幾種常見(jiàn)的鹽第二課時(shí)教案

1、幾種常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)）教案第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的物理性質(zhì)2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)3.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)2.碳酸根離子的檢驗(yàn)方法學(xué)習(xí)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)習(xí)過(guò)程【課前引入：先寫出碳酸鈉的化學(xué)式，讓學(xué)生判斷在物質(zhì)的分類上，碳酸鈉屬于哪一類物質(zhì)？是酸？是堿？還是鹽？（學(xué)生回答是鹽。）在生活中這種鹽廚房里經(jīng)常用到，做面條也要用到它，它就是我們常說(shuō)的白堿。為什么叫白堿呢？一、因?yàn)樗前咨?；二、為什么叫堿？】（用實(shí)驗(yàn)試驗(yàn)碳酸鈉溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)水溶液呈堿性。）2. Na2CO3

2、0; （1）俗稱：蘇打、純堿（ Na2CO3 的水溶液pH大于7）  （2）物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。  （3）化學(xué)性質(zhì)：     水溶液顯堿性   （體驗(yàn)：結(jié)合前面學(xué)習(xí)內(nèi)容，讓學(xué)生結(jié)合離子的觀點(diǎn)來(lái)判斷碳酸鈉能發(fā)生哪些反應(yīng)？）小結(jié)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca2+/Ba2+=CaCO3/BaCO3+2Na+   （4）用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和

3、洗滌劑的生產(chǎn)等。   （5）我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜（學(xué)生閱讀教材76頁(yè)，了解侯德榜先生對(duì)我國(guó)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)）3.NaHCO3   （1）俗稱：小蘇打   （2）物理性質(zhì)：白色固體、易溶于水，室溫下溶解度比Na2CO3的小   （3）化學(xué)性質(zhì)：    2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2   （4）用途：用于治療胃酸過(guò)多&#

4、160; 制作糕點(diǎn)4.CaCO3    （體驗(yàn)：碳酸鈣的內(nèi)容讓學(xué)生自行歸納，然后做出小結(jié)：凡是含有碳酸根離子的物質(zhì)遇到酸均能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w）（1）大理石和石灰石的主要成分CaCO3  （2）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。  （3）化學(xué)性質(zhì)：CaCO3高溫CaO+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）（4）用途：建材；補(bǔ)鈣劑（提醒學(xué)生：在推導(dǎo)題中，當(dāng)提到建筑材料首先考慮是碳酸鈣）思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，由此，我們能得到什么啟發(fā)？小結(jié)

5、：CO32-的檢驗(yàn)加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。三、復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。2.類型：酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽3.反應(yīng)能否發(fā)生的條件：反應(yīng)物要易溶于水（與酸反應(yīng)的要溶于酸），生成物要有氣體、水或沉淀，反應(yīng)才能發(fā)生。（體驗(yàn)：讓學(xué)生舉例，常見(jiàn)的有水生成的反應(yīng)有哪些？有氣體生成的離子對(duì)是哪些？以此來(lái)讓學(xué)生掌握對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件更具體化。）注：常見(jiàn)的沉淀有：CaCO3  BaCO3  BaSO4 AgCl Cu(OH)2   Mg(OH)2  Fe(OH)3本節(jié)小結(jié)1.幾種常見(jiàn)的鹽的性質(zhì)2.碳酸根離子的檢驗(yàn)3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件布置作業(yè)：1.用思維導(dǎo)圖的形式復(fù)習(xí)本課題的內(nèi)容2.P78第1、4、5題課后反思    對(duì)于本節(jié)課接觸的三種鹽都含有碳酸根離子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生還是容易理解的，但對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就出現(xiàn)較多的問(wèn)題。從學(xué)生的作業(yè)上看主要由以下兩個(gè)方面：1.不能判斷是否能共存（即能否發(fā)生反應(yīng)）；2.對(duì)復(fù)分解反應(yīng)方