新金屬的性質(zhì)期末復(fù)習(xí)含答案

1、2011-2012化學(xué)必修1第三章  金屬及其化合物復(fù)習(xí)一、金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般是固體（汞常溫下為液體），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。 NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成 ，點(diǎn)燃生成 ，Na保存在 中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物 氧化物化學(xué)性質(zhì)Na2ONa2O2Al2O3

2、Fe2O3顏色狀態(tài)屬性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)2、氫氧化物NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱堿弱堿與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性還原性制備略用途化工原料凈水、中和胃酸（體現(xiàn)了Al(OH)3的弱堿性）凈水3、鹽Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3與酸反應(yīng)一般不反應(yīng)不反應(yīng)與堿反應(yīng) 氧化還原性穩(wěn)定性用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)凈水劑等印刷線路板等金屬離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)呈 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鐵及其重要化合

3、物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。五、用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的 。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途?！眷柟叹毩?xí)】一、選擇題：（111小題只有一個(gè)正確答案，1214小題有2個(gè)正確答案）1純鐵的熔點(diǎn)為1535 ，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200 左右就熔化了，這是因?yàn)?)A鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低 B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低 D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2對(duì)氧化鋁的分類中正確的是 （ ）A

4、酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 3向0.1 mol·L1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的()ANa和CO32 BNa和HCO3 CHCO3和CO32 DNa和OH4隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 （ ）A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰5下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碳酸鈉溶液中滴加酚酞 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉6(2009年高考全國(guó)卷)

5、下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物質(zhì)的量(HCl)的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出7硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（ ） A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉8將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)

6、就能加以別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 9下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH10據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體。這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成。下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng) B這種吸附劑也能吸附色素C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液也能

7、得到Al(OH)3D實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得11將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L12下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定

8、性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化13在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+14下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng)：OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH2H2O三、填空題 15有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出鑒別方法（3

9、種）（1） 。 （2） 。（3） 。16A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷（寫物質(zhì)的化學(xué)式）A：_、B：_、C：_、D：_、E： 17某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物

10、質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個(gè)反應(yīng)方程式: ； ； ； ；18、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用鋁和氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊，推測(cè)褐色硬塊的組成為Fe、Fe2O3、Al2O3。用褐色硬塊的粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。請(qǐng)你結(jié)合以下的實(shí)驗(yàn)方案，采用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，完成實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯A中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。粉末減少，說明粉末中可能含有Al2O3步驟2：有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有Al2O3。步驟3：步驟4：第三

11、章  金屬及其化合物復(fù)習(xí)第三章  金屬及其化合物復(fù)習(xí)答案：1234567891011121314CCBBADCCCCDBDADBC15 (1) 加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有無色氣體產(chǎn)生并使澄清石灰水變混濁的是NaHCO3。（2）鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時(shí)分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速度快的是NaHCO3。（3）焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3 。16A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)317（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4 （3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH) 3NaCl2Al(OH) 3Al2O33H2O18實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴