普通化學講義

1、普通化學講義第二章第二章化學計量、根本定律:1質量不滅定律1774拉瓦節(jié)化學反應前後，質量不變。2定比定律1799普勞斯特同一種化合物，不論其來源如何，其組成兀 素之間成固定比值。3倍比定律1803道耳吞兩元素化合成兩種或兩種以上化合物，假設其 中一種元素質量固定，另一元素必成簡單整 數(shù)比。4.原子說道耳吞5.氣體反應體積定 律1808給呂薩克同溫同壓下，任何氣體，反應前後各氣體之 體積，恆成簡單整數(shù)比。6.亞佛加厥定律1811亞佛加厥同溫同壓下，同體積的任何氣體，含有相同 分子數(shù)，相同莫耳數(shù)。7門得列夫1869元素週期律依原子量大小排列週期表8阿瑞尼士1887解離說解釋電解質的性質9貝克勒1

2、896放射性元素10湯木生1897發(fā)現(xiàn)電子由陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子11.拉塞福1911以粒子撞擊金箔，發(fā)現(xiàn)原子核的存在12.莫色勒1913以元素受電子撞擊時，產(chǎn)生 X射線，依照 波長排列，現(xiàn)代週期表。13拉塞福1919以。粒子撞擊氮原子，發(fā)現(xiàn)質子14.海森堡1925發(fā)展量子力學15薜丁格1926發(fā)展量子力學16.查銳克1932發(fā)現(xiàn)中子二、道爾吞的原子說：1. 一切的物質都是由原子所組成，原子是最根本粒子，不可分割。2. 相同元素的原子，具有相同的質量與性質，不同元素的原子其質量和性質不 同。3. 不同元素的原子能略以簡單的整數(shù)比，組合成化合物。4. 原子不被創(chuàng)造，化學反應前後，只是原子重新排列組

3、合。5. 道耳吞的原子說可以解釋定比及倍比定律，但無法解釋氣體反應體積定律。6. 道耳吞原子說修正：(1)原子可被分割，有更小的電子、質子、中子。同一種元素的質量可能不同，因為同位素存在，0、叫0。3同質量的元素不一定相同，因為同量素存在,146C, 147N 。五、原子量與分子量121. 1961年IUPAC訂定原子量的標準C=12.0000。2. 原子的質量單位amu。3. 原子量是互相比較出來的，原本沒有單位，為了計算方便取為g/mol。4. 1 amu = 一個 C 原子質量的 1/12。一個 C=12amu5. 1 amu = 1/6.02 %K12X 1/12 = 1.66-24

4、克 106. 1 克=6.02X 10 amu。六、原子質量與莫耳關係1. 一莫耳的數(shù)值=6.02 x210,此一數(shù)字又稱為亞佛加厥數(shù)。2. 一克分子二一莫耳分子3. 一克原子=一莫耳原子4. 莫耳數(shù)=重量/原子量 或 重量/分子量5. 莫耳數(shù)=粒子數(shù)/ 6.02X023n 粒子數(shù)=莫耳數(shù) X6.02 X10236. 在下標準狀況，0C , 1atm, 莫耳氣體=22.4公升。7. 在N.T.P.下正常狀況，25C, 1atm, 莫耳氣體 =24.5公升。七、化學式及百分組成化學式的表示法1. 實驗式：組成原子間，最簡單的原子數(shù)比。又稱為簡式。2. 分子式：表示分子內原子的種類和數(shù)目。3. 結

5、構式：能表示物質之分子內，各原子結合情況。4. 示性式：能表示分子式中，不同官能基。5. 不同物質，實驗式可能相同，但分子式不同；如C2H2、C6W。6. 不同物質，分子式可能相同，但結構式不同同分異構物；如：甲醚 CH3OCH3和乙醇C2H5OH。1實驗式CH2OC2H6O2.分子式C2H4O2C2H6O3.示性式CMCOOH醋酸QH5OH乙醇4結構式5黑占電子式7.實驗式的求法:1化合物由x、y、z三種原子組成。求x、y、z的莫耳數(shù)比。八、名詞解釋1.同位素原子序相同，質量數(shù)不同中子數(shù)不 同，化學性質相同，物理性質不同。16亠17亠8。、8。2同量素原子序不相同，質量數(shù)相同14 C 14 m6C 7N3同分異構物分子式相同，結構式不同甲醚、乙醇4同系物同一系列化合物，分子式相差CM nCH、C2H65同素異形體相同兀素，結構或組成不同02、03，紅磷、黃磷6.同形體不同物質，但形狀相似KAI(SO4)2 120 NaAI(SC4)2 122O九、化學反應與質量關係1. aA + bB cC + dD2. A、B表示反應物，C、D表示生成物。3. a、b、c、d表示係數(shù)，代表