普通化學(xué)練習(xí)題

1、化學(xué)考研輔導(dǎo)材料普通化學(xué)練習(xí)冊(cè)基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教學(xué)部2002年9月 前 言 普通化學(xué)是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課，也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程，我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊(cè)。本習(xí)題冊(cè)是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的普通化學(xué)編寫的。題型有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為學(xué)習(xí)普通化學(xué)各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好普通化學(xué)的得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉(cāng)促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請(qǐng)同學(xué)批評(píng)指正?；瘜W(xué)教研室 2002年9月第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 一、判斷題 1 放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（F ） 2

2、 反應(yīng)的rHm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（F ） 3 在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量是一相同的值。（F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 與H2(g) + O2(g) = H2O(l)4 反應(yīng)的rSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（F）5 如果反應(yīng)的rHm和rSm皆為正值，升溫時(shí)rGm減少。T）6 凡是吉布斯自由能降低的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。（T ）7 分子數(shù)增加的反應(yīng)rSm一定為正值。（F ）8 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無(wú)關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（F）9 化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無(wú)關(guān)。（T ）10指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的fHm =0 、fGm=0、 Sm=0

3、 。（F ）11應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的rHm, 還可計(jì)算rUm、 rGm 、rSm等。（T ）12對(duì)于rSm0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反應(yīng)。（T）13rGm0,該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).4、具有最小摩爾熵的物質(zhì)是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5 若某反應(yīng)的rGm = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應(yīng)（C ）A、rHm0 rSm0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)：（B ） A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā) C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)14 氨的分解反應(yīng)：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，

4、高溫下為自發(fā)反應(yīng)， 在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的rHm和rSm 為（A ）A. rHm 0 rSm 0B. rHm 0 rSm 0C. rHm 0 rSm 0D. rHm 015 在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（D ） （不必計(jì)算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) = 2Fe(s) + CO2(g)D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)16 如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為G，焓變?yōu)镠，則

5、該反應(yīng)的熵變?yōu)椋˙ ）A、 B、 C、 T(G-H) D、T(H-G)17 如果一給定反應(yīng)的rGm已知，除了下列哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng)均可確定（B ）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下可能產(chǎn)生的最大有用功。D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無(wú)效。18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在250C及101KPa時(shí)是自發(fā)反應(yīng)，高溫時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：（A ）A. rHm0 rSm0 rSm 0C. rHm0 D. rHm0 rSm_；rSm_(填0 =0 0)4 反應(yīng)2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在298K時(shí)的rHm

6、= 164.0KJ.mol-1,則此反應(yīng)的rUm為164_KJ.mol-15在298K和101.325Kpa時(shí)，已知下列反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /KJ.mol-1 228.6 137.2 則rSm為_J.mol-1.K-16. 如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的熵變小于零，則該反應(yīng)在_低溫_是可以自發(fā)的，_高溫_下就不是自發(fā)的。7. 反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高溫度，則rHm,T_變化不大_；rSm,T_變化不大_；r

7、Gm,T_增大_（要求定性回答）8. 化學(xué)反應(yīng)A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C均為理想氣體，在250C標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過(guò)程分別依兩個(gè)不同途徑完成：（1）不做功，放熱40KJ；（2）做最大功，放熱2KJ。則在（1）、（2）兩情況下，H分別為_-40_，-40_；G分別為_-38_，-38_；S分別為-6.7_，_-6.7_。四、 計(jì)算題1、利用下列反應(yīng)的rGm，計(jì)算Fe3O4(s)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) =

8、3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-12、設(shè)下列反應(yīng) (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 KJ.mol-1試問(wèn)下列反應(yīng)的rHm各為多少？A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通過(guò)熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO，已知熱分解反應(yīng)：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、已知單斜硫的S = 32.6 J.m

9、ol-1.K-1,Hc = 297.19KJ.mol-1，正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1，Hc = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa及95.50C時(shí)正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說(shuō)明在該壓力下，溫度分別為250C和95.50C，硫的哪種晶型穩(wěn)定。5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鎢生成碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長(zhǎng)，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？ 已知298K時(shí): W(s) I2(g) WI2(g) f

10、Hm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4 第二章 化學(xué)平衡原理一、判斷題1、化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。（T ）2、反應(yīng)達(dá)平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。（F ）3、反應(yīng) CO2 + H2 CO + H2O在673K和873K時(shí)K分別為0.080和0.41，這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（F ）4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。（T ）5、催化劑不影響化學(xué)平衡。（T ）6、對(duì)rHm0,下列敘述正確的是( B)A. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度則正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,所以平衡右移.B.

11、增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.C. 升高溫度使其K 減少.D. 加入催化劑可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量.4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由T1升至T2時(shí),平衡常數(shù)K2 K1,則該反應(yīng)的( A )A. rHm0 B. rHm0. A和B獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是(B ) A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓6、反應(yīng) NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K = a 則反應(yīng)：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的K應(yīng)為（C ） A. a B. 1/a C. a2 D.7、建立化學(xué)平衡的條件是（C ）A、體系進(jìn)行的是可逆反應(yīng)。B、在恒溫、恒壓條

12、件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。D、不需什么條件。8、對(duì)于化學(xué)平衡移動(dòng)的敘述中，正確的是（C ）A、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)。B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加體系總壓力，平衡正向移動(dòng)C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素（D ） A 反應(yīng)物濃度 B. 催化劑 C. 生成物濃度 D. 溫度10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是（B ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關(guān)系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于111、已知

13、下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)AA. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K212、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 和K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

14、則第四個(gè)反應(yīng)的K4為（D ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K313、可逆反應(yīng)A + B = C + D 中開始只有A和B，在一定溫度下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是（C ）A C、D濃度大于A、B B. A、B濃度大于C、DCA、B、C、D的濃度不再發(fā)生改變 D. A、B、C、D分子不再反應(yīng)14、在5000C時(shí)，在1升密閉容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.開始進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)反應(yīng)的K = 0.08）那么平衡時(shí)：B A、N2、H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1：3：2B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1：3C、N2的物

15、質(zhì)的量為1D、總的物質(zhì)的量是615、PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C達(dá)到平衡時(shí)有48.5%分解，3000C達(dá)到平衡時(shí)有97%分解。則下列說(shuō)法正確的是（B ） A此反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng) D. 壓力改變對(duì)平衡無(wú)影響16、反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時(shí)總壓力為P (Pa)，離解率為50%。則此時(shí)的K為（C ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、氣體反應(yīng) A(g) + B(g) = C(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了

16、2/3，則平衡常數(shù)K為原來(lái)的（D ） A 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不變18、改變下列哪種情況，對(duì)任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加（A ）A. 增加反應(yīng)物濃度 B. 升溫C. 加壓 D. 減低溫度19、反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2C(g) 的rHm 0，下列敘述正確的是( D ) A. 根據(jù)K的表達(dá)式 ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少,故K不斷增大.B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減少,平衡右移.C. 增加壓力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移動(dòng)。D. 加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不改變平衡常數(shù)。20、250C時(shí)反應(yīng)

17、 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的氖氣會(huì)出現(xiàn)（C ）A. 平衡右移,氨產(chǎn)量增加.B. 平衡左移,氨產(chǎn)量減少.C. 平衡狀態(tài)不變.D. 正反應(yīng)速率加快. 21、合成硝酸時(shí),吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須( A )A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫22、根據(jù) ln(K2 /K1) =,在什么條件下，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（B

18、 ） A. rHm0 B. rHm0 C. rSm0 D. 低溫區(qū)23、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在273K 時(shí)，=0.23，在323K時(shí)，=3.910-4,那么上述反應(yīng)（A） A. 0 B. （323K）0 D. 為負(fù)值24. 乳酸的化學(xué)式用HLac表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.410-4H2O + H2O = H3O+ + OH- =1.010-14那么反應(yīng) Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的K0值為（C ）A. +

19、B. - C. / D. 25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.310-9 (2) Hac = H+ + Ac- K0=1.810-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.410-5則可計(jì)算反應(yīng)CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的K0,然后可判斷膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（C ）A.可溶 B.微溶 C.難溶 D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、 填空題1、673K時(shí)， 反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的K = 0.62 則反應(yīng)NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g

20、) 的K =_。2、反應(yīng)Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K = _。3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的rGm和K，(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1(2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的rGm = _，K =_4、已知fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在2273K時(shí), 反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g

21、) 的K = 0.100,在2273K時(shí),若P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應(yīng)商Q = _， 反應(yīng)向_方向進(jìn)行; 在2000K時(shí), 若P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反應(yīng)商Q = _, 反應(yīng)向_方向進(jìn)行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5氣體的體積為1升， 此時(shí)PCl5氣體已有50%分解為PCl3和 Cl2。 若減少壓力使體積變?yōu)?升，則PCl5的分解率將_,若保持壓力不變，加入氦氣，使體積變?yōu)?，,則PCl5的分解率將_.(填增大、減少、不變)6

22、、可逆反應(yīng). 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rHm 0 ,反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:(1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)_;(2)、 加入O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_-(3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_.(4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)_; 保持壓力不變,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)_。四. 計(jì)算題1、（1） 寫出反應(yīng) O2 (g) =O2(aq) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，已知200C , p(O2)=

23、101Kpa，氧氣在水中的溶解度為1.38 103 moll-1 計(jì)算以上反應(yīng)在20oC時(shí)K， 并計(jì)算200C時(shí)與101Kpa大氣平衡的水中C（O2） （大氣中P（O2）=21.0 Kpa）（2）. 已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng) Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在200C時(shí)K = 85.5,計(jì)算下列反應(yīng)的K(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)2、383K時(shí),反應(yīng)Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反應(yīng)的K(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時(shí)為防止其受熱分解,空氣中P(CO

24、2)最低應(yīng)為多少Kpa?3、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在12270C的K= 2.10 103 ，在10000c K = 1.6 102;求:（1） 反應(yīng)是放熱還是吸熱?（2） 反應(yīng)的rHm是多少?（3） 12270C時(shí)rGm是多少?（4）計(jì)算反應(yīng)的rSm.第三章 化學(xué)反應(yīng)速率 一、判斷正誤1、反應(yīng)H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為= k c(H2).c(I2),則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（F ）2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一級(jí)反應(yīng)。（T ）3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為S-1。（F ）4、 速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的

25、指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（F ）5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少F6、對(duì)于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來(lái)說(shuō)，如果升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（F ）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（T ）8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。（F ）9、提高溫度，對(duì)活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。（T ）10、有反應(yīng)、,298K時(shí)反應(yīng)速率I II， 而318K時(shí) I EaII (F )二、 選擇題1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2mol.l-1時(shí)，反應(yīng)速度為0.3 mol.l-1.S-1,如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反

26、應(yīng)物濃度為0.6 mol.l-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速度（mol.l-1.S-1）將是（D ）A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.702、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（D ）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反應(yīng)A + B C 為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（D ）A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-14、已知下列反應(yīng) 2A + B C 是基元反應(yīng)，則A和B的關(guān)系是（B ）A. A =B B.

27、1/2A=B C. 2A=B D. 2A =B 5、給定條件下,反應(yīng)2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進(jìn)行, I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器體積減至原來(lái)的一半,則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的( )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、對(duì)于反應(yīng) aA + Bb = 產(chǎn)物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應(yīng)速率增至原來(lái)的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)（ ） A3 B. 2 C. 4 D. 17、對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A活化能很

28、低 B. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)C反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無(wú)關(guān) D 反應(yīng)速率常數(shù)為08、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、在幾個(gè)反應(yīng)中,可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率.B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.9、反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為= ，也可以表示為（ ）A. B. C. D. 10、下列敘述中正確的是（ ）A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù),此反應(yīng)為基元反應(yīng).C、 反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反

29、應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和.D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比11、有一化學(xué)反應(yīng) A + B D , 三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:初始(A)mol.l-1 初始(B)mol.l-1 生成D的初始速率(mol.l-1.S_1)0.03 0.03 0.3 10-40.06 0.06 1.2 10-40.06 0.09 2.7 10-4該反應(yīng)的速率方程式為( )A. = kc(A)c(B) B. = kc2(B)C. = kc(A)c2(B) D. = kc2(A)12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol.l-1.S_1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是( )A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反應(yīng) A(g) + B(g)

30、C(g) 的速率方程式為 = kc2(A) c(B),若使密閉的反應(yīng)容積增大1倍,則其反應(yīng)速率為原來(lái)的( )倍 A. 1/6倍 B. 1/8倍 C. 8倍 D. 1/4倍14、已知反應(yīng)2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為: （1） NO + NO = N2O2 (快)（2）N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢)（3）N2O + H2 = N2 + H2O (快) 則總反應(yīng)速率方程式為: A. = kc2(NO)c2(H2) B. = kc(NO)c(H2) C. = kc2(NO)c(H2) D. = kc2(NO)15、某一反應(yīng)的活化能是

31、26KJ. mol-1 ,其逆反應(yīng)的活化能是( ) A. 26KJ. mol-1 B. 26KJ. mol-1 C. 0 B. rHm = (Ea正- Ea逆)/2 C. rHm A + B C + D ,因此:( )A. 該反應(yīng)是不可逆的.B. 該反應(yīng)不可能有催化劑.C. 該反應(yīng)是放熱的.D. 逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能.21、已知某反應(yīng)A + B C + D的為+5.0Lmol1S1，該反應(yīng)的與下列哪一項(xiàng)相符？ A、5.0Lmol1S1 B、5.0Lmol1S1 C、5.0Lmol1S1 D、不能確定22、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的rHm0。下列哪一項(xiàng)敘述是正確的( ) A、由于K=，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。 B、升高溫度，增大，減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)。 C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡。 D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，