譜分析的基本原理。（二）教學(xué)時(shí)數(shù)：2

13、學(xué)時(shí)（三）教學(xué)內(nèi)容：1.電勢(shì)分析法2.紫外可見(jiàn)分光光度法3.色譜分析法（四）教學(xué)方法（建議）：課堂講授法。（五）教學(xué)手段：多媒體、板書教學(xué)。（六）自學(xué)內(nèi)容：色譜分析法。實(shí)驗(yàn)部分基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是基礎(chǔ)化學(xué)的重要組成部分，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以加深理解、鞏固所學(xué)到的基本理論和知識(shí)，更重要的是，可以培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、處理數(shù)據(jù)、寫出科學(xué)報(bào)告的能力?；A(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)共30學(xué)時(shí)，分七次完成，如下表：實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)內(nèi)容學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)類型實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和基本操作4學(xué)時(shí)演示實(shí)驗(yàn)二溶液的配制、乙酰水楊酸含量的測(cè)定4學(xué)時(shí)綜合實(shí)驗(yàn)三緩沖溶液的配制、性質(zhì)及pH計(jì)的使用5學(xué)時(shí)綜合實(shí)驗(yàn)四化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定4學(xué)時(shí)驗(yàn)證實(shí)

14、驗(yàn)五雙氧水中過(guò)氧化氫含量的測(cè)定4學(xué)時(shí)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)六水的總硬度測(cè)定4學(xué)時(shí)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)七綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（水中Fe3+含量測(cè)定）5學(xué)時(shí)設(shè)計(jì)總計(jì)30學(xué)時(shí)實(shí)驗(yàn)一   實(shí)驗(yàn)室規(guī)則和基本操作【目的要求】1掌握實(shí)驗(yàn)室儀器設(shè)備的使用，分析天平的使用。2熟悉實(shí)驗(yàn)室基本規(guī)則。3了解實(shí)驗(yàn)室安全及實(shí)驗(yàn)事故的防護(hù)?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1實(shí)驗(yàn)室安全，實(shí)驗(yàn)事故的防護(hù)，化學(xué)試劑藥品的安全儲(chǔ)存及使用，實(shí)驗(yàn)室環(huán)保。2實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備及數(shù)據(jù)處理，文獻(xiàn)檢索，實(shí)驗(yàn)記錄和報(bào)告。3實(shí)驗(yàn)室儀器設(shè)備的使用。實(shí)驗(yàn)二 乙酰水楊酸含量的測(cè)定【目的要求】 1掌握溶液的配制方法；酸堿滴定的基本實(shí)驗(yàn)技術(shù)。2熟悉臺(tái)秤、移液管、滴定管、容量瓶的使用方法。3了解酸堿指

15、示劑選用的基本原則，滴定分析的注意事項(xiàng)?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1溶液的配制與稀釋2阿司匹林片中有效成分乙酰水楊酸含量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)三 緩沖溶液性質(zhì)及pH計(jì)使用【目的要求】1掌握緩沖溶液的配制方法，加深對(duì)其性質(zhì)的理解。2熟悉pH計(jì)的使用。3了解pH計(jì)測(cè)定溶液pH的原理。【教學(xué)內(nèi)容】1不同pH緩沖溶液的配制2緩沖溶液的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)四 化學(xué)反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定【目的要求】1掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2熟悉反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能的測(cè)定方法。3了解恒溫水浴的操作?！窘虒W(xué)內(nèi)容】 1濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2反應(yīng)級(jí)數(shù)、速率常數(shù)的確定3活化能的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五 雙氧水中過(guò)氧化氫含量測(cè)定【目的要求】1掌握用高錳酸鉀法測(cè)定醫(yī)用雙氧水中過(guò)氧化氫含量的原理和方法。2熟悉以 Na2C2O4 為基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度的原理及滴定條件。3了解高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件?！窘虒W(xué)內(nèi)容】1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制。2高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與