物理化學習題集及答案

1、相平衡一、 選擇題：1. 二組分體系恒溫時可能同時存在的最大相數(shù)為 （ ）(A) =2 (B) =3 (C) =42. 在、兩項中都含有A和B兩種物質(zhì)，當達相平衡時，下列哪種情況正確（ ）3. 在101325Pa下，水、冰和水蒸氣平衡的系統(tǒng)中，自由度為 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 24. 在密閉容器中有食鹽飽和溶液，并且存在著從溶液中析出的細小食鹽結晶，則系統(tǒng)的自由度是 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 35. 系統(tǒng)是N2和O2兩種氣體的混合物時，自由度應為 （ ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在101325 Pa下，水和水蒸氣呈平衡的系統(tǒng)，其自

2、由度f為 （ ）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 37. NH4Cl(s)在真空容器中分解達到平衡NH4Cl(s) HCl(g) + NH3(g) （ ）(A) K=3, =2, f=2 (B) K=2, =2, f=1(C) K=1, =2, f=1 (D) K=4, =2, f=18. 25 及標準壓力下，NaCl(s)與其水溶液平衡共存 （ ）(A) K=1, =2, f=1 (B) K=2, =2, f=1 (C) K=2, =2, f=0 (D) K=4, =2, f=19. 已知在318 K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063 kPa，今測得氯仿的摩爾分數(shù)為0.30的丙酮氯仿

3、二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77 kPa，則此溶液： （ ）(A) 為理想液體混合物             (B) 對丙酮為負偏差 (C)  對丙酮為正偏差                (D) 無法確定 10. 苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當把5 mol苯與5 mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯

4、(A)的摩爾分數(shù)是： （ ）(A) yA = 0.5      (B) yA < 0.5   (C) yA > 0.5     (D) 無法確定 11. 二組分理想溶液的沸點的論述正確的是： （ ）(A)  沸點與溶液組成無關 (B)  沸點在兩純組分的沸點之間 (C)  小于任一純 組分的沸點 (D) 大于任一純組分的沸點 12. 由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相

5、組成，若p*A > p*B( * 表示純態(tài))，則： （ ）(A) xA > xB      (B) xA > yA(C) 無法確定   (D) xA < yA 13. 液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言： （ ）(A) 產(chǎn)生正偏差                 (B) 產(chǎn)生負偏差 (

6、C) 不產(chǎn)生偏差 (D) 無法確定  14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 體系的組分數(shù)是： （ ）(A) K = 3      (B) K = 5  (C) K = 4      (D) K = 215. 壓力升高時，單組分體系的熔點將如何變化： （ ）(A) 升高       (B) 降低 (C) 不變      (D) 不一定 16. 硫酸與水可組成三種化合物：H

7、2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能與硫酸水溶液共存的化合物最多有幾種： （ ）(A) 1 種       (B) 2 種 (C) 3 種     (D) 0 種17. 兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓： （ ）(A) 恒大于任一純組分的蒸氣壓(B) 恒小于任一純組分的蒸氣壓(C) 介于兩個純組分的蒸氣壓之間(D) 與溶液組成無關18. 具有最低恒沸溫度的某兩組分體系

8、，在其T-x相圖最低點有 （ ）(A) f=0; xg=xl (B) f=1; xg = xl (C) f=0; xg > xl (D) f=1; xg > xl19. 一定溫度下,二元理想液態(tài)混合物中若純B的飽和蒸汽壓大于純A的飽和蒸汽壓 （pB*>pA*),則當xB增大汽液兩相達平衡時，系統(tǒng)壓力 （ ）(A) 不變 (B) 減少 (C) 增大 (D) 不一定20. 由A、B二組分組成一理想液態(tài)混合物。若pB*> pA*，則系統(tǒng)總蒸氣壓p總有 （ ）(A) p總< pB* (B) p總< pA*(C) p總= pB*+ pA* (D) pB*> p總

9、> pA*21. 組分A與組分B形成完全互溶體系，一定溫度下, 若純B的飽和蒸汽壓大于純A的飽和蒸汽壓 （pB*> pA*), 當此組分構成的混合液，處于汽液平衡時 （ ）(A) yB>xB (B) yB < xB(C) yB = xB (D) ABC都有可能22. 將過量NaHCO3(s)放入一真空密封容器中,在50 下, NaHCO3按下式進行分解: , 系統(tǒng)達到平衡后,則其組分數(shù)K和自由度f為 ( )(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 123. 在上題中已達平衡的系統(tǒng)中加入CO2(g)時,系統(tǒng)重新達到平衡后,則系統(tǒng)的組分數(shù)K=( ),

10、 f=( ).(A) 3, 2 (B) 3, 1(C) 2, 0 (D) 2, 124. 在溫度T下, CaCO3(s), CaO(s), 及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p,已知它們之間存在反應: 若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g), 當重新達到平衡時,系統(tǒng)的壓力 ( )(A) 變大 (B) 變小(C) 不變 (D) 可能變大也可能變小25. 在液態(tài)完全互溶的兩組分A,B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，在外壓一定下，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(l)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB( )它在液相中的組成xB。(A) 大于 (B) 小于(C) 等于 (D) 數(shù)據(jù)不全無法確定 26. A(低沸點)

11、與B(高沸點)兩種純液體組成液態(tài)完成互溶的氣液平衡系統(tǒng)。在一定的溫度下,將B(l)加入平衡系統(tǒng)中，測得系統(tǒng)的壓力增大,說明此系統(tǒng) ( )(A) 一定具有最大正偏差(B) 一定具有最大負偏差(C) 有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差(D) 數(shù)據(jù)不夠,無法確定27. 已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3 K, 乙醇的沸點是351.6 K, 兩者的共沸組成為：含乙醇47.5 %(摩爾分數(shù))，沸點為341.2 K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為 x2。 問：下列結論何者正確？ ( )(A) y2 > x2 (B) y2 = x2

12、 (C) y2< x2 (D) 不確定 28. 二元恒沸混合物的組成 ( )(A) 固定 (B) 隨溫度而變(C) 隨壓力而變 (D) 無法判斷29. 一單相體系，如果有3種物質(zhì)混合組成，它們不發(fā)生化學反應，則描述該系統(tǒng)狀態(tài)的獨立變量數(shù)應為 ( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 630. 對于相律，下面的陳述中正確的是 ( )(A) 相律不適用于有化學反應的多相系統(tǒng)(B) 影響相平衡的只有強度因素(C) 自由度為零意味著系統(tǒng)的狀態(tài)不變(D) 平衡的各相中，系統(tǒng)包含的每種物質(zhì)都不缺少時相律才正確31. 關于三相點，下面的說法中正確的是 ( )(A) 純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點

13、(B) 三相點就是三條兩相平衡線的交點(C) 三相點的溫度可隨壓力改變(D) 三相點是純物質(zhì)的三個相平衡共存時溫度和壓力所決定的相點32. 用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結論中不正確的是 ( )(A) 在每條曲線上，自由度f=1(B) 在每個單相區(qū)，自由度f=2(C) 在水的凝固點曲線上，Hm(相變)和Vm的正負號相反(D) 在水的沸點曲線上任一點，壓力隨溫度的變化率都小于零33. Clapeyron方程不適用于 ( )(A) 純組分固()=純組分固()可逆相變(B) 理想溶液中任一組分的液氣可逆相變(C) 純物質(zhì)固氣可逆相變(D) 純物質(zhì)在等溫等壓下的不可逆相變

14、34. 對于下述結論，正確的是 ( )(A) 在等壓下有確定沸點的液態(tài)系統(tǒng)一定是純物質(zhì)(B) 任何純固體物質(zhì)都有熔點(C) 在一定溫度下，純液體的平衡蒸氣壓與液體所受外壓力無關(D) 純固體物質(zhì)的熔點可以有很多個35. 下面的表述中不正確的是 ( )(A) 定壓下，純固體物質(zhì)不一定都有確定的熔點(B) 定壓下，純液態(tài)物質(zhì)有確定的唯一沸點(C) 定壓下，固體混合物都不會有確定的熔點(D) 定溫下，液體的平衡蒸氣壓與外壓有關36. 當用三角形坐標來表示三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時，則該物系的特點是 ( )(A) B的百分含量不變(B) A的百分含量不變(C) C的百分

15、含量不變(D) B和C的百分含量不變37. 在一定壓力下，在A, B二組分溶液的溫度組成圖的最高（或最低）恒沸點處，氣液兩相組成的關系為：氣相摩爾分數(shù)yB( )液相摩爾分數(shù)xB。(A) < (B) > (C) (D) >>（遠遠大于）38. 在一定壓力下，若在A, B兩組分系統(tǒng)的溫度組成圖（即T-xB圖）中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生（ ）偏差。(A) 一般正 (B) 一般負 (C) 最大正 (D) 最大負39. 氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學發(fā)應，體系的組分數(shù)為多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=3 (C) K=

16、4 (D) K=540. 若上述體系中，在有催化劑存在時可生成n種碳氫化合物。平衡時組分數(shù)為多少？ ( ) (A) K=2 (B) K=4 (C) K=n+2 (D) K=n41. 一個含有K+,Na+,NO3和SO42四種離子的不飽和水溶液，其組分數(shù)為多少？ ( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=642. 若在水中溶解KNO3和Na2SO4兩種鹽，形成不飽和溶液，則該體系的組分數(shù)為多少？ ( ) (A) K=3 (B) K=4 (C) K=5 (D) K=643. 碳酸鈉與水可組成下列幾種水合物：Na2CO3H2O, Na2CO37 H2O, Na2CO310

17、H2O。問在101 kPa下，與Na2CO3的水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種？ ( ) (A) 沒有 (B) 1種 (C) 2種 (D) 3種44. 下列說法中，哪一種比較準確？ 相律可應用于 ( ) (A) 封閉體系 (B) 開放體系 (C) 非平衡開放體系 (D) 已達平衡的多相開放體系45. 單一組分物質(zhì)的熔點溫度 ( ) (A) 是常數(shù) (B) 僅是壓力的函數(shù) (C) 同時是壓力和溫度的函數(shù) (D) 除了溫度和壓力外，還是其他因素的函數(shù)上述說法中，哪一個正確？46. 某種物質(zhì)在某溶劑中的溶解度 ( ) (A) 僅是溫度的函數(shù) (B) 僅是壓力的函數(shù) (C) 同時是溫度和壓力的函數(shù)

18、 (D) 除了溫度和壓力外，還是其他因素的數(shù)上述說法中，哪一個正確？47. NaCl水溶液和定壓純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是多少？ ( ) (A) f1 (B) f2 (C) f3 (D) f448. 在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體。如對其不斷加熱，將看到什么現(xiàn)象 ( ) (A) 沸騰現(xiàn)象 (B) 三相共存現(xiàn)象 (C) 臨界現(xiàn)象 (D) 升華現(xiàn)象49. 在一個固體的透明真空容器中，裝有少量單組分液體。如對其不斷加熱，可見到什么現(xiàn)象？ ( )(A) 沸騰現(xiàn)象 (B) 三相共存現(xiàn)象 (C) 臨界現(xiàn)象 (D) 升華現(xiàn)象50. 上題中，如使容器不斷冷卻，可得什么現(xiàn)象？ ( ) (

19、A) 沸騰現(xiàn)象 (B) 三相共存現(xiàn)象 (C) 臨界現(xiàn)象 (D) 升華現(xiàn)象51. 克-克方程可適用下列哪些體系？ ( ) (A) I2(s) I2(g) (B) C(石墨)C(金剛石) (C) I2(s) I2(l) (D) I2(l) I2(g) (E) I2(g)(n, T1, p1) I2(g)(n, T2, p2) (F) I2(l) + H2(g) 2HI(g)52. 同一只液化石油氣罐，每一次都用到無氣流出時才去灌氣。但冬季灌氣時，該罐可裝8 kg，夏季灌氣時，可裝10 kg。產(chǎn)生這種差異可能的原因是 ( ) (A) 氣罐熱脹冷縮 (B) 液化氣是多組分 (C) 磅秤不準 (D) 氣

20、溫的影響53. 接上題。為了使該氣罐冬季也能裝10 kg，采取什么辦法比較正確？ ( )(A) 把罐內(nèi)殘余物倒出 (B) 用火烘烤罐體放氣 (C) 用氣時，將罐放在熱水中浸泡 (D) 換大號氣罐54. 用比較準確的語言表達，相圖說明的是什么體系 ( )(A) 封閉體系 (B) 開放體系 (C) 未達平衡的開放體系 (D) 已達平衡的多相開放體系55. 相圖與相律之間是什么關系？ ( )(A) 相圖由相律推導得出 (B) 相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律 (C) 相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關 (D) 相圖決定相律56. 下述說法中，哪一個是錯誤的？ ( )(A) 通過相圖可確定一定

21、條件下體系由幾相構成 (B) 相圖可表示出平衡時每一相的組成如何 (C) 相圖可表示出達到相平衡所需的時間長短 (D) 通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少 57. 物質(zhì)A與B的體系在蒸餾時可按一定比例構成低共沸混合物E。已知純物質(zhì)時，A與B的沸點之間的關系為Tb(B)> Tb (A)。若將任意比例的AB體系在一個精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物應是什么？ ( ) (A) 純B (B) 純A (C) 低共沸混合物E (D) 不一定58. 若A與B可構成高共沸混合物E´，則將任意比例的AB體系在一個精餾塔中蒸餾，塔頂餾出物應是什么？ ( ) (A) 純B (B) 純A (C)

22、高共沸混合物E´ (D) 不一定59. 組分A與B可形成共沸混合物E?，F(xiàn)欲將A+B的體系進行共沸蒸餾，將二組分分離，則E應是什么？ ( ) (A) 高共沸混合物 (B) 低共沸混合物 (C) 無論是高共沸混合物或低共沸混合物均可 (D) 無論是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 組分A與B體系用共沸蒸餾法分離，所用的兩個精餾塔中只有塔1有進料口。現(xiàn)若將任意比例的A+B物料加入塔中，則從塔1底部應得到什么物質(zhì)？( ) (A) 純A (B) 純B (C) 共沸混合物 (D) 不一定是純A或純B61. 當外壓恒定時，同一比例的A與B組成的溶液其沸點和冷凝點有何關系？ ( ) (A) 一

23、定重合 (B) 一定不重合 (C) 不一定重合62. 已知溫度為T時，液體A的蒸氣壓為13330 Pa，液體B的蒸氣壓為6665 Pa。設A與B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時，其在氣相中的摩爾分數(shù)為多少？ ( ) (A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 3/4 63. 固熔體是幾相？ ( ) (A) 一相 (B) 二相 (C) 三相 (D) 四相64. 用什么儀器即可以區(qū)分固熔體和低共熔混合物？ ( ) (A) 放大鏡 (B) 金相顯微鏡 (C) 超顯微鏡 (D) 電子顯微鏡65. 組分A與B可以形成以下幾種穩(wěn)定混合物：A2B(s），AB（s) , AB

24、2(s），AB3（s), 設所有這些化合物都有相合熔點，則此A-B體系的低共熔點最多有幾個？ ( )(A) 3個 (B) 4個 (C) 5個 (D) 6個66. 在水與苯胺的相圖。C點為最高臨界溶解點，溫度為T0，C點下面的區(qū)域為兩相區(qū)。若在某項化工工藝中欲用水萃取苯胺中的物質(zhì)，則操作的最佳溫度應如何選擇？ ( )(A) T>T0 (B) T< T0 (C) T= T0二、 填空題：1. 把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723 K時放入壓力為300×105 Pa的壓力反應器內(nèi)，達到平衡后，其中的化學物種數(shù)為；組分數(shù)為；相數(shù)為；自由度數(shù)為。若原先只充入NH3(

25、g)，使其反應，則上述各量分別為； ； ； 。2. 純物質(zhì)兩相平衡的條件是( )。3. 在真空密閉容器中故人過量的NH4I(s)與NH4Cl(s)，并發(fā)生以下的分解反應: 達平衡后，系統(tǒng)的組分數(shù)C( )，相數(shù)P( )，自由度數(shù)F( )。4. Na2CO3(s)與H2O(1)可生成Na2CO3(s)·H2O(s)、Na2CO3(s)·7H2O(s)、Na2CO3(s) ·10H2O(s)，則30 時，與Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有( )種。5. 在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反應NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g

26、)且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(shù)( )；自由度數(shù)( )。6. 將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液，假設NaCl完全電離，H2O(l)可建立電離平衡，離子無水合反應，則系統(tǒng)的C( )；F=( )。7. 自由度數(shù)的文字定義式是：( )；相律的數(shù)學表達式是：( )。8. 含有KNO3和NaCl的水溶液與純水達滲透平衡時，平衡體系的自由度為( )。9. NaHCO3(s)在真空容器中部分分解為NaCO3(s)、H2O(g)和CO2(g)達平衡時，該系統(tǒng)的獨立組分數(shù)、相數(shù)及自由度分別為( )。10. 在液態(tài)完全互溶的兩組分A，B組成的氣液平衡系統(tǒng)中，外壓一定時，于該氣液平衡系統(tǒng)中加入組分B(1

27、)后，系統(tǒng)的沸點下降，則該組分在平衡氣相中的組成yB( )它在液相中的組成xB。11. A(1)與B(1)形成理想液態(tài)混合物，在溫度T下，純A(1)的飽和蒸氣壓為pA*，純B(1)的飽和蒸氣壓為pB*5 pA*。在同溫度下，將A(1)與B(1)混合成一氣液平衡系統(tǒng)，測得其總壓為2 pA*，此時平衡蒸氣相中B的摩爾分數(shù)yB( )12. 在溫度T下，A、B兩組分在液相完全互溶，而且它們的飽和蒸氣壓分別為pA*與pB*，且pA*> pB*。在一定溫度下，由A、B組成的氣液平衡系統(tǒng)，當系統(tǒng)組成xB<0.3時，往系統(tǒng)中加入B(1)則系統(tǒng)壓力增大；反之，當系統(tǒng)組成xB>0.3時，注系統(tǒng)中

28、加入B(1)則系統(tǒng)壓力降低，這一結果說明該系統(tǒng)是具有( )恒沸點。13. 對三組分相圖，最多相數(shù)為( )；最大自由度數(shù)為( )；它們分別是( )等強度變量。填空題答案：1. 3，2，1，1; 3，1，1，02. 3. C =2, P =3, F =14. 15. 1；16. 2；37. 能夠維持系統(tǒng)原有相數(shù)而可以獨立改變的變 量；F=C-P+2 。8. 49. 2；3；110. 11. yB=0.62512. 最高13. 5；4；溫度、壓力及兩個組成三、判斷題：1. 多組分系統(tǒng)，物種數(shù)會因思考問題的方法而異，組分數(shù)卻是一定的。 ( )2. 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。 ( × )3

29、. 自由度就是可以獨立變化的變量。 ( × )4. 在恒定壓力下,根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的F=1,則該系統(tǒng)的溫度就有一個確定的值。 ( × )5. 根據(jù)二元液系的p-x圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液態(tài)混合物。( )6. 二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于二純組分的蒸氣壓之間。 ( )7. 雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的不同而不同。 ( )8. 依據(jù)相律，恒拂混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。 ( × )9. 依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應該是定值。 ( )10. 相是指系統(tǒng)處于平衡時，物理性質(zhì)及化學性質(zhì)都均勻的部分。 ( )11. 二組

30、分理想液態(tài)混合物的總蒸汽壓大于任意純組分的蒸汽壓。 ( × )12. 在一定溫度下，由純液態(tài)的A與B形成理想液態(tài)混合物。已知pA*< pB*，當氣液兩相達到平衡時，氣相組成yB總是大于液相組成xB。 ( )13. 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。 ( × )14. 在一定壓力下，AB二組分溶液的溫度組成圖的最高(或最低)恒沸點處，氣液兩相組成相等。 （ ）15. 在一定壓力下若在AB二組分系統(tǒng)的溫度組成圖中出現(xiàn)最高恒沸點，則其蒸氣總壓對拉烏爾定律必產(chǎn)生最大負偏差。 ( )16. 水的冰點與水的三相點沒有區(qū)別。 ( × )17. 二組分

31、沸點組成圖中，處于最高或最低恒沸點時其自由度為零。 ( )18. 含不揮發(fā)性溶質(zhì)的理想稀溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c。 ( )19. 克拉佩龍（Clapeyron）方程式對于任何純物質(zhì)的任何兩相平衡均適用。( )20. 組分數(shù)K就是表示在一個平衡體系中所含各種物質(zhì)的種類數(shù)。 ( × )21. 杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。 ( × )22. 對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。 ( × )23. 二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差。  ( × )24. 恒沸物的組成不變。 (

32、 × )25. 若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分數(shù)成正比。 ( × )26. 三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。 ( )27. 在一個密封的容器內(nèi)，裝滿了373.15 K的水，一點空隙也不留，這時水的蒸氣壓等于零。 ( × )28. 在室溫和大氣壓力下，純水的蒸氣壓為p*，若在水面上充入N2(g)以增加外壓，則純水的蒸氣壓下降。 ( × )29. 小水滴與水汽混在一起成霧狀，因為它們都有相同的化學組成和性質(zhì)，所以是一個相。 ( × )30. 面粉和米粉混合得十分均勻，肉眼已無法分清彼此，所以它們已成為一相。(

33、 × )31. 將金粉和銀粉混合加熱至熔融，再冷卻至固態(tài)，它們已成為一相。 ( )32. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，在298 K時，只有一個蒸氣壓。( )33. 1 mol的NaCl(s)溶于一定量的水中，再加入少量的KNO3(s)，在一定的外壓下，當達到氣液平衡時，溫度必有定值。 ( × )34. 純水在三相點和冰點時，都是三相共存，根據(jù)相律，這兩點的自由度都應該等于零。 ( × )35. 在克拉貝龍方程中：dp/dT=H/TV，H和V的符號可相同或不同。 ( )36. 恒沸物的組成不變。 ( × )電化學一、選擇題1. 已知CuSO

34、4溶液的重量摩爾濃度為m, 則溶液的離子強度為 ( ) (A) m (B) 3m (C) 4m2. 法拉第（Faraday）常數(shù)表示 ( )(A) 1mol電子的電量 (B) 1mol電子的質(zhì)量 (C) 1mol電子的數(shù)量3. 下列溶液中哪個溶液的摩爾電導率最大 ( ) (A) 0.1M KCl水溶液            (B) 0.001M HCl水溶液 (C) 0.001M KOH水溶液      (D) 0.001M KCl水溶

35、液 4. 在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率與摩爾電導m變化為 ( )(A) 增大，m增大           (B) 增大，m減少 (C) 減少，m增大           (D) 減少，m減少 5. 在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為 ( )(A) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大 (B) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少 (C)

36、 強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少 (D) 強弱電解質(zhì)溶液都不變 6. 已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么(Na2SO4)是 ( )(A) c + a - b     (B) 2a - b + 2c (C) 2c - 2a + b   (D) 2a - b + c 7. 離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關系是 ( ) (A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大 (B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解

37、質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同 (C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大 (D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關，只決定于外電場強度 8. 質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為±，則溶液中H3PO4的活度aB為 ( )(A) 4m4±4      (B) 4m±4 (C) 27m±4     (D) 27m4±4 9. 將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大 ( )(A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M Na

38、Cl(C) 0.01M K2SO4 (D) 0.1M Ca(NO3)210. 濃度為1 mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1 mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關系為 ( )(A) I1 = ½I2   (B) I1 = I2 (C) I1 = 4I2   (D) I1 = 2I2 11. 下列說法不屬于可逆電池特性的是 ( )(A) 電池放電與充電過程電流無限小(B) 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程(C) 電池內(nèi)的化學反應在正逆方向彼此相反(D)

39、60;電池所對應的化學反應rGm = 0 12. 下列電池中，哪個電池反應不可逆 ( )(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu               (B) Zn|H2SO4| Cu (C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag         (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 13. 對韋斯登標準電池，下列敘述不正確的是

40、( )(A) 溫度系數(shù)小                     (B) 為可逆電池(C) 正極為含12.5 % 鎘的汞齊         (D) 電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變14. 電極Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有 ( ) (A) 

41、;(1)2個 (2) 2個             (B) (1)1個，(2)2個(C) (1)2個 (2) 1個           (D) (1)1個，(2)1個15. 鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應是 ( )(A) 2H+ + 2e H2 (B) PbPb2+ + 2e(C) PbSO4 + 2ePb + SO42-(D) PbO2 +

42、4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O16. 下列電池的電動勢與氯離子活度無關的是 ( )(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt (B) Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag (C) Ag-AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt    (D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 17. 25 時電池反應 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為E1，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所

43、對應的電池的標準電動勢E2是 ( )(A) E2 = - 2E1        (B) E2 = 2E1(C) E2 = - E1               (D) E2 = E1 18. 下列反應 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達式為 ( )(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s)   

44、;           (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) (C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) (D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 19. 可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是 ( )(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag (B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) (C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) (D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 20. 若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱 ( ) (A) 放熱       (B)