江淮十校高三第一次聯(lián)考

1、江淮十校2019屆高三第一次聯(lián)考化 學第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的傅鶉觚集·太子少傅箴，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是 ( ) A. HgS B.Cu2O C.Fe2O3 D.Cu2化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關，下列有關說法錯誤的是 ( ) A“血液透析”利用的是滲析的原理 B“84”消毒液（主要成分NaClO）不可以與“潔廁靈”(主要成分HCl)混用 C高純度的二氧化硅廣泛用

2、于制作光導纖維 D熬制中藥后的“箅渣取液”操作實際上相當于實驗室里的萃取3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A6.0 g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA B1 mol Na2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA C將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子數(shù)之和為2NA D0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+數(shù)目為0. 1NA4本草蒙筌有關明礬KAl(SO4)2l2H2O的記載如下：“禁便瀉，塞齒疼，洗脫肛澀腸，敷膿瘡收水?！毕铝杏嘘P明礬的說法正確的是 ( ) A明礬的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗鐵銹 BNa+、NH4+、CO32-、

3、MnO4-可與明礬溶液大量共存 C“敷膿瘡收水”是因為明礬可讓瘡水聚沉結(jié)痂 D向明礬水溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應：Al3+ +4OH-= AlO2- +2H2O5下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關系的是 ( )6下列有關說法正確的是 ( ) A工業(yè)上可以用鋼制容器運輸濃硫酸，因為鋼制容器遇濃硫酸可以鈍化 B實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，此種做法與勒夏特列原理無關 C工業(yè)上合成氨時需要加入催化劑，因為催化劑可以提高氨的產(chǎn)率 D實驗室用氨氣做噴泉實驗，而C02氣體無論怎么改進也無法做噴泉實驗7味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五種元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，其中W

4、和T分別是短周期半徑最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相鄰，且它們的最外層電子數(shù)目之和為15，則下列說法錯誤的是 ( ) AW、X可形成工業(yè)上用途極為廣泛的化合物X2W4，X2W4分子中既含極性共價鍵又含非極性共價鍵 B.Y、Z原子半徑和單原子離子半徑均為前者大于后者 C簡單氫化物的熔沸點從低到高X<Y<Z D.W、Y、T的單原子離子均可以破壞水的電離平衡8下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 ( ) A用裝置配制250 mL0.1 molL-1的NaOH溶液 B用裝置制備少量Fe( OH)2固體 C用裝置驗證乙烯的生成 D用裝置制取少量乙酸乙酯

5、9金屬的腐蝕與防護和生活密切相關，下列有關說法正確的是 ( ) A銀首飾表面變黑屬于電化學腐蝕 B圖中氧氣傳感器測得氧氣體積分數(shù)變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定只有吸氧腐蝕 C圖中壓強傳感器測得壓強變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定以吸氧腐蝕為主 D海里在輪船外面連接一塊廢銅塊保護輪船的方法叫犧牲陽極的陰極保護法10.類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述I及類比推理陳述均正確的是11.不同溫度下，反應2CH3OH( g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)如下：下列說法正確的是 ( )A其正反應的AH >0B207時，密閉容器中進行的該反應總壓不變不可以作為該反應達到平衡的標

6、志C.387時，1L密閉容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡時轉(zhuǎn)化率為80%D.387時，1L密閉容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行12.吡喃酮的結(jié)構(gòu)廣泛存在于天然產(chǎn)物之中，吡喃酮有兩種結(jié)構(gòu)，一吡喃酮和一吡喃酮，如圖： 下列有關吡喃酮的說法正確的是 ( ) A一吡喃酮和一吡喃酮均不能與NaOH溶液反應 B一吡喃酮的所有碳原子不可能共面 C一吡喃酮與甲基吡喃酮互為同系物 D-吡喃酮和一吡喃酮互為同分異構(gòu)體；甲基吡喃酮屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種13. 25時，用0.1 mol/L的HC1溶液滴定10.

7、 00 mL0.1 mol/L的NH3H20溶液，其滴定曲線如圖所示。AG= -，下列分析錯誤的是 ( ) A滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0 BM點為完全反應點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c（NH4+） C從M點到N點水的電離程度先增大后減小 D.N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)14.為探究鐵與稀硝酸之間的反應，某同學設計裝置如下： 下列有關說法錯誤的是 ( ) A從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲 B反應結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價

8、CB裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集 DC裝置吸收尾氣需要O2參與反應：4NaOH +4NO +3O2 =4NaNO3 +2H2O15.Al2(C2O4)3是重要的化工原料，02輔助的Al-CO2電池不僅可以有效利用CO2，向我們提供電能，同時也可以生產(chǎn)Al2(C2O4)3。其工作原理如右圖：已知a極的反應分兩步：6O2 +6e- =6O2-；6CO2 + 6O2- =3C2O42-+6O2，下列有關說法正確的是 ( )Aa為負極，b為正極B電解質(zhì)溶液中的Al3+向b極遷移C該電池總反應為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 D若Al2( C204) 3產(chǎn)生在a極池

9、，則中間的隔膜應該只允許陰離子通過16.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是 ( ) AH2C2O4(aq)=H+(aq) +HC2O4-(aq) H >0；升溫有利于提高草酸的電離度 B草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可讓酸性高錳酸鉀溶液褪色 C25時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡 D同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)第

10、卷（非選擇題共52分）二、填空題（共有5大題，共52分。）17.（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取()，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應方程式為 。(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅 有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式：_。(3)B裝置的作用是 ；C、E裝置中所盛溶液為_。(4)D中冷凝管的冷水進水口為 （填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精

11、燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是 。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為 。18.（10分）超細二硫化鉬(MoS2)粉末廣泛應用于摩擦潤滑、儲氫、電極催化等領域，工業(yè)生產(chǎn)MoS2粉末的反應如下：據(jù)此回答下列問題：(1)肼(N2H4)的電子式為 。(2)可用CuS04溶液檢驗硫化氫的生成，寫出該檢驗的化學反應方程式： (3)硫化銨是一種重要的硝酸纖維脫硝劑，已知相關物質(zhì)的解離常數(shù)如下： 25時，0.1 mol/L的(NH4)2S溶液呈 性（填“酸性”

12、、“堿性”或“中性”）；結(jié)合水解常數(shù)，解釋其原因： 。(4)此反應產(chǎn)生的有污染的尾氣通常采用電解法去除，裝置如下圖：已知陽極半反應為Fe2+一e一=Fe3+，吸收一段時間以后陽極池產(chǎn)生6.4 g淡黃色沉淀，寫出陽極吸收尾氣的離子反應方程式 ；此時陽極溶液中未檢測到Fe3+，則理論上陰極產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為 。19.（11分）硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，相對分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中： Fe元素在門捷列夫元素周期表中的位置是_ ， 單原

13、子離子半徑最大的是 （填離子符號）； 寫出其中處于同主族的兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)（只寫一條即可）： 。(2)為檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)，可用的試劑為 。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應的離子反應方程式： .(4)簡述“定容”操作的過程： _.(5)每次取50. 00 mL樣品，用0.005 mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+三次，發(fā)生反應如下：平均消耗K2Cr2O7溶液b mL，則碘鹽含碘量（以碘元素計）為_ mg/

14、kg（用含有a和b的式子表達）。20.（10分）苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應如下：(1)T時，2L密閉容器中進行的反應I中，若按投料方式進行投料，15 min后反應達到平衡，此時C02的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應的平衡常數(shù)K= ；0-15 min內(nèi)平均反應速率v( H2)=_ ；若按投料方式進行投料，則開始反應速率v正(H2) v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)幾種常見共價鍵鍵能如下： 則H2=_ （用含有H1和H3的式子表達） kJ/mol（用具體數(shù)值表達）。(3)研究表明，溫度、壓強對反應中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示： 則

15、H3 0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是 。 (4)除了改變溫度和壓強，請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法_。21.（11分）高純NiS04廣泛應用于電鍍工業(yè)及鎳鎘電池的生產(chǎn)，粗NiS04是精煉銅的副產(chǎn)物，其成分及含量如下表：工業(yè)上，該提純過程如圖：據(jù)此回答下列問題：(1)除鐵過程中生成的“鐵礬渣”沉淀又稱黃鈉鐵礬，化學式為NaxFey( SO4)m(OH)n，該化合物中的鐵元素都是+3價，則x、y、m、n之間的關系為_ _ ；此過程中加入H2O2 的作用是 。(2)除銅過程中產(chǎn)生的“硫化渣(CuS)”可用于煉銅，但先要用稀硝酸溶解，該溶解被氧化的元素變?yōu)?/p>